鹵素最高價氧化物
甘胡18485721856咨詢： 關(guān)于鹵族元素最高價氧化物對應水化物的問題F,CL,Br,I,At的非金屬性逐漸降低,那么最高價氧化物對應水化物的酸性應該逐漸降低,但為什么HF卻是弱酸呢... -
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______[答案] 最高價氧化物對應水化物必須是含氧酸!HF是無氧酸! F沒有正價,HF是弱酸是因為F-的半徑很小,H難掙脫F的束縛,所以是弱酸.
甘胡18485721856咨詢： 鹵素最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較,和HCL,HBr,HF,HI有何異同?結(jié)果如何?麻煩解釋一下啦~ -
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______ 非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性就越強,所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4 非金屬性越強,其氫化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF
甘胡18485721856咨詢： 關(guān)于元素周期表的習題 -
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______ 1.元素周期表中共有___個橫行,即___個周期.除第一和第七周期外,每一周期的元素都是從___元素開始,以____元素結(jié)束.2.同一周期的主族元素,從左到右,原子半徑逐漸____;失電子能力逐漸____,得電子能力逐漸____;金屬性逐漸_...
甘胡18485721856咨詢： 鹵族元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是 -
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______ 是高氯酸,HCLO4
甘胡18485721856咨詢： F,Cl,Br,I 的最高價氧化物及其對應水化物的化學式分別為------------? -
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______[答案] 哈哈哈.氟元素根本沒有正化合價啊!存在OF2.這里氟元素是-1價.其它的鹵族元素的最高價都是+7價,最高氧化物分別是Cl2O7,Br2O7,I2O7 對應的水化物分別是 HClO4,HBrO4,HIO4
甘胡18485721856咨詢： 為什么鹵素的含氧酸中,鹵素的化合價越高,酸的氧化性越弱?
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______ 鹵素的最高價氧化物的水化物,鹵素化合價越高,它在周期表中的族數(shù)越小,由元素周期率可知它的氧化性(不是酸性)越弱;在結(jié)構(gòu)方面,最外層電子數(shù)越少,對其他原子的吸引力越小,氧化物越弱.
甘胡18485721856咨詢： 鹵素從F到I所形成的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性是越來越強還是越來越弱?
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______ 樓上的goodxia也是在亂扯呀.正確的是酸性HI>HBr>HCl>HF,因為從HF到HI,鹵素的原子半徑逐漸增大,鍵長增大,鍵能減小,越來越容易電離,所以酸性增強. 非金屬性越強,酸性越強,只對最高價氧化物對應的水化物(即最高價態(tài)的含氧酸)有用,對不含氧酸是不適用的.
甘胡18485721856咨詢： 高手幫忙指教鹵素含氧酸是怎樣SP3雜化的? -
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______ 首先這是SP3雜化沒錯,關(guān)鍵在于如何解釋,你可以這樣想,中心氯原子的四個軌道雜化成四根軌道,有一個上有單電子,還有三個上是成對電子.一個氧原子用自己的單電子與唯一一個單電子成鍵,然后再和H成鍵,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 接下來剩余兩個氧原子為了成鍵,把自身的兩個單電子并到同一個軌道上,也就空出了一個p軌道,然后氯直接把孤對電子填到空軌道上,相當于是配位鍵,但是這樣的配位鍵無異于西格瑪鍵. 至于氧原子把電子并到一個軌道上,也可以視為一種雜化,雖然是不穩(wěn)定的,但是它所需要的能量通過成鍵所釋放的能量補償了.
甘胡18485721856咨詢： 下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是( ) -
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______[選項] A. 鹵素單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來 B. 鹵族元素從C1到I,最高價氧化物對應水化物的酸性減弱 C. 鹵族元素從F到I,HX水溶液酸性增強 D. 鹵素單質(zhì)從F2到I2顏色加深,熔沸點升高
甘胡18485721856咨詢： 溴氣和氯氣的異同 越詳細越好!越詳細越好有點急,速度! -
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______[答案] 同:都是ⅦA族元素,鹵素單質(zhì),在自然界都以典型的鹽類存在.都是雙原子分子,有毒.化學性質(zhì)都很相似,它們的最外電子層上都有7個電子,有取得一個電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7...
