高中化學(xué)(xué)氫鍵知識(shí)點(diǎn)(diǎn)
籍悅15183024704咨詢： 高中化學(xué)中有關(guān)氫鍵的問題 -
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______ 由于氫鍵的存在,冰結(jié)構(gòu)中每個H都參與形成氫鍵,是H2O分子之間構(gòu)成一個四面體向的骨架結(jié)構(gòu).在冰的結(jié)構(gòu)中,因O的配位數(shù)是4,每一個O周圍有4個H:其中2個H是共價結(jié)合,另2個H離得稍遠(yuǎn),是氫鍵結(jié)合.由此形成一個有很多“空洞”的結(jié)構(gòu),從而使冰的體積變大,密度較水變小,漂浮于水上.
籍悅15183024704咨詢： 高中階段有關(guān)氫鍵
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______ 1.分子間氫鍵使得分子之間的作用力加強(qiáng),所以在加熱時,有分子間氫鍵的物質(zhì)不僅要破壞分子間作用力,還要破壞氫鍵,所以含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)偏高,一般來說,要考簡單一點(diǎn),就考NH3、H2O和HF三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比同組其它元素的氫...
籍悅15183024704咨詢： 氫鍵是分子間作用力還是分子內(nèi)作用力? -
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______ 兩種情況都有.不同分子的基團(tuán)之間固然會形成氫鍵(分子間作用力),而同一個分子中的兩個(或兩個以上)基團(tuán)之間也會形成氫鍵(分子內(nèi)作用力.)
籍悅15183024704咨詢： 高中化學(xué)~~化學(xué)鍵、氫鍵、分子間作用力的辨析~~ -
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______ 您好,理解正確,化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力 ,化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)(如熔沸點(diǎn))
籍悅15183024704咨詢： 化學(xué)中氫鍵的概念 -
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______ 和范德華力沒有本質(zhì)區(qū)別,就是分子內(nèi)電荷偏離的比較厲害,所以分子間靜電引力也比較強(qiáng)一點(diǎn)罷了.
籍悅15183024704咨詢： 化學(xué) 氫鍵的問題,急急急 -
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______ 高中階段,我們討論的是常規(guī)的氫鍵,即與F、O、N相連的H原子會帶有較多的正電荷,可以與另一個分子中的F、O、N原子之間形成一種作用力,稱為氫鍵. 注意,其特征是,這個分子中的H原子必須連著F、O、N. 另一個分子中必須有F、...
籍悅15183024704咨詢： 高中化學(xué)選修三的知識點(diǎn) -
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______ 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 1. 什么叫能層 能級 2. 能層中能級符號順序 3. 能級數(shù)與能層序數(shù)的關(guān)系 4. 畫出構(gòu)造原理圖 5. 練習(xí)寫出1-36號元素原子基態(tài)電子排布式 6. 練習(xí)簡化電子排布式的寫法(鐵 硅) 7. 能量最低原理 8. 基態(tài) 激發(fā)...
籍悅15183024704咨詢： 請運(yùn)用氫鍵的有關(guān)知識,解釋下面的事實: (1)水和乙醇可以以任意比例互溶;(2)氨容易液化;
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______ 羥基是親水基團(tuán),可以和水分子上的氫原子形成氫鍵,這是結(jié)構(gòu)化學(xué)的內(nèi)容,總之是因為與水形成氫鍵的關(guān)系,看到有羥基或其它親水基團(tuán)而憎水基團(tuán)(烴基等不溶于水的)不多的物質(zhì)都是可以與水以任意比例混溶的. 氨氣分子間不只存在范德華力,還存在氫鍵,比較一般氣體分子間作用力要大得多,所以容易被液化
籍悅15183024704咨詢： 什么是化學(xué)鍵? -
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______ 化學(xué)鍵(chemical bond)是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互吸引作用. 例如,在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子 .化學(xué)鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸...
