求結(jié)構(gòu)化學(xué)里 MO理論 詳解拜托了各位 謝謝
MO是分子軌道理論。 分子軌道理論的要點(diǎn)： 1.原子在形成分子時(shí)，所有電子都有貢獻(xiàn)，分子中的電子不再?gòu)膶儆谀硞€(gè)原子，而是在整個(gè)分子空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在分子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)ψ（稱為分子軌道）來(lái)描述。分子軌道和原子軌道的主要區(qū)別在于：(1)在原子中，電子的運(yùn)動(dòng)只受 1個(gè)原子核的作用，原子軌道是單核系統(tǒng)；而在分子中，電子則在所有原子核勢(shì)場(chǎng)作用下運(yùn)動(dòng)，分子軌道是多核系統(tǒng)。(2)原子軌道的名稱用s、p、d…符號(hào)表示，而分子軌道的名稱則相應(yīng)地用σ、π、δ…符號(hào)表示。 2.分子軌道可以由分子中原子軌道波函數(shù)的線性組合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。幾個(gè)原子軌道可組合成幾個(gè)分子軌道，其中有一半分子軌道分別由正負(fù)符號(hào)相同的兩個(gè)原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來(lái)的原子軌道能量低，有利于成鍵，稱為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對(duì)稱軌道）；另一半分子軌道分別由正負(fù)符號(hào)不同的兩個(gè)原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來(lái)的原子軌道能量高,不利于成鍵,稱為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如σ*、π* 軌道（鏡面對(duì)稱軌道，反鍵軌道的符號(hào)上常加“*”以與成鍵軌道區(qū)別）。 若組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒(méi)有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。 3.原子軌道線性組合的原則（分子軌道是由原子軌道線性組合而得的）： （1）對(duì)稱性匹配原則 只有對(duì)稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對(duì)稱性匹配原則。 原子軌道有s、p、d等各種類型，從它們的角度分布函數(shù)的幾何圖形可以看出，它們對(duì)于某些點(diǎn)、線、面等有著不同的空間對(duì)稱性。對(duì)稱性是否匹配，可根據(jù)兩個(gè)原子軌道的角度分布圖中波瓣的正、負(fù)號(hào)對(duì)于鍵軸（設(shè)為x軸）或?qū)τ诤I軸的某一平面的對(duì)稱性決定。例如 圖1中的(a)、(b)，進(jìn)行線性組合的原子軌道分別對(duì)于x軸呈圓柱形對(duì)稱，均為對(duì)稱性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對(duì)于xy平面呈反對(duì)稱，它們也是對(duì)稱性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個(gè)原子軌道對(duì)于xy平面一個(gè)呈對(duì)稱而另一個(gè)呈反對(duì)稱，則二者對(duì)稱性不匹配，不能組合成分子軌道。 圖9-10 原子軌道對(duì)稱性匹配成鍵 符合對(duì)稱性匹配原則的幾種簡(jiǎn)單的原子軌道組合是，(對(duì) x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對(duì) xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。對(duì)稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時(shí)，因波瓣符號(hào)的異同，有兩種組合方式：波瓣符號(hào)相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號(hào)相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。圖9-11是對(duì)稱性匹配的兩個(gè)原子軌道組合成分子軌道的示意圖。 對(duì)稱性匹配的兩個(gè)原子軌道組合成分子軌道示意圖 （2）能量近似原則 在對(duì)稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。 （3）軌道最大重疊原則 對(duì)稱性匹配的兩個(gè)原子軌道進(jìn)行線性組合時(shí)，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學(xué)鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。在上述三條原則中，對(duì)稱性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無(wú)組合成分子軌道的可能性。能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對(duì)稱性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問(wèn)題。 4.電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund規(guī)則。具體排布時(shí)，應(yīng)先知道分子軌道的能級(jí)順序。目前這個(gè)順序主要借助于分子光譜實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。 5.在分子軌道理論中，用鍵級(jí)（bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級(jí)的定義是： 鍵級(jí)＝ （成鍵軌道上的電子數(shù) - 反鍵軌道上的電子數(shù)）／2 鍵級(jí)也可以是分?jǐn)?shù)。一般說(shuō)來(lái)，鍵級(jí)愈高，鍵愈穩(wěn)定；鍵級(jí)為零，則表明原子不可能結(jié)合成分子，鍵級(jí)越小（反鍵數(shù)越多），鍵長(zhǎng)越大。 6.鍵能：在絕對(duì)零度下，將處于基態(tài)的雙分子AB拆開也處于基態(tài)的A原子和B原子時(shí)，所需要的能量叫AB分子的鍵離解能，常用符號(hào)D（A-B)來(lái)表示。 7.鍵角：鍵和鍵的夾角。如果已知分子的鍵長(zhǎng)和鍵角，則分子的幾何構(gòu)型就確定了。
鄒榮15386993092： 什么是MO?(化學(xué)方面的 不是Mo) -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 一種化學(xué)元素.化學(xué)符號(hào)Mo,原子序數(shù)42 ,原子量95.94,屬周期系ⅥB族.中世紀(jì)時(shí)就使用輝鉬礦(MoS2),因?yàn)樗耐庥^和性質(zhì)很像石墨或鉛礦,曾被誤認(rèn)為變態(tài)的石墨而用于制作鉛筆芯.1778年瑞典C.W.舍勒分析輝鉬礦時(shí),發(fā)現(xiàn)它并不...
