歧化反應方程式大全
高中化學反應方程式大全
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7. 鐵與硫酸銅反應...
化學反應方程式有哪些?
25、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳化學方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。26、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。27、二氧化碳與水反應生成碳酸化學方程式 CO2 + H2O ═H2C...
初中化學反應方程式匯總大全
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO 26、焦炭還原氧化鐵...
高中化學反應方程式大全
)1、氧化性:F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過量)==XeF22F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過量...
求化學反應方程式 要所有關于Fe ,S,C,等等一些重要的單質,化合物的_百 ...
有機化學反應方程式: 1、甲烷的主要化學性質 (1)氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反應 2、乙烯的 乙烯的主要化學性質 (1)氧化反應:C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反應 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應. CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯...
求20個氧化還原反應方程式
S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO （二）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二．幾個分解反應： 13.水在...
急求人教版高一下冊、高二上冊化學反應方程式大全!詳細點最好、和課 ...
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===FeS+2HCl 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH...
高中化學反應方程式大全_500個高中化學方程式
【導語】化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恒定律。 1、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 3、過氧化鈉與水...
初中化學方程式必背氧化反應
一、氧化還原反應方程式 1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 ...
求50個較難的氧化還原反應方程式
1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑ HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3...
浦貼15735057058咨詢： 常見的歧化反應 -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 常見的歧化反應有:氯氣溶于水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強堿反應、過氧化鈉吸收二氧化碳. 1、氯氣溶于水 氯氣溶于水時一半被氧化,一半被還原,生成次氯酸和鹽酸. 化學方程式【Cl2+H2O?HClO+HCl】 離子方程式【...
浦貼15735057058咨詢： 能否給我舉一個高一的歧化反應的例子?謝謝! -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 最常見的是鹵素單質(氟除外)在溶液中的歧化反應,反應式如下: X2 + H2O = HX + HXO,堿溶液中由于產(chǎn)物被中和,該反應會趨于完全如下; X2 + OH- = X- + XO-,高一只求掌握歧化至鹵陰離子和次鹵酸根離子.
浦貼15735057058咨詢： 歧化反應是什么?
民樂縣鏜內孔回復：
______ 在反應中,若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應. 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反應中,Na2O2...
浦貼15735057058咨詢： 化學中歧化反應是什么? -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 若某物質a中含有A元素,處于中間價態(tài),發(fā)生化學變化后,產(chǎn)物中A既升高了價態(tài)又降低了價態(tài)(在不同產(chǎn)物中),就說A元素發(fā)生了歧化,物質a發(fā)生了歧化反應. 希望采納
浦貼15735057058咨詢： 高中化學公式全集 -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 高中化學方程式 一、非金屬單質(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) ...
浦貼15735057058咨詢： 什么是歧化反應?水是歧化反應么? -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 歧化反應 在反應中,若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反應中Cl2原本是0價 ...
浦貼15735057058咨詢： 歧化反應的條件 -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 歸中反應就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏. 歧化反應剛好與歸中反應相反,一種元素的化合價向兩邊散開, 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反應中,Na2O2中的O是-1價,他跟CO2反應...
浦貼15735057058咨詢： 什么是歧化反應 說的時候詳細一點 -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 氧化還原反應的一種類型.又稱自身氧化還原反應. 在歧化反應中,化合物內的同一種元素的一部分原子 在反應中,若氧化作用和還原作用發(fā)生 在同一分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一 部分被...
浦貼15735057058咨詢： 高中化學公式大全 -
民樂縣鏜內孔回復：
______ 樓主頂住中化學方程式 一、非金屬單質(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–...
浦貼15735057058咨詢： 化學反應中的歧化反應是究竟什么?
民樂縣鏜內孔回復：
______ 同一反應物的氧化還原反應、①同一反應物中、不同元素之間的氧化還原反應如kclo3分解②同一反應物中、同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應、如硝酸氨分解③同一反應物中、同種元素同一價態(tài)之間的氧化還原反應、如氯氣和氫氧化鈉反應、 在這類反應中、某一元素的化合價一部分升高了、另一部分降低了這類氧化還原反應叫歧化反應
