強(qiáng)(qiáng)酸和弱酸混合公式
弱:( )筆,其中第二筆是( )字典里的解釋是( )
弱:( 10 )筆,其中第二筆是( 橫“— ”)基本字義解釋：1. 力氣小，勢力小，與“強(qiáng)”相對：～小。柔～。脆～。薄～。～不禁風(fēng)。柔心～骨（形容人心地溫柔，性格和順）。2. 年紀(jì)小：～冠（泛指男子二十歲左右的年紀(jì)）。3. 不夠，差點(diǎn)兒，與“強(qiáng)”相對：三分之一～。4. 差，不如：～于...
倪簾13134222147咨詢： (1)討論兩種一元弱酸混合溶液的酸堿平衡問題,推導(dǎo)其H+濃度計(jì)算公式. -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 答:(1)設(shè)HB1和HB2分別為兩種一元弱酸,濃度分別為CHB1和CHB2 mol?L-1.兩種酸的混合液的PBE為 [H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-] 混合液是酸性,忽略水的電離,即[OH-]項(xiàng)可忽略,并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式 (1) 當(dāng)兩種都較弱,可忽略其離解的影響,[HB1]≈CHB1 ,[HB2]≈CHB2 . 式(1)簡化為 (2) 若兩種酸都不太弱,先由式(2)近似求得[H+],對式(1)進(jìn)行逐步逼近求解. (2) 根據(jù)公式 得: pH=lg1.07*10-5=4.97
倪簾13134222147咨詢： 強(qiáng)堿和強(qiáng)堿弱酸鹽混合后是什么,怎么計(jì)算濃度 -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 強(qiáng)堿和強(qiáng)堿弱酸鹽混合后生成的物質(zhì)難以確定啊. 不過總的來講就是強(qiáng)酸制取弱酸或是酸堿中和,強(qiáng)堿弱酸鹽在水中可以因水解產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子可以與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水,例如硫酸和碳酸鈉反應(yīng)就是個(gè)很好的例子. 然而硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉和硅酸,因?yàn)楣杷岢恋?
倪簾13134222147咨詢： 若酸過量,混合溶液中氫離子的濃度的計(jì)算公式 -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 不管如何混合,都是計(jì)算溶液中電離的H離子的含量,PH值實(shí)際求取的是H離子的濃度,所以只要計(jì)算出相應(yīng)的電離的氫離子濃度c,然后PH=lgc就可以得到值具體的方法是需要具體的混合物質(zhì)的,比如弱酸與弱酸混合,弱酸與弱堿中和,這都是要看溶解度和電離量才能給出詳細(xì)的計(jì)算方法.
倪簾13134222147咨詢： 弱酸和弱酸鹽的混合溶液中如何分析物質(zhì)濃度大小. -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 答:【1】等物質(zhì)量等體積的醋酸和醋酸鈉溶液混合,是緩沖溶液, pH = pKa= 4.74 【2】強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)為什么能通過指示劑的變色來判斷滴定終點(diǎn),是因?yàn)榈味ńK點(diǎn)是的產(chǎn)物的pH值,可以選擇酸堿指示劑的變色范圍來確定.【3】強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)的終點(diǎn)時(shí),pH值,不是7
倪簾13134222147咨詢： 高中化學(xué)求解 一元弱酸和一元強(qiáng)堿等濃度等體積混合,溶液ph為9,求水電離程度,答案是10 - 5 我的 -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 它們混合以后,恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離,使溶液顯堿性.
倪簾13134222147咨詢： 1、當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L的二元弱酸H2A溶液中,H2A的濃度為(設(shè)H...
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 酸性溶液:按C→CH →pH2、堿性溶液:按C→COH-→CH →pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液:對于酸溶液中的CH ,每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,但增大后不超過7,酸仍為酸!對于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個(gè)單位...
倪簾13134222147咨詢： 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)后的體積公式是? -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好反應(yīng) 氫離子的數(shù)量等于氫氧根離子的數(shù)量 是酸過量 設(shè)酸的體積為1 x=0.1-0.001*9=0.091 ph值約為1
倪簾13134222147咨詢： 如何計(jì)算ph值 -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ 計(jì)算PH值的平均值 如果是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù) “pH酸+pH堿=14(等體積混合) pH=7 pH酸+pH堿>14(等體積混合) pH堿-0.3 pH酸+pH堿計(jì)算 不同體積不同pH值溶液混合,若二者為強(qiáng)酸,則求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者為強(qiáng)堿,則必須求出混合后溶液的[OH-],求得pOH值再化為pH值.若一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值. PH=-lg[H+],[H+]表示溶液總氫離子的濃度(mol/L) 事先聲明 這是我CTRL出來的 離開學(xué)校好多年了
倪簾13134222147咨詢： 25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是( ) 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 -
安定區(qū)實(shí)線回復(fù)：
______ A.酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),所以等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH>H2CO3>HClO,故A錯(cuò)誤;B.酸性越強(qiáng),則對應(yīng)鹽的堿性越弱,則其PH越小,所以等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)?Na2CO3>NaClO>...
