電子構(gòu)型的外圍電子層排布 請問那個外圍電子層排布中的數(shù)字字母是什么意思
（括號指可能的電子層排布）
1.H 1s1
2 .He 1s2
3 .Li 2s1
4 .Be 2s2
5 .B 2s2 2p1
6 .C 2s2 2p2
7 .N 2s2 2p3
8 .O2s2 2p4
9 .F 2s2 2p5
10. Ne 2s2 2p6
11 .Na 3s1
12 .Mg 3s2
13 .Al 3s2 3p1
14 .Si 3s2 3p2
15 .P 3s2 3p3
16 .S 3s2 3p4
17 .Cl 3s2 3p5
18 .Ar 3s2 3p6
19 .K 4s1
20 .Ca 4s2
21 .Sc 3d1 4s2
22 .Ti 3d2 4s2
23 .V 3d3 4s2
24 .Cr 3d5 4s1
25 .Mn 3d5 4s2
26 .Fe 3d6 4s2
27 .Co 3d7 4s2
28 .Ni 3d8 4s2
29 .Cu 3d10 4s1
30 .Zn 3d10 4s2
31 .Ga 4s2 4p1
32 .Ge 4s2 4p2
33 .As 4s2 4p3
34 .Se 4s2 4p4
35 .Br 4s2 4p5
36 .Kr 4s2 4p6
37 .Rb 5s1
38 .Sr 5s2
39 .Y 4d1 5s2
40 .Zr 4d2 5s2
41 .Nb 4d4 5s1
42 .Mo 4d5 5s1
43 .Tc 4d5 5s2
44 .Ru 4d7 5s1
45 .Rh 4d8 5s1
46 .Pd 4d10
47 .Ag 4d10 5s1
48 .Cd 4d10 5s2
49 .In 5s2 5p1
50 .Sn 5s2 5p2
51 .Sb 5s2 5p3
52 .Te 5s2 5p4
53 .I 5s2 5p5
54 .Xe 5s2 5p6
55 .Cs 6s1
56 .Ba 6s2
57 .La 5d1 6s2
58 .Ce 4f1 5d1 6s2
59 .Pr 4f3 6s2
60 .Nd 4f4 6s2
61 .Pm 4f5 6s2
62 .Sm 4f6 6s2
63 .Eu 4f7 6s2
64 .Gd 4f7 5d1 6s2
65 .Tb 4f9 6s2
66 .Dy 4f10 6s2
67 .Ho 4f11 6s2
68 .Er 4f12 6s2
69 .Tm 4f13 6s2
70 .Yb 4f14 6s2
71 .Lu 4f14 5d1 6s2
72 .Hf 5d2 6s2
73 .Ta 5d3 6s2
74 .W 5d4 6s2
75 .Re 5d5 6s2
76 .Os 5d6 6s2
77 .Ir 5d7 6s2
78 .Pt 5d9 6s1
79 .Au 5d10 6s1
80 .Hg 5d10 6s2
81 .Tl 6s2 6p1
82 .Pb 6s2 6p2
83 .Bi 6s2 6p3
84 .Po 6s2 6p4
85 .At 6s2 6p5
86 .Rn 6s2 6p6
87 .Fr 7s1
88 .Ra 7s2
89 .Ac 6d1 7s2
90 .Th 6d2 7s2
91 .Pa 5f2 6d1 7s2
92 .U 5f3 6d1 7s2
93 .Np 5f4 6d1 7s2
94 .Pu 5f6 7s2
95 .Am 5f7 7s2
96 .Cm 5f7 6d1 7s2
97 .Bk 5f9 7s2
98 .Cf 5f10 7s2
99 .Es 5f11 7s2
100. Fm 5f12 7s2
101 .Md (5f13 7s2)
102 .No (7s2)
103 .Lr (6d1 7s2)
104 .Rf (6d2 7s2)
105 .Db (6d3 7s2)
106 .Sg 6d4 7s2
107 .Bh 6d5 7s2
108 .Hs 6d6 7s2
109 .Mt 6d7 7s2
110 .Ds 6d9 7s1
111 .Rg7s1
112 .Cn 7s2
113 .Uut 7p1
114 .Uuq 7p2
115 .Uup 7p3
116 .Uuh 7p4
117 .Uus 7p5
118 .Uuo 7p6
119 .Uue 7p7
核外電子排布規(guī)律是...
核外電子的分層排布規(guī)律：1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；3、最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。4、最低能量原理：電子盡可能...
關(guān)于核外電子排布的一個問題
Fe原子的核外電子排布是2，8，14，2，外圍電子排布是3d6 4s2，但是Fe 2+并不是將最外面的2個電子全部失掉，而是先在最外層失去一個，以使4s軌道成為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；再在次外層失去一個，以使3d軌道成為半充滿狀態(tài)，也較穩(wěn)定。這樣Fe 2+的最外層電子數(shù)就是1個。這個涉及到電子亞層的知識...
原子外圍電子排布式 與 價電子排布式的關(guān)系
原子核外電子指的是核外面所有的電子，而價電子一般來說，對于主族元素就是最外層電子數(shù)，而對副族來說，價電子可能是最外層電子以外，還包括次外層和倒數(shù)第三層的電子。例如：Na 它的價電子就是它的最外層電子數(shù)，即1個，其外圍軌道排布式為：1S2 2S22P6 3S1；它的價電子排布式為：3S1（即最...
