極性分子和非極性分子怎么區(qū)別？
答案：極性分子和非極性分子可以通過(guò)分子的電荷分布來(lái)區(qū)別。極性分子中，正負(fù)電荷中心不重合，存在電荷分離，分子呈現(xiàn)極性；非極性分子中，正負(fù)電荷中心對(duì)稱重合，電荷分布均勻，分子呈現(xiàn)非極性。
解釋：
1. 定義理解：
* 極性分子：在化學(xué)中，當(dāng)分子的正負(fù)電荷中心不重合時(shí)，該分子被稱為極性分子。這是因?yàn)榉肿觾?nèi)的原子可能攜帶不同的電性，導(dǎo)致電荷分布不均，形成一個(gè)正極和一個(gè)負(fù)極。
* 非極性分子：與極性分子相反，非極性分子的正負(fù)電荷中心是重合的。這意味著分子內(nèi)的電荷分布是對(duì)稱的，沒(méi)有任何偏向的一側(cè)帶有更多的正電荷或負(fù)電荷。
2. 電荷分布特點(diǎn)：
* 在極性分子中，由于原子間的電負(fù)性差異，某些原子會(huì)帶部分正電荷，而另一些原子會(huì)帶部分負(fù)電荷。這種不均勻的電荷分布導(dǎo)致分子形成一個(gè)正極和負(fù)極。常見(jiàn)的極性分子有H2O和CO2。
* 對(duì)于非極性分子，其電荷分布是對(duì)稱的。這種對(duì)稱性使得分子的整體電性保持中性，沒(méi)有明顯的正負(fù)極。常見(jiàn)的非極性分子有O2和CH4。
3. 形狀與對(duì)稱性：
* 極性分子的形狀通常是不對(duì)稱的，這與其電荷分布不均有關(guān)。例如，水分子的V形結(jié)構(gòu)反映出其極性的特性。
* 非極性分子的形狀通常更加對(duì)稱，以保持電荷的平衡和均勻分布。例如，甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)體現(xiàn)了其非極性的特性。
通過(guò)上述解釋，我們可以簡(jiǎn)單直接地理解并區(qū)分極性分子和非極性分子。
極性分子與非極性分子是如何定義的?
則為非極性分子。比如CH4 中心原子C，化合價(jià)絕對(duì)值4，最外層4.所以就是非極性分子。中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于中心原子的最外層電子數(shù)。就是極性分子。如：H2O 中心原子O，化合價(jià)絕對(duì)值2，最外層電子數(shù)6.不相等，極性分子。上面是說(shuō)多原子分子。雙原子分子很簡(jiǎn)單。
極性分子與非極性分子的區(qū)別
在分子的構(gòu)成中，關(guān)鍵在于電荷重心的分布。當(dāng)正負(fù)電荷重心相互重合時(shí)，分子被稱為非極性分子，如氫氣分子H2中H-H鍵的結(jié)構(gòu)。這種情況下，分子內(nèi)部電荷分布均勻，沒(méi)有顯著的正負(fù)極性差異。然而，當(dāng)正負(fù)電荷重心不一致，分子呈現(xiàn)出一端正、一端負(fù)的特性，形成了偶極，這種分子被稱為極性分子，比如氯化氫HCl...
怎樣區(qū)別級(jí)性分子和非級(jí)性分子
如果分子中的鍵都是非極性的，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的分子叫做非極性分子。以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子，如非金屬單質(zhì)的雙原子分子H2、O2、Cl2、N2等。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子如HCl分子里，共用電子對(duì)偏向Cl原子，因此，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯...
如何區(qū)分極性分子和非極性分子?
區(qū)分：1、對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性。2、若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu))，可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。BF3。3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。4、當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。5、共價(jià)...
極性和非極性怎么判斷
例如，二氧化碳（CO?）就是一個(gè)典型的非極性分子。在二氧化碳分子中，碳原子位于兩個(gè)氧原子的中間，形成一個(gè)線性對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，因此正負(fù)電荷中心重合，沒(méi)有電偶極矩。除了上述基于分子結(jié)構(gòu)的判斷方法外，還可以通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)手段來(lái)判斷分子的極性，例如通過(guò)測(cè)定分子的介電常數(shù)、溶解性等物理性質(zhì)。以上信息...
極性分子和非極性分子的區(qū)別方式有哪些?
知道如何判斷非極性分子, 其余的全是極性分子.非極性分子有兩類:1. 相同原子組成的單原子或雙原子分子, 如He, H2, O2, Cl2, F2等.2. 其他的要看分子對(duì)稱性。如乙炔(HCCH), 是直線形，分子對(duì)稱, 是非極性分子.CH4是正四面體，是非極性分子 苯(C6H6), 是正六邊形, 是非極性分子 O3(臭氧)是...
極性分子與非極性分子的區(qū)別
同種原子之間的鍵是非極性鍵比如H2中的H-H鍵等 不同原子之間的鍵是極性鍵比如HCl之間的H-Cl鍵等 對(duì)于雙原子分子，如果由極性鍵構(gòu)成則為極性分子，反之為非極性分子。三原子分子的話，就得看分子結(jié)構(gòu)，如C=O=C呈直線型，整個(gè)分子不顯電性，則為非極性分子，而H2S，H-S-H鍵角為90°，因而是...
