非極性分子 原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。 如：H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2 'BF3等。 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。 分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來看，電荷分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。 同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了! 高中階段知道以下的就夠了: 極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 區(qū)分 極性分子 和 非極性分子 的方法 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了! 簡(jiǎn)單判斷方法 對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性 極性分子 分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子 如果分子的構(gòu)型不對(duì)稱，則分子為極性分子。 如：氨氣分子，HCl分子等。 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了! 高中階段知道以下的就夠了: 極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 簡(jiǎn)單判斷方法 對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性 有機(jī)極性判斷 有機(jī)化合作大多難溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有機(jī)溶劑。原因何在？中學(xué)課本、大學(xué)課本均對(duì)此進(jìn)行了解釋。盡管措詞不同，但中心內(nèi)容不外乎是：有機(jī)化合物一般是非極性或弱極性的，它們難溶于極性較強(qiáng)的水，易溶于非極性的汽油或弱極性的酒精等有機(jī)溶劑。汽油的極性在課本中均未做詳細(xì)說明，故而在教學(xué)中常常做如下解釋：所有的烷烴，由于其中的O鍵的極性極小，以及結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，所以其分子的偶極矩為零，它是一非極性分子。烷烴易溶于非極性溶劑，如碳?xì)浠衔铩⑺穆然嫉取Ｒ酝闊N為主要成分的汽油也就不具有極性了。 確切而言，上述說法是不夠嚴(yán)格的。 我們知道，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負(fù)電荷的“重心”是否重合所引起的。根據(jù)其分子在空間是否絕對(duì)對(duì)稱來判定極性，化學(xué)鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標(biāo)度. 常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至于其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數(shù)為奇數(shù)時(shí),一定不完全對(duì)稱而具有極性;分子中碳原子數(shù)為偶數(shù)時(shí),僅當(dāng)碳原子為處于同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時(shí),分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由于分子中C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)，烷烴分子（除CH4）具有許多構(gòu)象，而上述極規(guī)則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數(shù)構(gòu)象“平衡混合物”中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的產(chǎn)物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數(shù)分子不顯極性，余者絕大多數(shù)都有一定的極性。由于烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學(xué)鍵的鍵角均接近于109°28′,有較好的對(duì)稱性(但非絕對(duì)對(duì)稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小于0.1D. 烷烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對(duì)稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對(duì)稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當(dāng)分子中C原子數(shù)≥6時(shí)，由于C-CO鍵旋轉(zhuǎn)，產(chǎn)生不同的構(gòu)象，有可能引起μ的變化），含奇數(shù)碳原子的烯徑不可能以C=C絕對(duì)對(duì)稱，故分子均有極性。 二烯烴中，丙二烯（通常不能穩(wěn)定存在）、1、3一丁二烯分子無極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。 炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對(duì)稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對(duì)稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D。 芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對(duì)一二甲苯外的另兩種同分異構(gòu)體分子不對(duì)稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯(lián)苯、萘的分子也無極性。 綜上所述，烴的分子有無極性仍是取決于各自的對(duì)稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當(dāng)某分子并不因其中C—CO鍵的旋轉(zhuǎn)而引起碳干排布不同的構(gòu)象時(shí)，構(gòu)型則絕對(duì)對(duì)稱，分子無極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構(gòu)象，但從整體來說，同絕大多數(shù)烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由于其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小于1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應(yīng)的飽和鍵烴強(qiáng)，炔烴的極性較烯烴強(qiáng)。 