高中化學學配合物有什么用呢？而且配合物是個什么東西呢？ 高中化學配合物求指導
1.在當下，學習，這件事情本身的用處就受到懷疑和挑戰(zhàn)。我們學生上學，所學的如歷史、地理、物理、化學似乎都是用處不大，而且學得越深，似乎用處越小；這是實用主義的觀點，類似于急功近利的心態(tài)。而學習，一直都是人類與低等動物的區(qū)別之一。學習，是因為人有好奇心，是因為人想要認識自己的世界，并不是一定要為了某個關乎生存的目的才要學習。學習，有時只是一種活著的姿態(tài)。
2.配合物的特征在于化學鍵中電子的來源：如果一根化學鍵由兩個原子參與形成，其中的電子全由一個原子提供，這根化學鍵就叫配位鍵，帶有這根化學鍵的化合物就叫配位化合物，簡稱配合物。辨別配合物首先要了解原子間電子的分布規(guī)律。
直接百度呀，全面又具體的告訴你配合物是神馬東東。就前輩的經驗(就讓我裝一下吧)配合物只需會讀名稱就行了，沒必要百度，深究。
配合物和絡合物有什么區(qū)別
螯合物，作為一種特殊的配合物，其結構特征尤為獨特。螯合物是由同一個配體中的兩個或兩個以上的配位原子與中心原子鍵合形成的環(huán)狀結構。這一特性使得螯合物具有較強的配位能力，能夠與中心原子形成穩(wěn)定的環(huán)狀結構，從而在化學反應中發(fā)揮重要作用。配合物的定義相對更寬泛，它涵蓋了所有能夠與中心原子或離子...
化學:什么是配合物
配位化合物（coordination compound）就是配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特征化學結構的化合物,由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。謝謝
配合物是什么樣的物質?
-1）dsp型式的配合物，由于使用了內層的d軌道，所以叫做內軌配合物。在四配位體系中，具有四面體結構且有兩個未成對電子的順磁性的【NiCl】，其成鍵雜化軌道為4s4p，屬外軌配合物。而所有電子都成對的、抗磁性的【Ni(CN)】，其成鍵雜化軌道為3d4s4p，是平面正方形結構，屬內軌配合物。
配合物有哪些性質和原理?
配合物的應用 1、配合物的應用廣泛且多樣，涵蓋了眾多領域，如化學、生物學、材料科學、醫(yī)藥等。以下是一些主要的配合物應用，催化劑：許多過渡金屬配合物被用作催化劑，特別是在化學工業(yè)中。例如，硫酸生產中使用的二氧化硫氧化催化劑，以及石油化工中使用的氫化催化劑，都是配合物。2、生物醫(yī)藥，許多藥物...
簡述主族元素配合物的應用
簡述主族元素配合物的應用：配合物被廣泛應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領域。主族元素是化學上對元素的一種分類，是指周期表中s區(qū)及p區(qū)的元素。主族元素另外一種定義是除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是滿電子的化學元素。周期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素、惰性氣體之外的都是...
配合物化學性質改變
凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產及生命科學中，它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，并且與現(xiàn)今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
高中化學常見絡合物
它是化合物中較大的一個子類別，與無機化合物、有機金屬化合物相關連，廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產及生命科學中。高中化學常見絡合物 [Cu(NH3)4]2+ 絳藍色 [Fe(SCN)6]3- 血紅色 [Pt(NH3)4}2+ 順式綠色 反式黃色Fe3+與苯酚的配合物 紫色 Fe3+與CO的配合物 血紅色 Fe[(CH)5]2 橙...
什么是配合物配合離子
配合物是一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子，統(tǒng)稱中心原子，和圍繞它的分子或離子，稱為配位體或配體，完全或部分通過配位鍵結合而形成。配合物包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物...
化學中的絡合反應是什么?
如催化劑、磁性材料等。綜上所述，絡合反應是化學中一種重要的反應類型，通過配位鍵的形成，可以生成具有特定性質的配合物。絡合反應不僅在理論研究中具有重要意義，而且在實際應用中發(fā)揮著關鍵作用，廣泛應用于分析化學、藥物合成、材料科學等多個領域。
配位化合物是不是都是配合物?