外圍電子層排布問題
s p d f代表的意義可以參考大學化學原子軌道理論。原子軌道在全充滿,半滿,全空時最穩(wěn)定。5s24d8，5s14d9不如5s04d10穩(wěn)定。Pd原子價層電子排布式實際為5s04d10，而不是5S24d8 ，有第五層，為全空5s0，所以是第五周期。
外圍電子排布式和價電子排布式有何關(guān)系
外圍電子排布式是遵循能量最低原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則來排布的。因為元素化學性質(zhì)主要取決于價電子構(gòu)型，且價電子構(gòu)型簡單，所以比較常用，主族和0族價電子構(gòu)型＝最外層電子排布，副族和第八族價電子構(gòu)型＝最外層s電子排布+次外層d電子排布。
元素周期表的外圍電子層分布的公式怎么看?
f,d,s,p是角量子數(shù)，代表原子軌道的形狀，6s2,代表第六電子層的S軌道有2個電子，4d5 5s2代表第4層的d軌道有5個電子，第五層的s軌道有2個電子，等等，有不懂的歡迎繼續(xù)追問
電子排布是怎么排布的?
核外電子排布）、另一種則是把最外層的表示出來（價層電子排布）。1、電子排布圖用小方塊表示軌道，用方塊的數(shù)量表示能級，用箭頭表示電子運動方向，方塊的位置表示能量高低。詳情見下圖：2、主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子排布式。價電子排布式又稱作特征電子構(gòu)型。
原子的價電子排布式是不是和外圍電子排布式相同呢?
差不多吧，對于主族元素，價電子排布是最外層，而對于副族元素，則不同了。價電子是在上層惰性氣體外的軌道中的電子 ，比如說Fe 是[Ar]3d6 4s2 其中3d是第三層的電子，是次外層，不是最外層，有的時候次外層電子也可以參加反應(yīng)。但注意并不是所有次外層的電子！
最外層電子排布與外層電子排布的區(qū)別
要區(qū)分它們的區(qū)別，則要看是主族元素還是副族元素 1、主族元素 對于主族元素來說，最外層電子的排布與外層電子排布表示的是同一個意思。外層電子，也即外圍電子，特征電子 2、副族元素 對于副族元素來說，最外層電子是指最外電子層的電子；外層電子指的是外層加上次外層的部分電子。即通常說的特征...
原子的外圍電子排布式是什么
表3 5總結(jié)了各電子層可能有的亞層數(shù)、軌道數(shù)和最多能容納的電子數(shù)。 各個電子層中電子的最大容納量 可以看出，每個電子層可能有的最多軌道數(shù)為n2，每個軌道又只能容納2個電子，因此，各電子層可能容納的電子總數(shù)是2n2。 2.核外電子的排布規(guī)律 核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和...
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電白縣等速： ______[答案] 46號元素鈀 Pd 核外電子層排布:2)8)18)18 電子構(gòu)型:1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10
電白縣等速： ______ 電子構(gòu)型與電子排布式的區(qū)別: (1)代表含義不同 1、電子構(gòu)型又稱為電子組態(tài).是原子,離子或者分子電子狀態(tài)的一種標志.按量子力學的軌道近似法,原子,離子或者分子中的每個電子各處于某種自旋和軌道狀態(tài).全體電子所處自旋和軌...
電白縣等速： ______ 離子的2e、8e、9~17e、18e、(18+2)e構(gòu)型指的都是離子的最外層有幾個電子(不過(18+2)e是最外層和次外層,因為惰性電子對效應(yīng)). Mn為25號元素,核外電子排布為2,8,13,2,或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Mn2+為錳原子失去2個4s電子的產(chǎn)物(在填充電子時,能量順序為4s小于3d,在失電子時,能量順序為4s大于3d,參見徐光憲n+0.7l規(guī)則和n+0.4l規(guī)則),所以核外電子排布為2,8,13,或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,最外層為第3層,一共13個電子(2個3s,6個3p,5個3d),所以是9~17電子構(gòu)型.
電白縣等速： ______ 有幾個規(guī)則: 最外層不多于8個 次外層不多于18個 每一層都有“最大容納量” 為2 8 18 32... 即2乘N平方 N是層數(shù) 在滿足以上條件下 得把第一層排完再下一層
電白縣等速： ______ 核外電子的排布規(guī)律:①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個.原子的核外電子排布與軌道表...
電白縣等速： ______ 一般有三個 1. 分層排布.分7層.1.2.3.4.5.6.7分別可以用字母表示為K.L.M.N.O.P.Q 2. 每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n為電子層) 3. 最外層上的電子數(shù)為8個(k層為2個)
電白縣等速： ______ 通常是原子實以外的部分,銅是特例. 原子中原子核及除價電子以外的內(nèi)層電子組成原子實. 例如,鈉Na的該外電子排布為:1s22s22p63s1,其中第1、2電子層與原子核組成原子實,此原子實與氖Ne(1s22s22p6)的結(jié)構(gòu)相同. 鈉的核外電子...
電白縣等速： ______ 價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵,跟元素化合價有關(guān)的電子,這些電子所處的電子層,一般是最外層了.價電子層的電子排布與組成成為價電子層構(gòu)型. K層只有s亞層,簡稱為1s;L層有s,p兩個亞層,簡稱為2s,2p;M層...
電白縣等速： ______[答案] 外層電子構(gòu)型是價電子的電子亞層排布,如 O:2s2 2p4;Fe:3d6 4s2.主族元素的價電子就是最外層電子,而過渡元素的價電子可能是次外層,甚至倒數(shù)第三層.外層電子構(gòu)型和外圍電子構(gòu)型是一個意思.
