mgoh2和hcl反應(yīng)(yīng)方程式
壬瑗15728386779咨詢： 鎂的化學(xué)性質(zhì)(與各種物質(zhì):氧氣 氯氣 酸 堿 等) -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng): 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.與水的反應(yīng): Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱) 3.與酸的反應(yīng):Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.與氧化物的反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃) 5.與氯氣反應(yīng):Mg+Cl2==MgCl2 不與堿反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)
壬瑗15728386779咨詢： 4、鎂的性質(zhì)有哪些? -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 1.與非金屬單質(zhì)的反:燃) 2.與水的反應(yīng): Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱) 3.與酸的反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 4.與氧化物的反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃) 5.與空氣反應(yīng):2Mg+O2=2MgO(點(diǎn)燃) *2Mg+...
壬瑗15728386779咨詢： 等物質(zhì)的量的Mgcl2 Ba(OH)2 HCl溶液混合,為什么還會(huì)產(chǎn)生MgOH2 -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 題中是說(shuō)為什么會(huì)產(chǎn)生Mg(HO)2.并沒說(shuō)要產(chǎn)生多少!等物質(zhì)的量Ba(HO)2與HCl其HO-與H+是2:1,生成水需HO-與H+只1:1.所以剩余的HO-可與Mg++生成Mg(HO)2沉淀.
壬瑗15728386779咨詢： 向裝有鎂條的試管中加鹽酸的現(xiàn)象 -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 劇烈反應(yīng),無(wú)色氣體.
壬瑗15728386779咨詢： 稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成什么 -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
壬瑗15728386779咨詢： 寫出氫氧化鎂與鹽酸化學(xué)方程式 -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ Mg + 2H(+) == Mg(2+) + H2↑
壬瑗15728386779咨詢： 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型. -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ mg+o2=mgo,ma+o2=mg2o合成.mg+2hci=mgcl2+h2置換2cu+02=2cuo
壬瑗15728386779咨詢： 鎂帶放入食醋中的現(xiàn)象
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ Mg與醋反應(yīng),生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生.(若鎂是在空氣中長(zhǎng)時(shí)間存放,則不反應(yīng),因?yàn)樗cO2反應(yīng)生成MgO,阻擋了MG與酸的反應(yīng))
壬瑗15728386779咨詢： 1道化學(xué)題 1.將5.6g表面已部分氧化的鎂投入到100g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.4g -
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ 表面已部分氧化的鎂就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg會(huì)與HCl生成H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 2 x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g 稀鹽酸中HCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6/100*100%=14.6% m(MgO)=5.6-4.8=0.8g MgO+2HCl=MgCl240 95 0.8g w=1.9g 溶質(zhì)的質(zhì)量=19+1.9=20.9g
壬瑗15728386779咨詢： 鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
慈利縣柱坐標(biāo)回復(fù)：
______ MgO+2H+==H2O+Mg2+MgO不溶于水,寫化學(xué)式;HCl是強(qiáng)酸,完全電離,氯離子反應(yīng)前后沒有變化,因此不用寫出.
