癮h(1v1)師生po
H3PO4、H3PO3、H3PO2的結(jié)構(gòu)式
以下是H3PO4、H3PO3和H3PO2的結(jié)構(gòu)式描述:首先，H3PO4，也稱為磷酸，其結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出一個(gè)磷酸根離子（PO4^3-）與三個(gè)水分子（H2O）通過(guò)共價(jià)鍵連接。這個(gè)結(jié)構(gòu)可以表示為:..OH...|HO-P-OH...|...O(配位鍵) 其中，O與P之間的鍵是配位鍵，箭頭指向P表示這種連接。對(duì)于H3PO3，也稱為亞磷酸，其...
NaOH與H3PO4反應(yīng),如何根據(jù)反應(yīng)兩種物質(zhì)的量來(lái)判斷反應(yīng)物的種類?_百 ...
1、NaOH與H3PO4反應(yīng)，如何根據(jù)反應(yīng)兩種物質(zhì)的量來(lái)判斷反應(yīng)物的種類?H3PO4是三元酸，有3個(gè)H+，所以，NaOH的多少，可以生成的鹽有，正鹽Na3PO4，酸式鹽Na2HPO4、NaH2PO4，相當(dāng)于NaOH的量由多到少，分別中和了3個(gè)、2個(gè)、1個(gè)H+ 方程式 3NaOH + H3PO4 = 3H2O + Na3PO4，NaOH與H3PO4，3：1...
已知H3PO4的Ka1 = 7.52*10-3, Ka2 = 6.23*10-8, Ka3 = 2.2*10-13...
求一下各個(gè)物質(zhì)的PH就可以了 磷酸是酸性，磷酸鈉堿性沒(méi)的說(shuō) NaH2PO4中氫離子的濃度為（Ka1*Ka2）^1\/2 解得PH為4.66 Na2HPO4中氫離子的濃度為（Ka2*Ka3）^1\/2 解得PH為9.78 答案就選B了
n(H3PO4):n(H2PO4-)=7:2,試求溶液中H+的濃度
2 N(H2PO4-)=0.1*2\/（7+2）=0.022mol\/l N(H2PO4-)=N(H+)=0.022mol\/l 溶液中H3PO4的電離遠(yuǎn)大于H2PO4-、HPO4^2-的電離，因此可以忽略二、三級(jí)電離。參考資料：K1=7.52×10-3(H3PO4電離常數(shù))K2=6.31×10-8 (H2PO4-電離常數(shù))K3=4.4×10-13 (HPO4^2-電離常數(shù))
...H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是 ( )
現(xiàn)在是PH=7.2，而H2PO4^-1的PKa2=7.20,緩沖溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]因?yàn)镻H=PKa2,所以lg[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]\/[HPO4^2-]=1,那么就是[H2PO4^-]與[HPO4^2-]的濃度相等,于是用磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)應(yīng)該是:2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+...
(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式
c(H+)=c(OH-)+c(NH?·H?O)+c(PO?3-)-c(H?PO?-)-2c(H?PO?)
酸解解離常數(shù) 我知道h3po4(18攝氏度)的解離常數(shù) 怎么求na3po4的解離常...
這個(gè)求不出來(lái)，想求后者的解離k值需知道磷酸的ka3
H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)和總電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立...
但是從自由能的角度理解，平衡的本質(zhì)是ΔG=0，而ΔG=ΔG（標(biāo)準(zhǔn)）+RTlnK，故而ΔG相加意味著K相乘，所以Ka的形式能保證總反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。無(wú)論實(shí)際過(guò)程如何，只要最后電離能達(dá)到平衡，存在PO4(3-)，就符合總電離平衡常數(shù)。不是強(qiáng)電解質(zhì)。如果不明白可以再問(wèn)……我也覺(jué)得有點(diǎn)繞 ...
H3AsO4與H3PO4誰(shuí)的酸性強(qiáng)
非金屬的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性也越強(qiáng),砷和磷都是VA族元素,而磷的原子序數(shù)更小,非金屬性更強(qiáng),因此H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4,另外這兩者是叫磷酸和砷酸,偏磷酸是HPO3,是比磷酸酸性更強(qiáng)的一種強(qiáng)酸。 評(píng)論| frozencliffs |來(lái)自團(tuán)隊(duì)今天我是紳士啊 |十二級(jí)采納率71% 擅長(zhǎng):數(shù)學(xué)物理學(xué)化學(xué)生物學(xué)常見(jiàn)...
計(jì)算0.2mol\/LH3PO4的PH?
磷酸的電離常數(shù) K1=7.6x10^-3 K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13 K2 K3相對(duì)K1非常小基本可以忽略，按K1解離計(jì)算用弱酸[H+]公式，并且忽略第二、第三步電離。[H+] = √(C×Ka1)= √(0.2×7.5*10^-3)= 0.03873 mol\/L 所以 pH = 1.41。
除盧19267835664咨詢： 判斷:5個(gè)學(xué)生5小時(shí)吃了5斤草莓,平均每個(gè)學(xué)生每小時(shí)吃1斤草莓.理由: -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______ 五個(gè)學(xué)生每小時(shí)吃一斤草莓,5/5=1 每個(gè)學(xué)生每小時(shí)吃1/5斤草莓,1/5=0.2斤 判斷錯(cuò)誤
除盧19267835664咨詢： 大學(xué)生教高一學(xué)生多少錢一小時(shí) -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______ 按地區(qū)不同,但基本價(jià)格在40—100元
除盧19267835664咨詢： 如何克服戀師癖見(jiàn)到年輕的老師就喜歡他 -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______ 這是你的心理,不必去克服,而應(yīng)該來(lái)利用自己的這樣的特點(diǎn).你喜歡的老師教什么科目,就把什么科目讀得超好,多鉆研些深入的題目,不懂還可以去問(wèn).把喜歡深埋在心底,化為自己...
除盧19267835664咨詢： 某商場(chǎng)國(guó)慶節(jié)搞促銷活動(dòng),購(gòu)物不超過(guò)200元的不給優(yōu)惠,超過(guò)200但不足500的優(yōu)惠百分之10,超過(guò)500元的,其中200 - 500元的部分九折優(yōu)惠,500元以上的... -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______[答案] 第一題 200*0.9=180>134 ( 所以第一次購(gòu)物的實(shí)際價(jià)值為134元) 200+300*0.9=470>461 (從中可知第二次在200元與500元之間) (461-200)/09+200=490元 答:此人兩次購(gòu)物其物品實(shí)際價(jià)值134元和461元,共585元. 第二題 490-461=39元 ....
除盧19267835664咨詢： 教師和學(xué)生共有1百人去栽樹(shù),教師每人栽4棵,學(xué)生每4人栽1棵,共栽樹(shù)1百棵,則教師、學(xué)生各有多少人 -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______ 教師x和學(xué)生y共有1百人 x+y=100 教師每人栽4棵,學(xué)生每4人栽1棵 4x+y/4=100 解得x=20 y=80 教師20和學(xué)生80
除盧19267835664咨詢： 列方程解應(yīng)用題:一學(xué)生隊(duì)伍以4千米/時(shí)的速度從學(xué)校出發(fā)步行前往某地參加勞動(dòng).出發(fā)半小時(shí)后,學(xué)校有緊急 -
會(huì)東縣絲軟軸回復(fù)：
______ 設(shè)通訊員要用x小時(shí)才能追上學(xué)生隊(duì)伍.根據(jù)題意得:14x=4(x+1 2 ),整理得:10x=2,解得:x=,答:通訊員要用小時(shí)(或12分鐘)才能追上學(xué)生隊(duì)伍.