至于烴的衍生物，常見的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對(duì)一二鹵苯、對(duì)一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團(tuán)全部或部分以完全對(duì)稱的方式所取代的產(chǎn)物等少數(shù)物質(zhì)外，多數(shù)都具有極性，分子的偶極矩較相應(yīng)的烴大，一般大于1D。 由此可見，有機(jī)物的分子除少數(shù)為非極性分子外，大多數(shù)是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙浣為2.05D、溴苯為1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機(jī)物的極性并不都很弱。當(dāng)然，與無機(jī)物相比較，有機(jī)物是弱極性，作為常見的有機(jī)物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學(xué)中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無極性是個(gè)是非問題，在教學(xué)中尤其在師范除校化學(xué)專業(yè)的教學(xué)中，不宜進(jìn)行如此處理而不加任何說明。否則，容易引起學(xué)生錯(cuò)覺，往往不加考慮地認(rèn)為烷及烴的分子都絕對(duì)對(duì)稱的、均無極性，而將問題簡(jiǎn)單化、絕對(duì)化、對(duì)本身的業(yè)務(wù)進(jìn)修及今后的教學(xué)工作都會(huì)帶來一些不必要的麻煩。所以，不管因?yàn)槭裁丛蛟诮虒W(xué)中至少都必須明確說明有機(jī)物的弱極性與非極性的前提是與無機(jī)物整體相比較，汽油等物質(zhì)因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。 CH3CI、硝基苯等極性較強(qiáng)，為何它們不溶于水？有些教科書上將相似相溶規(guī)律中的相似僅提及溶質(zhì)、溶劑的極性是很不夠的。盡管溶質(zhì)溶劑極性的相似是其能否相互溶解的一個(gè)重要因素，但并不是唯一的。物質(zhì)的溶解性還取決于它們分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型與大小的相似。例如，水和乙醇可以無限制的相互混溶、煤油與乙醇只是有限度地相互溶解，而水和煤油幾乎完全不相溶。對(duì)于這些事實(shí)，如果只從分子極性的角度來考慮是難以令人滿意的，但我們可以從分子結(jié)構(gòu)上得到解釋。水和乙醇的分子都是由一個(gè)一OH與一個(gè)小的原子或原子團(tuán)結(jié)合而成，其結(jié)構(gòu)很相似，分子間都能形成氫鍵，因此能無限制地相互相混。無疑，隨著醇分子中烴基的增大，它與水分子結(jié)構(gòu)上的相似程度將降低，醇在水中的溶解度也將隨之減小。煤油主要是分子中含有8—16個(gè)碳原子的烷烴的混和物，因乙醇分子中含有一個(gè)烷烴的烴基，結(jié)構(gòu)上有相似之處，它們能互溶，但乙醇分子中含有一個(gè)跟烴基毫不相干的—OH。因此，它們的相互溶解是有一個(gè)的限度的。水的分子結(jié)構(gòu)與煤油毫無相似之處，煤油不溶于水、極性較強(qiáng)的CH3CI、溴苯、硝基苯不溶于水也就不奇怪了。至于低分子量的羧、酸、醇、醛、酮等易溶于水，則可以從其分子的極性及其分子與水分子能形成氫鍵得到解釋。由此可見，對(duì)于相似相溶這條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則的應(yīng)用，我們應(yīng)從溶質(zhì)、溶劑的分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力的類型和大小及其偶極矩等多個(gè)方面來考慮，忽視哪一點(diǎn)，都可能帶來一些不必要的疑惑，這無論在中學(xué)還是大學(xué)的教學(xué)中都應(yīng)引起足夠的重視
怎么判斷是極性分子還是非極性分子呢?
1.看中心原子的化合價(jià) 如果是最高價(jià) 那么就是非極性分子 反之就是極性分子 如SO2中心原子是S S最高價(jià)是+6 所以這個(gè)是極性分子 SO3中心原字也是S 這里S +6 所以是非極性分子 2.看中心原子是否存在孤對(duì)電子 有的話就是極性分子 如NH3 如果上述兩種方法不能分辨的話 那只能看結(jié)構(gòu)了 對(duì)稱的事非...
極性分子和非極性分子怎么區(qū)別
1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.不是非極性分子的就是極性...
怎樣判斷是極性分子還是非極性分子
二、利用偶極矩?cái)?shù)據(jù)判斷。若偶極矩μ=0，則為非極性分子；若μ≠0，則為極性分子。具體數(shù)值可以通過查閱相關(guān)化學(xué)資料獲得。在實(shí)際應(yīng)用中，通常可以通過這兩種方法結(jié)合使用來判斷分子的極性。此外，對(duì)于復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)，還可以借助分子模型或軟件模擬來幫助判斷。在進(jìn)行判斷時(shí)，還需要考慮分子的空間...
怎樣判別化合物是極性分子還是非極性分子
如何區(qū)分化合物是極性分子還是非極性分子1、sp雜化意味著有兩個(gè)軌道，VSEPR模型呈線性。2、sp2雜化意味著有三個(gè)軌道，VSEPR模型為平面三角形。3、sp3雜化意味著有四個(gè)軌道，VSEPR模型為正四面體。根據(jù)VSEPR模型及中心原子所連的原子數(shù)目，可以判斷分子的極性。例如，水分子具有四面體VSEPR模型，但中心原子周圍...
怎樣區(qū)別非極性分子和極性分子?
極性分子與非極性分子辨別方法如下：1、雙原子的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。3、多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱，對(duì)稱的就是非極性分子，不對(duì)稱的就是極性分子。4、對(duì)于AnBm類的分子，n=1，m>1。若A...
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法有哪些
極性鍵存在于不同種元素間,但存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 記住非極性分子，其余就是極性分子了。 所以化學(xué)學(xué)習(xí)是要掌握本質(zhì)和方法。非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4...
