等體積混合溶液ph計(jì)算
濯例19298173329咨詢： 兩溶液混合后計算溶液的pH -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 酸性體現(xiàn)在H+ HCL H2SO4 電離都顯酸性都是因為H+離子 堿性體現(xiàn)在OH- NaOH Ca(OH)2 電離都顯堿性都是國為OH- H+和OH-沒有或者很少都可認(rèn)為是中性,為什么這么說呢?因為水是中性的,但水存在著極為微弱的電解,所以,不管什么水,H+ + OH- <=>H2O 這個反應(yīng)一直都存在的.
濯例19298173329咨詢： 如何計算PH 值 -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 計算PH值的平均值 如果是強(qiáng)電解質(zhì),根據(jù) “pH酸+pH堿=14(等體積混合)pH=7 pH酸+pH堿>14(等體積混合)pH堿-0.3 pH酸+pH堿
濯例19298173329咨詢： 兩種ph不同的強(qiáng)酸等體積混合混合溶液的ph值 (要詳細(xì)過程)謝謝 -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 1、兩種溶液PH相近(差小于2),如PH=1和PH=2的兩種強(qiáng)酸混合 混合后的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、兩種溶液PH差的多(差不小于2,也可以說成大于或者等于2),如PH=2與PH=5的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合 混合...
濯例19298173329咨詢： 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后的PH有什么計算規(guī)律嗎? -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 有一個0.3規(guī)則: 兩強(qiáng)酸等體積混合時,PH=PH(小)+0.3 兩強(qiáng)堿等體積混合時,PH=PH(大)-0.3
濯例19298173329咨詢： 一個關(guān)于化學(xué)PH值計算的問題
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 有關(guān)溶液混合時PH計算主要有下列集中情況: 兩種酸溶液混合:直接求混合溶液中氫離子濃度,然后求PH 兩種堿溶液混合:先求出混合溶液中氫氧根離子濃度,然后求氫離子濃度,再求溶液的PH 酸堿溶液混合:首先判斷溶液的酸堿性.若酸性,先求氫離子濃度,再求溶液的PH 若溶液堿性,先求氫氧根離子濃度,再求氫離子濃度,最后求PH 溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積等于水的離子積常數(shù) PH等于氫離子濃度的負(fù)對數(shù).
濯例19298173329咨詢： 一元弱酸的PH怎么計算?多元弱酸的PH怎么算?一元弱堿和多元弱堿的PH怎么算? -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______[答案] 都是一樣的Ph=-㏒c(H+)詳細(xì)的就是以下部分: 一、單一溶液pH的計算 ①強(qiáng)酸溶液 強(qiáng)酸溶液的pH計算方法是:根據(jù)酸的濃度選求出強(qiáng)酸溶液中的c(H+)然后對其取負(fù)對數(shù)就可求得pH. 例1.求25℃時,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO...
濯例19298173329咨詢： 怎么算溶液的ph值 -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負(fù)對數(shù),即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+]. 任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1*10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH7.氫氧離子濃度的負(fù)對數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+].
濯例19298173329咨詢： 高中化學(xué)PH計算 -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 氫氧化鈉溶液中H+完全由水電離而來,氫氧化鈉的電離是完全電離,電離出的OH-的量直接相加可以得到混合后OH-的總量 而水的電離是個可逆過程,溶液中cOH-的改變直接影響水的電離,影響了水電離出的H+濃度.就是H2O=可逆=H++OH-反應(yīng)發(fā)生了移動,所以氫氧化鈉溶液混合H+的量不能直接加和.凡是堿性溶液,都應(yīng)該按cOH-計算PH值
濯例19298173329咨詢： 將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合,求混合后溶液的pH值. -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______[答案] 解;pH=1和pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L,二者等體積混合, 混合后的c(H+)= 0.1mol/L+0.01mol/L 2=0.055mol/L, pH=-lg0.055=1.26, 答:混合后溶液的pH值為1.26.
濯例19298173329咨詢： 求一份關(guān)于如何求各類混合溶液pH值的資料,最好有例題.十分感謝 -
元壩區(qū)核直徑回復(fù)：
______ 溶液PH計算的整體思路是:根據(jù)PH的定義PH=-lgc(H+),溶液PH計算的核心是確定溶液中的c(H+)相對大小. 一、單一溶液的PH的計算 若該溶液是酸性溶液,必先確定c(H+),再進(jìn)行PH的計算.若該溶液是堿性溶液,必先確定c(OH-),可根據(jù)c(...
