醋酸鈉加醋酸水解ph
標藍17510191650咨詢： 常溫下,向醋酸鈉溶液中加入少量醋酸溶液,使溶液PH〈7.是否正確? -
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______ 醋酸鈉是堿性的,可以加少量醋酸溶液使溶液PH〈7.
標藍17510191650咨詢： 醋酸中加入水Ph變化大還是加入醋酸鈉PH變化大? -
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______ 如果加入同樣量的水和醋酸鈉當然是醋酸鈉pH值變化大,醋酸鈉稱為質(zhì)子堿,既然是堿就會與酸反應生成中性的水啊,而加入的水只是稀釋溶液的過程,少量水pH值基本不變,量大了可能會變
標藍17510191650咨詢： 醋酸鈉和醋酸的混合溶液ph=7醋酸根離子大于醋酸分子?請問為什么不是水解等于電離?然后醋酸根離子和 -
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______ 水解等于電離說明了醋酸根離子濃度等于鈉離子濃度,不是醋酸分子濃度等于醋酸根離子濃度.一般這樣的情況二者混合要顯酸性,如果顯中性說明醋酸鈉濃度比醋酸的濃度要大很多.
標藍17510191650咨詢： 醋酸中加入醋酸鈉后醋酸的電離度如何變化,PH值如何變化,為什么? -
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______[答案] 電離度變小;pH變大.原因是醋酸鈉電離出的CH3COO-抑制了醋酸的電離;pH變大可以從兩個方面去想.1.醋酸的電離被抑制,產(chǎn)生的H+濃度變小;2.醋酸鈉溶于水顯堿性.這兩種想法的結果是一致的,但1是符合實際的.
標藍17510191650咨詢： 求解.為什么醋酸鈉和醋酸混合后溶液顯酸性,為什么是醋酸電離大于醋酸鈉水解水解 -
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______ 一般說電離大于水解.電離大于水解主要應用于兩個方面:一是等濃度的弱酸和弱酸的鹽混合,顯酸性,或等濃度的弱堿和弱堿的鹽混合顯堿性;二是等濃度的弱酸和強酸弱堿鹽,一般是前者酸性強,pH小,或等濃度的弱堿和強堿弱酸鹽,一般是前者堿性強...
標藍17510191650咨詢： 向醋酸溶液中加入醋酸鈉,使溶液的PH=7,為什么醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度不等,醋酸的濃度要小?急! -
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______ 醋酸的電離程度要比醋酸根的水解程度大.所以當兩者濃度相同時,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的濃度一定小于醋酸鈉.
標藍17510191650咨詢： 等體積等濃度的醋酸和醋酸鈉加等體積的水后ph值變化小的是 -
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______ 是說pH改變的絕對值的大小碼?如果是,結論是:相同.這有公式可以看出:醋酸:△pH=(pKa+pc11)/2-(pKa+pc12)/2=(pc11-pC12)/2 醋酸鈉:△pOH=(pKb+pc21)/2-(pKb+pc22)/2=(pc21-pC22)/2 c11—醋酸的初始濃度,c12—醋酸稀釋后的濃度 c21—醋酸鈉的初始濃度,c22—醋酸鈉稀釋后的濃度 題中給出:c11=c21 c12=c22 就有:△pH=△pOH,所以,相同.
標藍17510191650咨詢： 常溫下,醋酸鈉和醋酸混合液,PH=7,醋酸根濃度大于醋酸,為什么 -
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______ 醋酸鈉是強堿弱酸鹽會水解的,水解呈堿性的,電離平衡可得,醋酸根的濃度要大于醋酸,才會PH=7
標藍17510191650咨詢： 向醋酸溶液中加入醋酸鈉,使溶液的pH=7,下列對這一溶液的說法正確的是( ) -
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______[選項] A. 溶液中醋酸的濃度與醋酸鈉的濃度恰好相等 B. 溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度 C. 此時醋酸的電離程度與醋酸鈉的水解程度相等 D. 該溶液中醋酸沒有電離,醋酸鈉也沒有水解
標藍17510191650咨詢： 向稀醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體后溶液的Ph怎么變?醋酸根離子的水解平衡怎么移動?這和蒸發(fā)水不一樣嗎? -
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______[答案] PH會變大,加入了醋酸根離子,平衡會向左移動,蒸發(fā)水氫離子濃度會變大,PH會變小
