初三化學(xué)難題60道
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察雅縣根高回復：
______ 1)30%指的是溶液的質(zhì)量百分數(shù).所以求解時需要給出溶液的質(zhì)量,但已知條件只有某酸溶液20mL,因此這道題理論上不能求解. 2)如果把20mL改成20g的話,需要水40mL(也就是40g).
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______ 在反映2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量比為9:22,若2.6克的A與B完全反應后,生成8.8克D,則在次反應中,B與D的質(zhì)量比為?? 解答:化學反應計算遵循: 1、左右質(zhì)量相等 2、左右分子質(zhì)量相等 那么.1、利用c d 的相對分子質(zhì)量之比9:22求出c d 得質(zhì)量之比9*2:22*4=9:44 2、求出C的質(zhì)量=8.8*9/44=1.8 3、CD質(zhì)量之和=8.8+1.8=10.6 4、AB質(zhì)量之和等于CD質(zhì)量之和,B質(zhì)量=10.6-2.6=8.0 5、BD質(zhì)量比=8.0/8.8=10:11.
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察雅縣根高回復：
______ 題目在后邊..沒看到..不好意思 1.因為加入足量稀硝酸, 白色沉淀中有一部分溶解 那么沉淀中肯定有硫酸鋇 沒有氣體產(chǎn)生 那么就肯定沒有 碳酸根 那么溶解的一部分只有氫氧化鎂了 上層為無色溶液 所以沒有銅離子 所以一定有Na2SO4 Ba(...
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察雅縣根高回復：
______ A是CaO B是Ca(OH)2 C是CaCO3 D是HCl E是CO2
并厚18371933602咨詢： 初中有哪些比較難的化學方程式啊??有哪些比較經(jīng)典的題目啊?? -
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______ 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
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______ 1、天燃氣(煤氣:2CO+O2,2體積煤氣需要1體積氧氣;天燃氣:CH4+2O2,1體積天燃氣需要2體積氧氣) 增大 燃燒不充分,有污染性氣體產(chǎn)生(如CO等) 2、(NH4)2CO3 3、供氧又排出反應后生成氣體(這個不確定)
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______ 1.(1)V(H2SO4)=100*10%÷98%÷1.84≈5.5ml (2)燒杯,量筒,玻璃棒,膠頭滴管 2.(1)第一個空:2(H和O)第二個空:34(2*1+2*16)第三個空:O(氧) (2)第一個空:560 (2*20*14)第二個空:0.4(20*0.4%÷20%) 3.9g(0.9%*1000)
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______ 答案選B. 設(shè)原混合氣中氫氣的質(zhì)量為X,則氧氣的質(zhì)量為2X. 2H2+O2=2H2O 4:32=1:8而題中H2與O2的質(zhì)量比為1:2,說明氫氣過量. 32/2x=18*2/2.7 x=1.2g 所以m(H2)=1.2g,m(o2)=1.2*2=2.4g 原混合氣=1.2g+2.4g=3.6g
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察雅縣根高回復：
______ (1)m=4g (2)最后兩次反應固體質(zhì)量不在變化,二氧化硅不與鹽酸反應,所以剩余的1.2g為二氧化硅 即碳酸鈣有8-1.2=6.8g 純度=6.8/8=0.85 (3)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 100 73 111 44 2g X Z Y 100/2=73/X 解得X=1.46g 利用溶液均勻的...
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察雅縣根高回復：
______ 1 A CaCI2溶液→K2CO3溶液→鹽酸 錯:硫酸微溶,硫酸根還在 B Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→鹽酸 錯:除去了硫酸根引入了硝酸根 C BaCI2溶液→K2CO3溶液→鹽酸 對:生成BaSO4沉淀,過濾;K2CO3溶液除去多余的Ba+,再加HCl除去...
