so3大∏鍵的六個(gè)電子來(lái)源
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： SO3和NO2和SO2的雜化軌道和配合鍵問(wèn)題等 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 1.SO3的分子中沒(méi)有配位鍵.SO3中硫以sp2雜化成三個(gè)單鍵,其余的p軌道形成大“派”鍵(4中心6電子) NO2分子中氮以sp2雜化形成兩個(gè)單鍵,p軌道形成大派鍵(3中心4電子).氮原子中余下的雜化軌道中有一個(gè)單電子,因此NO2易形成...
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： 怎樣用雜化解釋SO3? -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 中心硫原子采取sp2等性雜化方式:其中兩個(gè)雜化軌道中各有單電子與兩個(gè)氧原子的p軌道單電子成σ鍵,另一雜化軌道的孤電子對(duì)提供給第三個(gè)氧原子空p軌道成配位鍵;同時(shí)硫中垂直于該平面未雜化p軌道中的孤電子對(duì)與三個(gè)氧原子的平行p軌道電子(其中兩個(gè)氧原子提供p軌道的單電子,第三個(gè)氧原子提供p軌道的孤電子對(duì))組成離域π鍵,構(gòu)型為4軌道6電子鍵
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： 求以下各化學(xué)式的電子式 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 說(shuō)明:1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3雜化.即雖然O原子的外層電子構(gòu)型為2s2 2p4,成鍵時(shí)也“混合”為4個(gè)sp3雜化軌道,但是其中2個(gè)軌道中各有一個(gè)未成對(duì)的電子,另兩個(gè)軌道中則各有一對(duì)孤對(duì)電子.2個(gè)未成對(duì)電子分別與2個(gè)氫...
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： 解釋S→O配位鍵的原理 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 舉例說(shuō)明:SO3是這樣的S原子在平面三角形的中間以SP2雜化形成3個(gè)α鍵和一個(gè)4原子6電子的離域π鍵,S-O鍵具有雙鍵特征.在液態(tài)時(shí)單體和三聚體處于平衡中. 硫酸分子中有兩個(gè)S→O配位鍵.結(jié)構(gòu)式如下: ○ ↑ H--O---S---O---H ↓ ○ H S-O表示配位鍵.
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： SO2和SO3的分子結(jié)構(gòu)和電子式是什么???? -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ SO2是sp2雜化,有一個(gè)未參與雜化的p軌道(假設(shè)為Pz),其中有一對(duì)孤電子對(duì).而氧的三個(gè)p軌道中有2個(gè)單電子,其中一個(gè)參與成鍵,另外一個(gè)未參與成鍵的p軌道剛好與平行肩并肩形成π鍵,因?yàn)橛?個(gè)氧,所以一共有相互平行的3個(gè)p軌道(包含Pz)其中有4個(gè)電子(S提供2個(gè),氧各1個(gè))因此形成π3(4)[三中心4電子] SO3的話也是sp2雜化,s有一個(gè)未參與雜化的p軌道(設(shè)Pz),其中有一孤對(duì)電子.三個(gè)氧都有一個(gè)p軌道與只平行,肩并肩形成π鍵,因?yàn)橛兴膫€(gè)p軌道,6個(gè)電子,所以形成π4(6) 4中心6電子.
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： 為什么硫的最高價(jià)氧化物是so3 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 硫的最外層只有六個(gè)電子,在中學(xué)階段以前,內(nèi)層電子是非常困難失去的,所以最多只能失去6個(gè)電子,最高價(jià)氧化物是三氧化硫
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： SO3的電子式 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______[答案] SO3分子中有一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵,其電子云分布在整個(gè)分子中,π鍵的電子在整個(gè)分子周?chē)\(yùn)動(dòng),而平常我們所說(shuō)的單鍵、雙鍵都是定域鍵,電子對(duì)只限于在兩原子之間運(yùn)動(dòng).僅作了解即可.SO3分子中,S原子周?chē)鋵?shí)只有...
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： SO3為什么是平面型?S為什么是SP3雜化?S的P電子是如何排列的,應(yīng)該有大派鍵的把SO3空間上的電子排布還不怎么懂, -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______[答案] 硫?yàn)镾P2平面三角形結(jié)構(gòu),由于和三個(gè)氧結(jié)合,必然至少有3個(gè)軌道,而硫最外層有6個(gè)電子,氧原子若每個(gè)結(jié)合兩個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)態(tài),且沒(méi)有孤對(duì)電子,孤對(duì)電子不需再占用軌道了,所以只需三個(gè)軌道雜化即可,為SP2雜化.硫的價(jià)電子排列3...
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： SO3中硫元素的成鍵方式是?重點(diǎn)講下S為什么可以接3個(gè)氧 和是否有pai鍵 -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 這個(gè)如果要簡(jiǎn)單地說(shuō)的話,我們只能探究在氣體狀態(tài)下的SO3的成鍵方式,因?yàn)樵诠腆w或液體狀態(tài)下市多分子締合的 在氣體狀態(tài)下,根據(jù)VESPER理論,我們可以算出價(jià)層電子對(duì)是6/2=3,所以S采取的是sp2雜化的方式,成平面三角形.但是S...
緱應(yīng)18491807486咨詢(xún)： 三氧化硫的物理、化學(xué)性質(zhì) -
濱城區(qū)鎖條件回復(fù)：
______ 三氧化硫百科名片 液體三氧化硫無(wú)色易揮發(fā)的固體.有三種同素異形體.α-SO3絲質(zhì)纖維狀和針狀,密度1.97g/cm3,熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃;β-SO3石棉纖維狀,熔點(diǎn)62.4℃,在50℃可升華; γ-SO3玻璃狀,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃.溶于水...
