01mol氫氧化鈉ph值
校將19194842240咨詢： 10、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液時的pH突躍范圍是4....
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 1/0.05=20倍, 即在1mol/L溶液中加水至其體積的20倍,即可以得到0.05mol/L的溶液. 溶液被稀釋,其PH值一定會變大.這是必然的現(xiàn)象.氫氧化鈉溶液的濃度為1mol/L時,PH=14,如果要保持這個PH值,可以在這個溶液中,加入1mol/L濃度的氫氧化鉀溶液,但是雖然氫氧化鈉的的濃度可以達(dá)到0.05mol/L,溶液的PH也不會變,但是溶液的OH-濃度仍然是1mol/L.因為氫氧化鈉與氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)十分相近.所以很少有這種配置溶液的方式.無非有特殊應(yīng)用.
校將19194842240咨詢： 關(guān)于HCL溶液PH0.1摩爾HCL,0.1摩爾醋酸,0.001摩爾NaOH,0.1摩爾NaOH 這四個溶液的PH值各是多少? -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______[答案] 要想知道某溶液的PH值,必須知道氫離子的物質(zhì)的量濃度.所以你的題目無法回答. 如果都改成0.1mol/L,那倒可以回答.因為鹽酸、氫氧化鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,那么近似地看成氫離子與氫氧根完全電離,所以0.1摩爾/L的HCL PH值是-log0.1=1,0.001摩爾/...
校將19194842240咨詢： 10摩爾每升的氫氧化鈉溶液的PH值 -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 計算過程如下: c(OH-)=10 c(H+)=10^-14/10=10^-15 PH=-log10^-15=15 也就是說,樓主計算的是正確的,PH值可以大于14!
校將19194842240咨詢： ＂用干燥的PH試紙分別測1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的硫酸的PH＂這句話有錯嗎?錯在哪里? -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 廣泛ph試紙檢測的范圍是1-14.1mol/l的硫酸,氫離子濃度接近2mol/l.這樣算下來ph為負(fù)值.1mol/l的氫氧化鈉,ph值也在0左右.ph試紙是測不出來的.
校將19194842240咨詢： 濃度都為0.1mol/l,那么氫氧化鈉的PH為13 ;/?
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 常溫下氫氧化鈉濃度為0.1mol/l,氫氧根離子的濃度是0.1mol/l,氫離子濃度是10^-13mol/l,PH就是13了!!
校將19194842240咨詢： 0.1mol/L的HCL和0.1mol/L的NaOH的PH值分別是多少?那么如果都是1mol/L呢?是怎么樣算出來的? -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______[答案] 0.1mol/L的HCL 1 0.1mol/L的NaOH 13 1mol/L的話是濃溶液了,不適用Ph值
校將19194842240咨詢： 相同條件下濃度均為0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液PH值誰大 -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 氫氧化鈉PH大 氨水為弱堿,OH-不完全電離,堿性比同等濃度下NaOH要弱 NaOH中OH-完全電離,要強(qiáng).堿性越強(qiáng)PH越大
校將19194842240咨詢： 若往水中加入0.1mol的NaOH問怎么求溶液的pH值 -
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 必須知道溶液的體積是多少,才能計算.加入體積是1升,那么OH-濃度就是0.1mol/L,PH=13.
校將19194842240咨詢： 濃度為0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有沒有計算過程
開遠(yuǎn)市步帶傳回復(fù)：
______ 答案為12 教你一個簡單的方法,濃度為十的負(fù)幾次方,就用14減幾,例如0.0001的NaoH,ph為10
