焓變和熵變的四種情況
丁賀19360997476咨詢： 什么是焓變效應(yīng)和熵變效應(yīng) -
館陶縣面符號回復(fù)：
______ 并沒有＂焓變效應(yīng)＂、＂熵變效應(yīng)＂這兩個概念,我們只談＂焓變＂與＂熵變＂. 焓變是指反應(yīng)前后,體系總能量的變化,用H表示 熵變是指反應(yīng)前后,體系混亂度的變化,用S表示
丁賀19360997476咨詢： 高中化學(xué)!注意,是高中化學(xué)!請解釋下【焓變】和【熵變】最好舉些實例. -
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______ 焓是狀態(tài)函數(shù)u+pv U為內(nèi)能pv為體積功 所以焓變就是 內(nèi)能變化與自身做功的綜合 舉些幫助你理解的例子吧 比如 有個東西叫蒸發(fā)焓 例 水在一定條件下的摩爾蒸發(fā)焓為XXX 千焦 意思就是 水在這個條件下從液態(tài)蒸發(fā)到氣態(tài)需要XXX千焦的能量 熵變 高中的話 你只需要知道熵代表混亂度的增加 比如 晶體是長程有序排列的規(guī)則幾何體 混亂度很低 我們加熱讓他溶化成液體 那么液體是短程有序長程無序的 他的熵增加了 得寸進(jìn)尺地蒸發(fā)他 那么成為氣體分子后 對他的約束更小了 熵更大 導(dǎo)致物體混亂度變化 就導(dǎo)致熵變
丁賀19360997476咨詢： 什么是熵變和焓變? -
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______ 化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量. 生成物中的化學(xué)鍵的能量更強,但是其穩(wěn)定程度不如反應(yīng)物. 化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) 氧...
丁賀19360997476咨詢： 什么是熵變和焓變? -
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______ 焓變(enthalpy)即物體焓的變化量.焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù),即熱函:一個系統(tǒng)中的熱力作用,等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓力的乘積的總和熵:體系混亂度(或無序度)的量度.標(biāo)準(zhǔn)熵:1 mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所計算出的 標(biāo)準(zhǔn)熵值,用ST q表示區(qū)別:熵 描述熱力學(xué)系統(tǒng)的重要態(tài)函數(shù)之一.熵的大小反映系統(tǒng)所處狀態(tài)的穩(wěn)定情況,熵的變化指明熱力學(xué)過程進(jìn)行的方向,熵為熱力學(xué)第二定律提供了定量表述.用符號“S”表示,單位為:j/K 焓是一個狀態(tài)函數(shù),也就是說,系統(tǒng)的狀態(tài)一定,焓是值就定了.焓的定
丁賀19360997476咨詢： 焓與焓變二者之間的區(qū)別 -
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______[答案] 焓變)即物體焓的變化量.焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù),即熱函:一個系統(tǒng)中的熱力作用,等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓力的乘積的總和 熵:體系混亂度(或無序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的...
丁賀19360997476咨詢： 熵變和焓變有什么區(qū)別? -
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______ 熵變是指體系混亂程度的變化,熵變?yōu)檎嫡f明體系的混亂程度增加,熵變?yōu)樨?fù)值說明混亂程度減小.焓變是指體系內(nèi)能的變化,焓變?yōu)檎嫡f明反應(yīng)放熱體系能量減小,焓變?yōu)樨?fù)值說明反應(yīng)吸熱體系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓變,△S表示熵變,△G表示體系自由能,t表示溫度.
丁賀19360997476咨詢： “焓變?yōu)樨?fù),熵變?yōu)檎?即使世界絕對零度 愛你依然自發(fā)” -
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______[答案] 只是一句情話罷了 至于那幾個物化的概念 焓變就是物體焓的變化量.焓是物體的一個熱力學(xué)能狀態(tài)函數(shù).一個系統(tǒng)中的熱力作用,等于該系統(tǒng)內(nèi)能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓力的乘積的總和. 熵變化量=熱量變化量/溫度.則當(dāng)熵變大,物質(zhì)內(nèi)能...
丁賀19360997476咨詢： 熵值和化學(xué) -
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______ 事實上 ΔS是在孤立系統(tǒng)(與環(huán)境無物質(zhì)交換無能量交換)中 才總是增大 在一般的封閉系統(tǒng)中 熵可以減小(以環(huán)境的熵增加為代價) (ΔH-TΔS)定義為ΔG 叫作吉布斯自由能變 簡稱自由能變 它是恒壓恒溫體系中化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生的量度 當(dāng)ΔG<0時 反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的 孤立系統(tǒng)焓變?yōu)榱?即ΔH=0 這種情況下溫度不變 反應(yīng)的判據(jù)就只有ΔS了 即ΔS>0 則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
丁賀19360997476咨詢： 如何利用電池電動勢測定結(jié)果計算電池反應(yīng)的焓變和熵?如何利用電池電
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______ 表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學(xué)能變.熵變:熵:體系混亂度(或無序度)的量度.S表示熵.也...
丁賀19360997476咨詢： 當(dāng)熵變大時,焓會怎么變化?哪位有詳細(xì)的解答和例子望不吝解答. -
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______ 我知道一點點.不知道你所討論的物質(zhì)是什么狀態(tài)(氣、液、固),是否是等溫情況下,過程中是否只有機(jī)械能的變化.最簡單的情況下,等溫,無體積功等情況.熵變化量=熱量變化量/溫度.則當(dāng)熵變大,物質(zhì)內(nèi)能變大,則焓變大;反之,物質(zhì)內(nèi)能變小,則焓變小.
