弱酸與強(qiáng)酸混合求ph
強酸的意思強酸的意思是什么
強酸的詞語解釋是：強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。強酸的詞語解釋是：強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。結(jié)構(gòu)是：強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。詞性是：名詞。注音是...
強酸中毒簡介
強酸包括強無機酸和強有機酸,強無機酸主要有硫酸、硝酸、鹽酸、氫氰酸等;硫酸、硝酸有強腐蝕作用,鹽酸作用稍弱。強有機酸有甲酸、鉻酸、乙二酸、氯磺酸等,具有強腐蝕性。此外氫氟酸及鉻酸毒性也強。強酸類常用于工業(yè)、制藥和化學(xué)試劑等;家庭日用品如去污粉、擦亮劑、蓄電池等亦含有強酸類物質(zhì)。經(jīng)口服、皮膚接觸或...
酸的繁體字怎么寫
強酸（qiáng suān）一種腐蝕性很強的酸。其溶于水時產(chǎn)生大量的氫離子。如硫酸、硝酸、鹽酸等。亦稱「鏹水」。細(xì)酸（xì suān）元時對秀才的譏稱，意謂卑微寒酸。酸味（suān wèi）由酸刺激產(chǎn)生的主要味覺 酸麻（suān má）酸痛且發(fā)麻。
尋求人教版八年級下語文復(fù)習(xí)資料
可見從英語“ph廿onn”翻譯過來的“平臺”，意思是電腦操作系統(tǒng)。由于電腦的普及與廣泛運用，普普通通的“平臺”搖身一變成為人們熱衷的一個“新詞”，一個與高新信息技術(shù)相關(guān)的時髦詞語。這個“平臺”在電腦行業(yè)中運用最廣泛，如：“構(gòu)筑這數(shù)字化的多彩生活平臺， 需要一種強有力的介質(zhì)來實現(xiàn)和高科技...
強酸的結(jié)構(gòu)強酸的結(jié)構(gòu)是什么
強酸的結(jié)構(gòu)是：強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。注音是：ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。拼音是：qiángsuān。詞性是：名詞。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、詞語解釋【點此查看計劃詳細(xì)內(nèi)容】強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)...
強酸的拼音狐強酸的拼音是什么
強酸的讀音是：qiángsuān。強酸的拼音是：qiángsuān。注音是：ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。詞性是：名詞。結(jié)構(gòu)是：強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、詞語解釋【點此查看計劃詳細(xì)內(nèi)容】強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)...
強酸的讀音強酸的讀音是什么
強酸的讀音是：qiángsuān。強酸的拼音是：qiángsuān。注音是：ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。結(jié)構(gòu)是：強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。詞性是：名詞。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、詞語解釋【點此查看計劃詳細(xì)內(nèi)容】強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)...
強酸的解釋強酸的解釋是什么
強酸的詞語解釋是：強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。詞性是：名詞。拼音是：qiángsuān。注音是：ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。結(jié)構(gòu)是：強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、國語詞典【點此查...
強酸的成語強酸的成語是什么
2：拼音是、qiángsuān。3：詞性是、名詞。4：注音是、ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。5：結(jié)構(gòu)是、強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、詞語解釋【點此查看計劃詳細(xì)內(nèi)容】強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、...
強酸的詞語強酸的詞語是什么
3：拼音是、qiángsuān。4：結(jié)構(gòu)是、強(左右結(jié)構(gòu))酸(左右結(jié)構(gòu))。5：注音是、ㄑ一ㄤ_ㄙㄨㄢ。強酸的具體解釋是什么呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：一、詞語解釋【點此查看計劃詳細(xì)內(nèi)容】強酸qiángsuān。(1)在溶液中高度電離的酸，如礦物酸中的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。二、...
儀螞18615646425咨詢： 等體積等濃度的弱酸與強堿混合后的ph為什么大于7 -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 混合之后ph本該等于7,弱酸水解不能完全電離(弱酸水解消耗溶液中的H離子),所以ph會大于7.
儀螞18615646425咨詢： Ph值相同的兩種酸,混合后的ph是怎么變化的?各種情況都分析一下. -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 兩種強酸混合,易知PH是不變的,一強一弱、因為混合瞬間氫離子濃度不變,不會影響弱酸的電離,但弱酸的濃度變小,越稀越電離,因此弱酸會再電離出部分氫離子,pH變小,兩弱酸混合,像上一種情況分析,pH也會變小的…
儀螞18615646425咨詢： 相同濃度相同體積的弱酸與強堿混合顯堿性,但是相同濃度相同體積的弱酸與強酸可以中和等量的堿, -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 以一元的酸堿為例,就是他們的物質(zhì)的量相同 (1)恰好中和..恰好中和后,溶液不一定顯中性 (2)反應(yīng)后,顯中性,原來的酸堿物質(zhì)的量不一定相等 同濃度同體積的弱酸與強酸可以中和等量的堿如何理解:“能夠”電離出的H+和OH-一樣多.
儀螞18615646425咨詢： 等濃度弱酸與強堿混合顯堿性.是因為弱酸根離子水解還是因為強堿剩余? -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 因為 弱酸根離子的水解 比如 CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)時,生成CH3COONa,因為CH3COO-水解:CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-,溶液才顯堿性
儀螞18615646425咨詢： 強堿與弱酸混合什么時候ph=7 -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 弱酸過量的時候 學(xué)生算錯的時候
儀螞18615646425咨詢： 常溫下 PH=2的弱酸與PH=12的強堿混合PH<7 因為弱酸過量 但為什么弱酸不水解呢?比如CH3COO__
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 只是說混合而已,沒說明酸的體積,如果酸的量遠比堿的體積大,結(jié)果當(dāng)然是顯酸性了.等物質(zhì)的量的弱酸和強堿反應(yīng)得到的鹽溶液才是顯堿性了.除了考慮:電離,水解,抑制水解,促進水解,還要考慮物質(zhì)的量多與少的問題.
儀螞18615646425咨詢： 一種強酸和一種弱酸的混合溶液同時和一種堿反應(yīng),會怎樣?
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 可以看做強酸先反應(yīng),弱酸后反應(yīng)來計算.
儀螞18615646425咨詢： 高中化學(xué)求解 一元弱酸和一元強堿等濃度等體積混合,溶液ph為9,求水電離程度,答案是10 - 5 我的 -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 它們混合以后,恰好生成強堿弱酸鹽,水解促進水的電離,使溶液顯堿性.
儀螞18615646425咨詢： 如何計算ph值 -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 計算PH值的平均值 如果是強電解質(zhì),根據(jù) “pH酸+pH堿=14(等體積混合) pH=7 pH酸+pH堿>14(等體積混合) pH堿-0.3 pH酸+pH堿計算 不同體積不同pH值溶液混合,若二者為強酸,則求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者為強堿,則必須求出混合后溶液的[OH-],求得pOH值再化為pH值.若一強酸與一強堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值. PH=-lg[H+],[H+]表示溶液總氫離子的濃度(mol/L) 事先聲明 這是我CTRL出來的 離開學(xué)校好多年了
儀螞18615646425咨詢： 有關(guān)化學(xué)PH值如何計算 -
柳北區(qū)礎(chǔ)節(jié)回復(fù)：
______ 酸性溶液:按C→CH+→pH2、堿性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、強酸、強堿溶液的稀釋后的溶液:對于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個單位,但增大后不超過7,酸仍為酸!對于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個單...