選C。硝酸銨中銨根中含有配位鍵，但是不是配合物 配合物是一類具有化學結構的化合物，由中心原子和配體組成。一般的配合物會有內界和外界，內界會用中括號括起來；部分配合物則只有內界，如Fe(SCN)3 判定配合物可以對化合物的結構式進行研究，如果發(fā)現(xiàn)鍵數(shù)“有問題”，就可能是配合物。看里面的共價...
相關評說：
淶水縣余弦： ______ (1) 結構簡式 :【Cr (NH3)6】Cl3 系統(tǒng)名稱 : 三氯化六氨合鉻(Ⅲ) (2) 中心離子: Cr 配位院子 :N 雜化方式: Cr為24號元素 其外層電子排布為3d(4)4S(2) 【括號內的為上標 表示電子數(shù)】 三價鉻離子Cr3+ 的外層電子為 3d(3)=,3d上有兩個空軌道 .無需激發(fā)過程電子重排即可形成d2sp3雜化軌道,其立體構型為正八面體結構 六配位的配合物一般都為八面體結構 雜化方式有兩種 d2sp3 和sp3d2 . 確定雜化方式時還須知道其單電子數(shù) 即磁矩大小
淶水縣余弦： ______ 沒有箭頭說明不是配位鍵,而是經典的共價鍵.Mg最外層有2個電子,能接受N的2個電子,形成2個共價鍵(每個N提供1個電子,不是配位鍵) 有箭頭的是配位鍵.電子全部來自N,而Mg提供空軌道.這樣Mg周圍正好8個電子,穩(wěn)定結構
淶水縣余弦： ______ 一些重要的概念都在高一.要好好掌握,學會相似概念的辨析. 一些重要的方程式,一定要熟記熟用. 一些重點比如說氧化還原反應、各種制取氣體的反應,都在高一. 高一是整個高中三年化學打基礎的時候,要好好學習~
淶水縣余弦： ______ 2.Al2O3是離子化合物, AlCl3是共價化合物 1. 都是恰好完全反應, 產物依次是NaHCO3,NaCl+CH3COOH ,NaCl 分別顯示堿性.酸性, 中性 ,因此 NaHCO3溶液, PH最大
淶水縣余弦： ______ 配位化合物不是高中的 ,電極不是 ,電勢是(物理). 而且很重要!!
淶水縣余弦： ______ 肯定有 絡合物就是配合物. 絡合物的反應一般都是可逆的,只能說存在平衡. 不能說沒有這個離子.
淶水縣余弦： ______ 大學化學分為五大化學:無機化學,分析化學,物理化學,有機化學,高分子化學.化工原理,化工工藝學等.其中,無機化學是最先開始學習的.注意:不要以為高中時無機化學學得較多就可以放松放松.通常,無機化學掛科的危險程度不亞于高數(shù).另外,物理化學是化學中最重要也是最變態(tài)的一門.它涉及當今理論化學和應用化學中所有的問題.化學研究領域的所有課題都要用到它,不僅如此,量子物理和生物學等學科及其前沿領域的研究都與其息息相關.我說它很變態(tài)是因為它所探討的問題既難理解又很虛無縹緲,如量子化學,化學動力學等,更令人可怕的是,要學好它要有十分十分扎實的數(shù)學基礎,尤其是高等數(shù)學.所以一定要好好學習高等數(shù)學
淶水縣余弦： ______ 結晶水合物是一種物質,他有自己的化學分子方程式,是水分子和他經過化學鍵連接在一起.你說的配合物是混合物,根本不是一種物質,是多種混合在一起.
淶水縣余弦： ______ 準確地說,是配位化合物,簡稱配合物,又叫絡合物,是一大類化合物的總稱,形成一門稱為配位化學的化學分支學科.中學階段我們學過,若在CuSO4溶液中加入氨水,首先得到難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到透明的深藍色的溶液....
