s8的雜化軌道怎么算
米珊18274051710咨詢： 如何判斷雜化軌道類(lèi)型需要詳細(xì)點(diǎn)的,最好要有準(zhǔn)確的公 -
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______ 恩..我們競(jìng)賽學(xué)過(guò) 沒(méi)記錯(cuò)的話,應(yīng)該是: 價(jià)電子總數(shù)除2,所得的數(shù)字即為有幾條軌道參與雜化 如:對(duì)于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N為SP3雜化,對(duì)于空間構(gòu)型,則要在雜化類(lèi)型的基礎(chǔ)上考慮孤對(duì)電子的影響,由于樓主沒(méi)問(wèn),我也就不詳細(xì)...
米珊18274051710咨詢： 雜化軌道計(jì)算公式是什么? -
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______[答案] ABx分子中價(jià)層電子對(duì)總數(shù)=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子價(jià)電子數(shù),b表示與中心原子結(jié)合的原子(就是B)提供的單電子數(shù)(8-B最外層電子數(shù)),x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 2對(duì)直線形,3對(duì)平面三角形,4對(duì)四面體形,5對(duì)三角雙錐形,6對(duì)...
米珊18274051710咨詢： 怎么算雜化軌道?只要公式 -
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______[答案] 雜化軌道數(shù)=[中心原子價(jià)電子數(shù) + 配原子數(shù)-π鍵數(shù)-電荷數(shù)]/2
米珊18274051710咨詢： 怎么判斷屬于什么類(lèi)型的雜化軌道 -
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______ 看該原子所連原子數(shù)與孤對(duì)電子數(shù)之和=2為sp,=3為sp2,=4為sp3 比如苯,連三個(gè)原子,沒(méi)有孤對(duì)電子,sp2.
米珊18274051710咨詢： 在S8環(huán)狀分子中,為什么每個(gè)硫原子采取sp3雜化,謝謝 -
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______ S8環(huán)狀分子中都是S-S單鍵,單鍵都是sp3雜化.
米珊18274051710咨詢： 化學(xué)的雜化軌道是怎樣的? -
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______ 雜化,是原子形成分子過(guò)程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 雜化等等. 雜化軌道理論的要點(diǎn): 在成鍵過(guò)程中,由于原子間的相...
米珊18274051710咨詢： ...含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式... -
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______[答案] (1)根據(jù)圖片知,每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì),所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,則S原子為sp3雜化,故答案為:sp3; (2)同一主族元素,元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),原子失電子能力越強(qiáng),其第一電離能越小,所...
米珊18274051710咨詢： 化學(xué) 雜化軌道 -
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______ IF5是sp3d雜化是因?yàn)镮有一對(duì)孤對(duì)電子能夠形成d-pπ鍵. 補(bǔ)充:共價(jià)分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子數(shù))對(duì)于m這里有個(gè)公式:m=(中心原子族序數(shù)-配原子數(shù)*化合價(jià)+/-離子電荷相應(yīng)電子數(shù))/2.最后用m+n等于幾就是相應(yīng)的雜化類(lèi)型...
米珊18274051710咨詢： 無(wú)機(jī)化學(xué),這兩種物質(zhì)雜化軌道數(shù)怎么算 -
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______ 1、四氨合鋅配離子,[Zn(NH3)4]2+,中 Zn2+ 離子的電子構(gòu)型是的 3d10,即d亞層全充滿;為了接受配位電子,Zn2+ 離子只有動(dòng)用s和p亞層,sp3雜化,四面體結(jié)構(gòu). 2、四氰合鎳配離子,dsp2雜化,因此是平面正方形.
米珊18274051710咨詢： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是______.(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原... -
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______[答案] (1)由S8分子結(jié)構(gòu)可知,在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3,故答案為:sp3;(2)同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能增大,所以Mg與Al原子的...