怎么判斷極性非極性
1、分子結(jié)構(gòu)：觀察物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，如果分子中存在不對(duì)稱的官能團(tuán)或帶電離子，則很可能是極性物質(zhì)。2、溶解性：極性物質(zhì)通常能夠溶解在極性溶劑中，而不易溶解于非極性溶劑中。非極性物質(zhì)則相反，更容易溶解于非極性溶劑。3、水的溶解性：水是一種極性溶劑，因此一個(gè)物質(zhì)是否能夠溶解于水中也可以作為判斷...
怎樣判斷是極性分子還是非極性分子
判斷分子極性與非極性的主要方法有:1. 中心原子化合價(jià)法：對(duì)于ABn型化合物，若中心原子A的價(jià)態(tài)等于其所在族的序數(shù)，這類化合物通常是非極性分子，如CH4、CCl4、SO3和PCl5等例子顯示了這一規(guī)則。2. 受力分析法：通過了解分子的鍵角或空間結(jié)構(gòu)，可以通過力的平衡來判斷。當(dāng)分子內(nèi)的正負(fù)電荷分布產(chǎn)生的...
(化學(xué))怎么辨別極性分子與非極性分子?
答案：辨別極性分子與非極性分子，主要依據(jù)分子的電荷分布是否對(duì)稱。詳細(xì)解釋：1. 分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱性判斷：極性分子通常結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子內(nèi)部的電荷分布不均勻。由于正、負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生了電荷的偏移，形成極性。例如，水分子中的氧原子帶有部分負(fù)電荷，而氫原子帶有部分正電荷，導(dǎo)致分子整體呈現(xiàn)極性。非...
如何區(qū)別極性分子和非極性分子?
1、極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合，而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合；2、極性鍵存在于不同種元素間 ；3、存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子。區(qū)分極性分子和非極性分子的方法：非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法：組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于...
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蓋州市承載：
______ 單質(zhì)一般是非極性的(ms臭氧例外).雙原子化合物一定是極性的.多原子化合物就要看原子排布了,不過有一個(gè)簡(jiǎn)單的判斷法則,中心原子的化合價(jià)等于族序數(shù)的一般是非極性.
在黎15776436628： 怎么判斷一種物質(zhì)是極性分子還是非極性分子
蓋州市承載：
______ 最簡(jiǎn)單的方法:看組成其元素的原子序數(shù)的差值、差值為零的是非極性、
在黎15776436628： (化學(xué))怎么辨別極性分子與非極性分子?
蓋州市承載：
______ 分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子, 非極性分子是電荷在分子中分布對(duì)稱,如H2,N2 ,CO2,CH4等 極性分子是電荷在分子中的分布不對(duì)稱,如H2O,NH3,HCl等 他們的判斷規(guī)律是: ①雙原子單質(zhì)分子都是非極性分...
在黎15776436628： 一個(gè)陌生的物質(zhì),不知道它的分子結(jié)構(gòu),如何判斷它是極性與否?
蓋州市承載：
______ 看共用電子中,有沒有孤對(duì)電子,若有就是極性,若沒有就是非極性
在黎15776436628： 請(qǐng)問什么是極性分子?甲烷和氨氣的分子是極性分子嗎?怎樣判別極性分子? -
蓋州市承載：
______[答案] 甲烷 非極性分子 氨氣 極性分子 極性分子就是正負(fù)電荷中心不重合的分子 判定極性分子可以看鍵距的矢量和 矢量和為0認(rèn)為是非極性分子
在黎15776436628： 如何區(qū)分某物質(zhì)是極性還是非極性?
蓋州市承載：
______ 看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱 對(duì)稱的話沒有偏向就是非極性 不對(duì)稱的話就是極性的 具體的可以再問我
在黎15776436628： 怎么樣判斷是極性分子還是非極性分子?
蓋州市承載：
______ 看該物質(zhì)的空間構(gòu)形,對(duì)稱則為非極性,不對(duì)稱為極性
在黎15776436628： 如何判斷分子的極性 -
蓋州市承載：
______ 分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子.判斷一個(gè)物質(zhì)是否是極性分子,用物理量偶極矩衡量.偶極矩是一個(gè)矢量,大小等于正負(fù)電荷的電荷量乘以距離,其方向由正電荷中心...
在黎15776436628： 怎么判斷一個(gè)分子極性分子還是非極性分子?
蓋州市承載：
______ 看分子的組成的結(jié)構(gòu),若受力為零就是費(fèi)極性;還可以以水為基準(zhǔn)判斷,水是非極性分子,可以用水溶解的就是非極性分子了,反之就是極性分子!
在黎15776436628： 怎么樣快速區(qū)分分子的極性 -
蓋州市承載：
______ 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,...
