極化能力大小怎么判斷
極化能力大小怎么判斷
判斷步驟如下：1、電荷：陽離子電荷越高，吸引和扭曲周圍電子云的能力越強(qiáng)，表現(xiàn)出更強(qiáng)的極化力。2、半徑：陽離子外殼上位置有相等電荷時(shí)（例如+2價(jià)金屬），半徑較小會(huì)更大程度地靠近負(fù)離子，增加與之間作用產(chǎn)生極化效應(yīng)。
反極化能力大小怎么判斷
當(dāng)極化現(xiàn)象減弱時(shí)稱為去極化。當(dāng)膜由原來的-70mV到0mV就是去極化過程，而由0mV變化到20-40mV則是反極化過程，超過0電位的部分稱為超射，此時(shí)膜的狀態(tài)稱為反極化狀態(tài)。
如何判斷氧化能力的大小
（8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）
什么叫細(xì)胞的分化能力,如何判斷細(xì)胞分化能力的大小
通常情況下，分化能力大小的判斷是依據(jù)細(xì)胞全能性的大小：受精卵的全能性最高也就是分化程度最低 ，那么分化程度最高的應(yīng)該是體細(xì)胞，即受精卵<生殖細(xì)胞<體細(xì)胞。生殖細(xì)胞和體細(xì)胞均是高度分化的細(xì)胞，看來二者的分化能力還是有區(qū)別的。
依據(jù)什么來判斷離子極化能力的強(qiáng)弱?
溶液的酸堿性，或通過判斷酸堿濃度比較。在離子化合物中，正、負(fù)離子的電子云分布在對(duì)方離子的電場(chǎng)作用下，發(fā)生變形的現(xiàn)象。離子極化使正、負(fù)離子之間在原靜電相互作用的基礎(chǔ)上又附加以新的作用，它是由離子在極化時(shí)產(chǎn)生的誘導(dǎo)偶極矩μ引起的。μ與電場(chǎng)強(qiáng)度E的比值μ\/E稱為極化率，它可作為離子可極化性...
氣化能力用什么單位
氣化能力的單位通常是立方米每小時(shí)或者其它體積單位每小時(shí)。氣化能力指的是在一定的時(shí)間內(nèi)，能將某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的能力。這種能力的大小通常用體積流量來表示，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)體積有多少。以下是關(guān)于氣化能力單位的詳細(xì)解釋：1. 立方米每小時(shí)是最常見的單位：這是因?yàn)闅饣^程往往涉及大量氣體的產(chǎn)生...
如何比較硫離子、氯離子、溴離子、碘離子的極化能力(變形能力)大小?
1．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢(shì)φ（Z \/ r）越大，則極化作用越強(qiáng)；2．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構(gòu)型的正離子極化作用不同：8電子構(gòu)型 ＜ 9-17電子構(gòu)型 ＜ (18，18+2) 電子構(gòu)型 3．負(fù)離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大 F－＜Cl－＜Br－＜I－；O2?＜S2?；OH...
物質(zhì)氧化還原能力大小如何評(píng)論?寫出能斯特方程。
電極電位越大，氧化能力越強(qiáng) 能斯特方程
極化力和極化作用有什么區(qū)別,分別怎么看他們的大小
極化力和極化作用沒有區(qū)別，都是指某種離子使異號(hào)離子極化（即變形）的能力。極化力\/極化作用的大小：1、電荷：陽離子電荷越高，極化力越強(qiáng)。2、半徑：陽離子外殼相似電荷相等時(shí)，半徑小，極化力強(qiáng)。3、離子構(gòu)型（陽離子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e- 4、電荷高的復(fù)雜陰離子也具有...
溶解度大小怎么判斷
溶解度大小判斷方法如下：溶解度的大小不但決定于物質(zhì)的本性，而且也與外界條件有關(guān)。氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而變大。氫氧化鈣類的物質(zhì)隨溫度升高而減小。溫度越高，氣體溶解度越低。壓強(qiáng)越大，溶解度越大。溶度積常數(shù)，常數(shù)越大，溶解度越小。溶解度影響因素：物質(zhì)溶解與否，溶解能力的...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 金屬離子酸性的比較 -
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______ 看金屬原子結(jié)合電子能力的強(qiáng)弱,結(jié)合電子能力強(qiáng)的酸性就強(qiáng). 結(jié)合電子能力也就是電負(fù)性,定性判斷可以通過極化能力比較,極化能力強(qiáng)的,接受電子能力就強(qiáng).陽離子極化能力可通過離子勢(shì)和電子夠型判斷,這點(diǎn)你應(yīng)該知道了吧!不懂可以問我.
