離子方程式100題
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細(xì)河區(qū)廓回復(fù)：
______ OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3+H2O(少量,等量) 2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-(過(guò)量) HCO3-+OH-=H2O+CO32-(少量) NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3.H2O(過(guò)量) 后面兩個(gè)與上邊的完全一樣,只是換個(gè)離子而已
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______ 一、離子反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同點(diǎn):①溶液中發(fā)生反應(yīng)②鹽+鹽→新鹽和新鹽③都生成AgCl沉淀分析:Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=...
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______ 2OH + CO2(少量)====CO3 + H2O OH + CO2(過(guò)量)====HCO3 當(dāng)Ca(Hco3)2過(guò)量時(shí)OH + Ca + HCO3=====CaCO3沉淀+H2O 當(dāng)Ca(Hco3)2少量是Ca + 2HCO3+ 2OH====CaCO3沉淀+2H2O +CO3 當(dāng)Ca(Hco3)2過(guò)量是Ca + 2HCO3+ 2OH====CaCO3沉淀+2H2O +CO3 不好意思 點(diǎn)得快了點(diǎn)
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______ 1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式. Fe2(so4)3=2Fe3++3SO42- 2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式. (1)CuSo4溶液與Ba(OH)2溶液混合.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2(沉淀)+BaSO4(沉淀) (2)CuSo4和Fe反應(yīng).Cu2++Fe=Fe2++Cu (3)石灰石與鹽酸溶液反應(yīng).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(氣體) (4)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng).H++OH-=H2O
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______ Fe(OH)2堿的通性、還原性各一個(gè)離子方程 如下 1.OH- + H+ =H20 2.2FE2+ + O2 + 4H+ = 4FE3+ + 2H2O HNO3酸的通性、強(qiáng)氧化性各一個(gè)離子程 1. CU+ 2NO3- + 4H+ =CU2+ +2NO2+2H20 2. H+ + OH- = H2O SO2氣體與Fe3+的還原產(chǎn)物 是硫酸...
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______ 2Al + 3Hg2+ = 3Hg + 2 Al3+ CO32- + 2H+ = CO2氣體符號(hào) + H20
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______ 1:Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3↓ 2.Cu(2+)+Zn=Zn(2+)+Cu 3.Ca2+ +SO42-====CaSO4↓ 4.:H(+)+OH(-)=H2O (2) CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 HCl+NaOH==NaCl+H2O CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 第四個(gè)改一下,是Cu(OH)2+2H+====Cu2+ +2H2O
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______ 1 碳酸氫根離子+1氫離子=1二氧化碳+1水 同上 1碳酸氫根離子+1鈣離子+1氫氧根離子=1碳酸鈣(沉淀)+1水
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______ 離子反應(yīng)方程式反應(yīng)的是實(shí)際參加反應(yīng)的粒子,這里鈣離子不參加反應(yīng)所以是不用寫的 一般強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,你可以用化學(xué)方程式寫出來(lái),再拆、可溶性鹽拆,如果你不清楚哪些不用寫,再把等式左右的完全相同的粒子去掉 如需詳解歡迎追問(wèn),聞過(guò)則喜,答題不易,希望采納您好,很高興為您解答
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______ 一、難溶物不拆 例l:向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸. 錯(cuò)誤:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式. 正確:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O ...
