s8的孤電子對(duì)怎么算
謝江15910332184咨詢： 價(jià)層電子互斥理論中,在計(jì)算中心原子上弧電子對(duì)的疑問 -
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______ 以H3O+為例,它是一個(gè)正離子,a=6-1=5,xb=3*1=3,所以孤電子對(duì)的數(shù)目是0.5*(5-3)=1 對(duì)于陽(yáng)離子也是一樣的,以NH2-為例,N的價(jià)電子數(shù)5,離子電荷數(shù)-1,a=6,xb=2,所以孤電子對(duì)的數(shù)目是0.5*(6-2)=2
謝江15910332184咨詢： 高中化學(xué)求解 怎么計(jì)算孤對(duì)電子 -
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______ 先看中心原子最外層有幾個(gè)電子,如碳為4,減去共用的就是孤電子數(shù)
謝江15910332184咨詢： 如何確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) -
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______ 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(注意可不是價(jià)電子數(shù))=中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對(duì)數(shù). (1)先找到中心原子,一般為化合價(jià)數(shù)值較大,結(jié)合原子較多,電負(fù)性較小(除H外). (2)看中心原子在哪一主族,族序數(shù)也就是...
謝江15910332184咨詢： 孤對(duì)電子數(shù)計(jì)算公式 -
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______ 孤電子數(shù)=1/2*(a-xb) a為中心原子的價(jià)電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)
謝江15910332184咨詢： 孤對(duì)電子說怎末算
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______ 中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(A–xB)÷2 式中A為中心原子的價(jià)電子數(shù),對(duì)于主族元素來說,價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);x為中心原子結(jié)合的原子數(shù);B為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子為“8減該原子的價(jià)電子數(shù)”. 對(duì)于陽(yáng)離子來說,A為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù),x和B的計(jì)算方法不變.對(duì)于陰離子來說,A為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電子數(shù)(絕對(duì)值),x和B的計(jì)算方法也不變. 另外,當(dāng)氧原子、硫原子非中心原子時(shí),其價(jià)電子數(shù)為0
謝江15910332184咨詢： 中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目怎么確定 -
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______ (價(jià)電子總數(shù)-成鍵電子數(shù)(或配體數(shù)*2))÷2 舉例:NH3 價(jià)電子總數(shù)=5+3=8 成鍵電子數(shù)(配體書*2)=6 孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1
謝江15910332184咨詢： 孤對(duì)電子數(shù)計(jì)算公式 根據(jù)公式1/2(a - xb)怎樣計(jì)算C2H2,C2H4,HCN,中C的孤電子對(duì)數(shù)目 -
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______ C2H2:1/2(6-2x1)=2.因?yàn)閏的價(jià)電子數(shù)為6 C2H4:1/2(6-4x1)=1同理, HCN:1/2(6-1x1-1x1)=2因?yàn)镹的最外層電子數(shù)為7所以外層電子可結(jié)合電子數(shù)為1.
謝江15910332184咨詢： 如何確定一個(gè)化學(xué)式中的孤電子對(duì)? -
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______ (總的價(jià)電子數(shù)-配對(duì)的價(jià)電子數(shù))/2
謝江15910332184咨詢： 孤對(duì)電子數(shù)的計(jì)算,比如SO2中心原子有急對(duì)孤對(duì)電子,怎么計(jì)算 -
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______[答案] 用公式1/2*(a-xb) a------中心原子的價(jià)電子數(shù) 如S的價(jià)電子是6 b------配位原子的孤電子 如O的孤電子是2 x------是孤電子數(shù)目 如O的孤電子數(shù)目是2 由此可知SO2的孤對(duì)電子數(shù)是1
謝江15910332184咨詢： 形成配合物時(shí)提供孤對(duì)電子的物質(zhì)數(shù)目怎么算? -
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______ 不用算,一般都是2,4,6,8個(gè)
