化學(xué)計(jì)算公式
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2點(diǎn)燃
2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.
氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
（1）相對原子質(zhì)量=
某元素一個(gè)原子的質(zhì)量
/
一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12
（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m
/AmBn的相對分子質(zhì)量
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量
×
100%
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量
×
100%
=
純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)
×
100%=
1-
雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
×
100%
=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)
×
100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃
×
a%濃=M稀
×
b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)
×
b%稀
（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃
×
a%濃+M稀
×
b%稀=(M濃+M稀)
×
c%
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
一至六年級數(shù)學(xué)公式
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