初三化學(xué)試卷真題
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______ 二氧化碳能是燃燒的燈熄滅.進入前進行燈火試驗主要是為了看干涸的深井和久未開啟的菜窖底部二氧化碳濃度是不是很高,太高就不能進入,會導致人二氧化碳中毒.
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______ (1)E的名稱是乙醇(CH3CH2OH) (2)A與B發(fā)生的化學方程式為:H20 + CO2 = O2 + C6H12O6(葡萄糖) (條件:葉綠體和光照) 能量轉化形式為:無機物轉化為有機物,為吸熱反應. A為H2O,B為CO2,C為O2,D為葡萄糖(C6H12O6),E為乙醇(C2H5OH)
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______ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 218 233 117 m*14.2% a 23.3 n (1) m=100g n=11.7g a=21.8 (2)沉淀質量為23.3g (3)所得溶液也就是氯化鈉溶液中氯化鈉質量分數(shù)=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2-23.3] *100%= % (3)訂正 所得溶液也就是氯化鈉溶液中氯化鈉質量分數(shù)=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2+100-23.3] *100%= %
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______ Fe+2HCl=FeCl2+H2 56............2 2.8...........0.1 Zn+2HCl=ZnCL2+H2 65............2 3.25..........0.1 Mg+2HCl=MgCl2+H2 24............2 1.2..........0.1 銅不和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54...............6 0.9................0.1 你的那個應該是1.3吧 所以要是兩種...
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______ (1)設生成x克CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 73 44 (43.8-36.5)*10% x x=44*[(43.8-36.5)*10%]/73 x=0.44 (2)設含有ygNa2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O 106 73 y (43.8-36.5)*10% y=106*[(43.8-36.5)*10%]/73 y=1.06 含NaOH的量為5.06g-1.06g=4g 那么原固體中NaOH的質量分數(shù)為(4/5.06)*100%=79.1%
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______ 解:第一題:硫全部來自二氧化硫,所以有質量分數(shù)可以得到8*0.4=3.2g,即在二氧化硫里含有硫3.2g.由此算出二氧化硫為6.4g,故氧氣為1.6g.之比為:4:1.即氧氣和二氧化硫的質量比為:1:4. 第二題:有生成物可以算出含有碳元素含量為2.4g,氫元素含量為0.6g,而氧的含量為11.2g,碳的含量加上氫的含量為3<5.6,故該物質中含有三種元素即為碳、氫、氧,質量分別:2.4g、0.6g、2.6g. 就是這樣啊!呵呵
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______ 因為分子之間有空隙,酒精分子擠占了水分子之間的空隙.
經閘18451564570咨詢： 求人教版 初三化學三四單元試題 只要填空題 要附答案的 -
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______ 答案沒有附在里面,由于字數(shù)限制.希望能幫到你哦!人教版 初三化學三四單元試題班級__________姓名___________總分100分得分________ 可能用到的相對原子質量 Zn—65N—14C—12O—16H—1S—32Cl—35.5 一.選擇正確答案(單選...
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______ 少了些條件吧? 我試著說說PH=7的理由吧 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)↓+Na2SO4 如完全反應RH=7. 設:MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)為X MgSO4+2NaOH=Mg(OH)↓+Na2SO4 120 80 50gX 40g*10% 120:80=50g:40g*10% X=12% 則 MgSO4溶液的溶質質量分數(shù)為12%時剛好完全反應所以PH=7.
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______ 鐵在稀硫酸中會溶解并生成氫氣(反應),又因為其金屬性比銅強,會將銅置換出來覆蓋在自身,所以b比a重
