焓變鍵能計(jì)算公式
雍凌19390095721咨詢： 焓與鍵能是不是不一樣,區(qū)別在哪 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ 當(dāng)然不同 鍵焓與鍵能類似,但是鍵焓的計算式為ΔH=ΔU+PΔV,而鍵能是斷鍵時分子內(nèi)能的變化,相當(dāng)于ΔU,整整差了一個PΔV(體積功) 但在無機(jī)化學(xué)中,體積功PΔV很小,可忽略不計,所以,鍵焓在數(shù)值上可近似等于鍵能.
雍凌19390095721咨詢： 焓變與反應(yīng)熱、鍵能的關(guān)系 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ 如果是放熱反應(yīng)的話,△H是<0,是吸熱反應(yīng)△H是>0,這是因為百看的是反應(yīng)體系的能量變化,放熱時反應(yīng)體系的熱量散失度到了外界所以H<0,同理吸熱反應(yīng)△H>0.要看反應(yīng)體系的能量變回化.反應(yīng)熱就是焓的變化程度,如果焓變化了200千焦,答那么反應(yīng)熱就是±200千焦,一樣的.
雍凌19390095721咨詢： 化學(xué)反應(yīng)熱的計算. -
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______ 首先公式錯了.△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量.. △H是焓變.不是能量差.若反應(yīng)物的總能量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應(yīng).. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,其中舊鍵的斷裂要吸收能量,新鍵的生成要放出能量,由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系: △H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧- - 例如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱 H2 Cl2 HCl 鍵能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放熱反應(yīng) 可以認(rèn)為焓變=鍵能差≠能量差
雍凌19390095721咨詢： 化學(xué)中的焓變及公式 -
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______ 焓的定義式是這樣的: H=U+pV 其中U表示熱力學(xué)能,也稱為內(nèi)能,即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量 p是系統(tǒng)的壓力, V是系統(tǒng)的體積
雍凌19390095721咨詢： 焓變怎么求?就是放出或吸收的數(shù)值,急急急! -
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______ 高中只要知道:焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量(生成物的總鍵能-反應(yīng)物的總鍵能)就足夠了...可追問!
雍凌19390095721咨詢： 如何求出熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變 -
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______ 1、用鍵能差可以求出焾變的近似值 2、用相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以求出較準(zhǔn)確的焾變(利用蓋斯定律)
雍凌19390095721咨詢： 高中化學(xué),焓變的定義,單位,鍵能的定義單位,還有他們的關(guān)系,在線等 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ 焓變:生成物能量-反應(yīng)物能量,焓變?yōu)樨?fù)說明是放熱反應(yīng),焓變?yōu)檎f明是吸熱反應(yīng) 單位是J/mol或KJ/mol,后者更常用 鍵能:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(即P=100kPa)將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需要的能量,單位為KJ/mol,反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=焓變 打字很辛苦,望采納!
雍凌19390095721咨詢： 焓變與燃燒熱的計算 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ (1)第一種方法是用于計算宏觀意義上的焓變的,第二種方法是用于計算微觀意義上的焓變的,二者是微觀與宏觀上的區(qū)別 (2)計算ΔH時一定要帶符號;并不是計算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添負(fù)號.E反(3)燃燒熱是指25攝氏度101KPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量,而焓變是指反應(yīng)前后焓的差,焓變包括燃燒熱.計算填寫時,只需注意燃燒熱所指定的條件,一定是25攝氏度101KPa,且注意是1mol,完全燃燒,穩(wěn)定氧化物.應(yīng)該沒有問題了
雍凌19390095721咨詢： 化學(xué)能量△H怎么到底求?用哪一個公式 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ 在熱化學(xué)方程式中,焓變△H是有兩種求解方法.要根據(jù)題意條件看用那一種, 由物質(zhì)的鍵能來求時,反應(yīng)物分子和生成物分子的鍵能都知道,要注意它們的個數(shù)——即物質(zhì)的量 △H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和(反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量,體系能量增加;生成物化學(xué)鍵形成放熱,體系能量減少) 由反應(yīng)物總能量,生成物總能量求時,反應(yīng)物總能量高,反應(yīng)體系能量降低,放熱,焓變?yōu)椤啊?反應(yīng)物總能量低時,反應(yīng)要吸收能量,體系能量增加,吸熱,焓變?yōu)椤?” △H=E(生成物總能量)-E(反應(yīng)物總能量) 應(yīng)該根據(jù)具體情況來求焓變.
雍凌19390095721咨詢： 化學(xué)反應(yīng)中的焓變代表什么 -
五臺縣承寬度回復(fù)：
______ 就是反應(yīng)后體系擁有的能量相對反應(yīng)前體系的能量的變化值.至于為什么是H= =我也不知道.單位的話是因為反應(yīng)是由物質(zhì)的量(n)定量的,所以必須在能量單位J、KJ等等后加上mol代表每mol反應(yīng)變化多少J.另外,它是狀態(tài)函數(shù),也就是說只取決于變化前后狀態(tài),與過程無關(guān).