鄒榮15386993092： 在一部氣體工業(yè)手冊(cè)中發(fā)現(xiàn)一個(gè)單位scf/mo.不知道什么意思,請(qǐng)大神請(qǐng)指點(diǎn)一下.尤其是mo什么單位. -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 電子 密度分布 scf: 自洽場(chǎng)(Self-Consistent Field) mo:分子軌道(molecular orbital )
鄒榮15386993092： 結(jié)構(gòu)化學(xué)用雜化軌道理論和LCAO - MO解釋CO的成鍵 -
汝陽(yáng)縣分度： ______[答案] C原子的2s和一條2p軌道進(jìn)行sp不等性雜化,O原子的2s和1條2p軌道也進(jìn)行sp不等性雜化,各形成2條sp不等性雜化軌道,然后這四條sp雜化軌道再組合成4條分子軌道,即1條成鍵的4sigma ,1條反鍵的6sigma,2條非鍵分子軌道3sigma...
鄒榮15386993092： 請(qǐng)問(wèn)Mo的基本分析
汝陽(yáng)縣分度： ______ 斑竹說(shuō)的極是! 干法和濕法, 只要合乎檢測(cè)的要求就可用.
鄒榮15386993092： 分別用MO與VB方法分析CO,BN,NO的化學(xué)鍵. 試用雜化軌道理論說(shuō)明NO,NO2,N2O的化學(xué)鍵. -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 雜化:NO沒(méi)有雜化,N跟O形成1個(gè)σ2個(gè)π,其中一個(gè)π含有3電子. NO2的N采取sp2雜化,2個(gè)sp2軌道跟2O形成σ鍵,另一個(gè)sp2上含有成單電子.垂直於sp2的p軌道上面有N的2e-.2個(gè)O各1個(gè)e-,總共4e-形成π43 N2O的其中一個(gè)N是中心原子,另一...
鄒榮15386993092： 在 金屬鍵的能帶理論中,為什么當(dāng)原子互相靠近時(shí),由于原子間相互作用,能級(jí)發(fā)生分裂,? - ---接問(wèn)題補(bǔ)充: -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 分子軌道可以由分子中原子軌道波函數(shù)的線性組合(linear combination of atomic orbitals,LCAO)而得到.有幾個(gè)原子軌道就可以可組合成幾個(gè)分子軌道,其中有一部分分子軌道分別由對(duì)稱性匹配的兩個(gè)原子軌道疊加而成,兩核間電子的概率密...
鄒榮15386993092： 反鍵軌道只是一種概念上數(shù)學(xué)化的存在嗎? -
汝陽(yáng)縣分度： ______ MO理論是量化中的一種近似,如果人們可以把薛定諤方程解的非常精確的話,那就沒(méi)有必要提出MO理論了.所以MO理論理論中的概念,成鍵軌道反鍵軌道之類都是按照便于人們理解記憶的方式提出的,你也可以當(dāng)它們根本不存在.
鄒榮15386993092： 結(jié)構(gòu)化學(xué)專業(yè)研究什么? -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 我學(xué)化學(xué)出身,結(jié)構(gòu)化學(xué)主要還是偏重理論方面,各種譜學(xué)只是化學(xué)研究的一種輔助手段,不當(dāng)結(jié)構(gòu)化學(xué)會(huì)涉及到,無(wú)機(jī)、有機(jī)、物化、生化等等都會(huì)用到.顧名思義,結(jié)構(gòu)化學(xué)確實(shí)主要研究物質(zhì)結(jié)構(gòu),但是獨(dú)立學(xué)習(xí)的話沒(méi)那個(gè)必要,例如量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)的一部分,幾乎純理論研究.
鄒榮15386993092： MO中文是什么意思 -
汝陽(yáng)縣分度： ______ 1、鉬(Molybdenum)是元素周期表第五周期VI B族元素是一種化學(xué)元素,元素符號(hào)Mo,原子序數(shù)42,原子量95.94,是一種灰色的過(guò)渡金屬.金屬呈銀灰色,為體心立方晶體結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)2617℃,沸點(diǎn)4612℃,密度10.22g/cm3,第一電離能7....
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