獨(dú)孔15972813253咨詢： 鋅離子和鎂離子誰的極化能力強(qiáng)? -
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______[答案] 離子極化程度的大小取決于離子的變形性和離子的極化能力. 離子極化有如下的一般規(guī)律: ① 陽離子電荷數(shù) Z 越大,半徑越小,離子極化力越大. ② 離子電荷相同,半徑相近時(shí),電子構(gòu)型對(duì)極化力有影響,陽離子極化力的大小次序?yàn)?8電子構(gòu)型③ ...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 極化力和極化率有什么區(qū)別???? -
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______ 極化力和極化作用沒有區(qū)別,都是指某種離子使異號(hào)離子極化(即變形)的能力. 極化力/極化作用的大小: 1、電荷:陽離子電荷越高,極化力越強(qiáng). 2、半徑:陽離子外殼相似電荷相等時(shí),半徑小,極化力強(qiáng). 3、離子構(gòu)型(陽離子):18e-,...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 離子極化能力強(qiáng)弱與那些因素有關(guān)? -
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______ 與離子的極化力和變形性有關(guān).舉個(gè)例子吧,離子殼層的電子構(gòu)型和半徑一樣或差不多,電荷高的陽離子有較強(qiáng)的極化作用.離子的構(gòu)型相同,電荷相等半徑越小,離子的極化作用越大.離子的電子層構(gòu)型相同,正電荷越高的陽離子變形性越小...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 極化作用的強(qiáng)弱能解釋一些什...么現(xiàn)象 -
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______ 應(yīng)用:1)電荷: 陽離子電荷越高,極化力越強(qiáng) (2)半徑: 陽離子外殼相似電荷相等時(shí),半徑小,極化力強(qiáng).如Li+>Na+ (3)離子構(gòu)型(陽離子):18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) (4)...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 極性和極化度的判定? -
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______ 極性是由于分子中以共價(jià)鍵連接的原子的電負(fù)性不同,其吸引電子的能力不同.因此而造成的電子云在原子之間的偏移,這是一種靜態(tài)效應(yīng),也就是分子本身具有的; 而共價(jià)鍵在外電場(chǎng)作用下,鍵的極性發(fā)生變化稱做鍵的極化性.鍵的極化性用...
獨(dú)孔15972813253咨詢： 半徑與極化力的關(guān)系 -
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______ 判斷化合物中共價(jià)性強(qiáng)弱:離子電荷越大半徑越小,極化力越大;半徑大的極化率大. 極化力指極化帶相反電荷離子的能力;極化率指被帶相反電荷離子極化的程度.這里,MgCl2和CaCl2,z相同,Mg離子半徑小于Ca離子半徑,所以MgCL2的極化力大(離子電荷越大半徑越小,極化力越大),共價(jià)性強(qiáng). 陰離子相同,所以對(duì)Mg2+和Ca2+的極化率相同.因此,Mg-Cl的共價(jià)性強(qiáng)于Ca-Cl;Mg-Cl的共價(jià)性弱于Mg-Br(Br-半徑大于Cl-,對(duì)Mg2+的極化率大). 可以這么理解.
獨(dú)孔15972813253咨詢： 離子半徑越小,極化能力越大,為什么化 -
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______ 離子半徑越小,相互作用越強(qiáng)烈,極化能力越強(qiáng).
獨(dú)孔15972813253咨詢： 決定金屬離子的極化作用大小的因素中,電荷數(shù)與離子半徑哪個(gè)先判斷哪個(gè)后判斷? and金屬離子極化作用決定金屬離子的極化作用大小的因素中,電荷數(shù)與... -
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______[答案] 正離子電荷越高,半徑越小,離子勢(shì)越大,則極化作用越強(qiáng); 在相同離子電荷和半徑相近的情況下,不同電子構(gòu)型的正離子極化作用不同:8電子構(gòu)型 < 9-17電子構(gòu)型 < (18,18+2) 電子構(gòu)型
獨(dú)孔15972813253咨詢： (化學(xué))怎么辨別極性分子與非極性分子?
亭湖區(qū)絲軟軸回復(fù)：
______ 分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子, 非極性分子是電荷在分子中分布對(duì)稱,如H2,N2 ,CO2,CH4等 極性分子是電荷在分子中的分布不對(duì)稱,如H2O,NH3,HCl等 他們的判斷規(guī)律是: ①雙原子單質(zhì)分子都是非極性分...
