ch2o的σ鍵電子對(duì)數(shù)(shù)
初蝶15967799329咨詢(xún)： (1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為 - -----和------(各舉一種即可,填化學(xué)式),與NH4+互為等電子 -
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______ (1)等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN-;與NH4+互為等電子體的分子為CH4, 故答案為:N2;CN-;CH4; (2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù),根據(jù)水的電子式 ...
初蝶15967799329咨詢(xún)： 已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H - O - Cl,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) -
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______[選項(xiàng)] A. O原子發(fā)生sp雜化 B. O原子與H、Cl都形成σ鍵 C. 該分子為直線型分子 D. 該分子Cl原子顯-1價(jià)
初蝶15967799329咨詢(xún)： CO2的價(jià)電子對(duì)數(shù)為什么是2,價(jià)電子對(duì)數(shù)又是什么,可發(fā)圖標(biāo)注說(shuō)明 -
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______ 原因:確定中心原子為C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外層電子數(shù)為4,減去兩個(gè)O原子成鍵所需電子數(shù)(每個(gè)O需要8-6=2電子,兩個(gè)O共需2*2=4電子). 也就是4-4=0,說(shuō)明C原子沒(méi)有孤對(duì)電子,而要與兩個(gè)O結(jié)合需要σ鍵2個(gè),C原子...
初蝶15967799329咨詢(xún)： 如何確定電子式原子間成鍵對(duì)數(shù)如上,謝謝~ -
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______[答案] 1,理論要點(diǎn): ①AD m 型分子的空間構(gòu)型總是采取A的價(jià)層電子對(duì)相互斥力最小的那種幾何構(gòu)型; ②分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)有關(guān)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)); ③分子中若有重鍵(雙,叁鍵)均視為一個(gè)電子對(duì); ④電子對(duì)的斥力順序: 孤對(duì)...
初蝶15967799329咨詢(xún)： 超氧根和過(guò)氧根是什么? -
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______ O2?(超氧根),是氧氣分子的單電子還原產(chǎn)物,其性質(zhì)活潑,易與多種大分子物質(zhì)結(jié)合而使其失去活性.如HO2 超氧酸. O22?(過(guò)氧根),結(jié)構(gòu)為-O-O- 的二價(jià)陰離子,同樣性質(zhì)活潑,易發(fā)生歧化反應(yīng),既可被氧化,又可被還原.
初蝶15967799329咨詢(xún)： ...其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中磷元素的雜化類(lèi)型分別是___、___.(2)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子... -
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______[答案] (1)球棍模型結(jié)構(gòu)中紅球代表磷原子,黃球代表氧原子,P4O6分子中每個(gè)磷原子形成4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),所以磷原子的雜化方式為sp3,P=O雙鍵中有一σ鍵,P4O10分子中每個(gè)磷原子形成4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),所以磷原子的雜化方式為sp3, 故答案...
初蝶15967799329咨詢(xún)： 過(guò)氧酸根電子式是什么樣的啊? -
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______ 如普通的硫酸根是[SO4]2-,過(guò)硫酸根是[SO5]2-.
初蝶15967799329咨詢(xún)： ...(1)下列敘述正確的是______.(填字母)A.CH2O與水分子間能形成氫鍵???B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C.C6H6分子中含有6個(gè)... -
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______[答案] (1)A.中甲醛中含有羥基,與水可以形成氫鍵,故A正確;B.二氧化碳為sp雜化,故B錯(cuò)誤;C.苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵,每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵,苯分子中一共含有12個(gè)σ鍵,故C錯(cuò)誤;D.常溫下二氧化碳為氣體,二氧化...
初蝶15967799329咨詢(xún)： π鍵可以單獨(dú)存在嗎? -
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______ 實(shí)際上可以,但高中不講這個(gè),所以就說(shuō)不可以. 高中認(rèn)為,形成共價(jià)鍵,有σ鍵才可能存在π鍵. σ鍵是電子云頭對(duì)頭結(jié)合,而π鍵是電子云肩并肩結(jié)合, σ鍵可以在分子中單獨(dú)存在,但π鍵是與δ鍵同時(shí)出現(xiàn)的. 所以不要標(biāo)新立異,按照高考要求來(lái)就行了. 不過(guò)既然你問(wèn)了,那就說(shuō)幾句,如果看不懂就算了.. 根據(jù)分子軌道理論,B2分子的價(jià)電子組態(tài)是 (1σg)2 (1σu)2 (1πu)2, 其中(1σg)為成鍵軌道,(1σu)為反鍵軌道,相互抵消. (1πu)上的2個(gè)電子處在2個(gè)能級(jí)簡(jiǎn)并的軌道上,自旋方向平行,形成2個(gè)單電子π鍵.