什么是極性分子與非極性分子
http:\/\/www.kwz123.com\/Software\/Catalog78\/113.html 在任何一個(gè)分子中，都可以找到一個(gè)正電荷重心和一個(gè)負(fù)電荷重心。如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心相重合，這種分子叫做非極性分子；如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合，則分子就因顯正負(fù)兩極而形成偶極，這種分子叫做極性分子。如果正負(fù)電荷...
極性分子和非極性分子有哪些?越多越好
呵呵你這樣問(wèn)我還不如教你怎么區(qū)別這兩樣?xùn)|西 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法:組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可...
怎么區(qū)別極性分子和非極性分子?
分子極性的大小常用偶極矩（dipole emoments）來(lái)衡量。偶極矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的，分子偶極矩μ的定義式為：μ＝ q × d 利用分子的偶極矩，可以判斷分子的極性。偶極矩越大，分子的極性也越大，分子的偶極矩為零，則為非極性分子。對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，分子的極性與鍵的極性是一致...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
鐵鋒區(qū)包角： ______ 簡(jiǎn)單一點(diǎn)的同核雙原子分子是非極性分子,像N2,O2.異核雙原子分子像NO,NO2是極性分子
鐵鋒區(qū)包角： ______[答案] ①非極性鍵 同種原子形成共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性鍵. ②極性鍵 不同種原子形成共價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,這樣的共價(jià)鍵叫做極性鍵. -----非極性分子和極性分子 以非極性鍵組成的分...
鐵鋒區(qū)包角： ______ 分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子, 非極性分子是電荷在分子中分布對(duì)稱,如H2,N2 ,CO2,CH4等 極性分子是電荷在分子中的分布不對(duì)稱,如H2O,NH3,HCl等 他們的判斷規(guī)律是: ①雙原子單質(zhì)分子都是非極性分...
鐵鋒區(qū)包角： ______ 一般情況下,同種原子之間為非極性鍵,異種原子之間為極性鍵!分子的極性⑴雙原子分子: ①同種原子組成分子是非極性分子(沒(méi)有電子對(duì)的偏移)O2,H2.②異種原子組成的分子是極性分子(電子對(duì)有偏移)HCl等.⑵ 多原子分子: ①同種元素組成是非極性分子O3;②異種元素如果不同元素的正負(fù)電中心重合為非極性分子,如CH4,CO2;如果正負(fù)電中心不重合為極性分子如NH3,H2O等
鐵鋒區(qū)包角： ______ 分子的極性是分子的電荷分布不對(duì)稱造成的 所以判斷一個(gè)分子是否具有極性,首先要看組成該分子的元素間是否具有電負(fù)性差別,如:O2,N2等是非極性分子;HCl,H2O等是極性分子. 其次還要看分子是否具有對(duì)稱性,即使是滿足組成該分子元素具有電負(fù)性差別,如果分子是對(duì)稱的,也沒(méi)有極性;例如:CH4(甲烷)分子,C和H具有電負(fù)性差,但是分子是對(duì)稱的,所以是非極性的,還有CO2,分子是直線型的,也不具有極性,而CO就是一個(gè)極性分子,滿足電負(fù)性差,電荷分布不對(duì)稱,偏向氧一邊.
鐵鋒區(qū)包角： ______[答案] 電子云偏向不同所以非極性分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的.極性分子只能溶解在極性溶劑里,非極性分子只能溶解在非極性溶劑里,就是“相似相溶”原理.如氧氣分子是非極性的,HCl分子是極性的.
鐵鋒區(qū)包角： ______ 在這里補(bǔ)充一下.一是結(jié)構(gòu):中心對(duì)稱的是非極性分子.二是ABn型分子.中心元素的化和價(jià)等于最外層電子數(shù)的是極性.如:SO2中心元素這里硫的化合價(jià)是﹢4價(jià),因?yàn)樽钔鈱与娮邮?所以是極性分子,然而SO3是非極性分子. 溫馨提示:在高中,只需要理解中心對(duì)稱是極性分子,過(guò)多不需要過(guò)多了解. 不好意思:中心元素的化和價(jià)等于最外層電子數(shù)的是非極性.
鐵鋒區(qū)包角： ______ 對(duì)共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),我們應(yīng)根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心能否重合來(lái)判斷分子的極性:如能重合則為非極性分子;如不能重合則為極性分子.但現(xiàn)教材對(duì)此沒(méi)有足夠的解釋,因此,使同學(xué)們?cè)谂袛喾肿訕O性這一問(wèn)題上存在一定的障礙,然而,如根據(jù)...
鐵鋒區(qū)包角： ______ 對(duì)共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),我們應(yīng)根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心能否重合來(lái)判斷分子的極性:如能重合則為非極性分子;如不能重合則為極性分子.但現(xiàn)教材對(duì)此沒(méi)有足夠的解釋,因此,使同學(xué)們?cè)谂袛喾肿訕O性這一問(wèn)題上存在一定的障礙,然而,如根據(jù)...
鐵鋒區(qū)包角： ______ 依據(jù)分子中中心原子化合價(jià)(或有無(wú)孤對(duì)電子)判斷 一般來(lái)說(shuō),在ABn或BnA型分子中,若中心原子A的化合價(jià)等于A的最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù)、主族序數(shù)),即中心原子A的價(jià)電子都參與成鍵,也就是A原子無(wú)孤對(duì)電子(未成鍵電子對(duì))時(shí),此分子為非極性分子,否則為極性分子.(此法最具可操作性)
