質(zhì)量分數(shù)怎么算？
1、液體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量*100%，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，無單位。
2、固體的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=所求物質(zhì)的質(zhì)量/總的物質(zhì)的質(zhì)量*100%，無單位。
質(zhì)量分數(shù)（mass fraction）指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。質(zhì)量分數(shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比或化合物中各原子的質(zhì)量之比。因此質(zhì)量分數(shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。
例如物質(zhì)Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質(zhì)量分數(shù)為：56*2/160*100%=70%元素的質(zhì)量分數(shù)用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養(yǎng)成分”標示等都要用到元素的質(zhì)量分數(shù)。
相關注意事項：
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
3、若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
4、若溶質(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑，且水的質(zhì)量有增加。
5、關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么。
其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
以上內(nèi)容參考：百度百科－質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)的量分數(shù)怎么算
物質(zhì)的量分數(shù)計算公式是：量分數(shù)=物質(zhì)的摩爾數(shù)\/總摩爾數(shù)×100%12。其中，摩爾數(shù)是指物質(zhì)的分子量，是用以表示物質(zhì)的質(zhì)量的一個單位，表示一個物質(zhì)中含有多少個原子或分子。摩爾數(shù)的計算公式是：摩爾數(shù)=物質(zhì)的質(zhì)量\/摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的相關知識 1、物質(zhì)（matter）為構成宇宙間一切物體的實物和場。世界上所...
物質(zhì)的量分數(shù)計算公式
物質(zhì)的量分數(shù)計算公式如下：1、物質(zhì)的量=微粒數(shù)\/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N\/NA)2、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量\/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（n=m\/M)3、物質(zhì)的量=氣體的體積\/氣體的摩爾體積（n=V\/Vm)4、c=1000mL\/Lρ(密度)w\/M 注：n（mol）：物質(zhì)的量；N：微粒數(shù)；V(L)：物質(zhì)的體積；M(g\/mol）：摩爾質(zhì)量；w%...
物質(zhì)的量分數(shù)的計算???
4. 計算氧氣的量分數(shù)：量分數(shù) = (3 mol) \/ (10 mol) = 0.3。因此，在這個混合物中，氧氣的量分數(shù)為 0.3 或 30%。
物質(zhì)的量分數(shù)是怎么算的
物質(zhì)的量分數(shù)計算公式是物質(zhì)的量分數(shù)=某種物質(zhì)的物質(zhì)的量\/總的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量分數(shù)計算它表示的是混合物中某種物質(zhì)的物質(zhì)的量與混合物中所有物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比值，用以衡量混合物中不同物質(zhì)的含量。物質(zhì)的量分數(shù)計算公式中的分子是某種物質(zhì)的物質(zhì)的量，分母是混合物中所有物質(zhì)的物質(zhì)的量之和。
物質(zhì)的量分數(shù)計算公式
是濃度的一種表示方法。物質(zhì)的量分數(shù)計算公式 平衡狀態(tài)等于是靜置不變的狀態(tài)，物質(zhì)的量分數(shù)=某一反應物的物質(zhì)的量\/所以反應物物質(zhì)的量總和，比如A+B=可逆=C，平衡時A=1mol，B=3mol，C=1mol，那C的物質(zhì)的量分數(shù)=1\/（1+3+1）=1\/5，質(zhì)量分數(shù)也一樣道理，這樣情形說達到平衡狀態(tài)。
氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)怎么求
量分數(shù) = (溶液中氯化鐵的摩爾數(shù)) \/ (溶液中總物質(zhì)的摩爾數(shù))要計算氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)，需要知道溶液中氯化鐵的摩爾數(shù)和溶液中總物質(zhì)的摩爾數(shù)。這些信息可以通過已知的實驗數(shù)據(jù)或給定的化學方程式來獲得。假設我們知道溶液中氯化鐵的質(zhì)量（單位為克）和溶液的體積（單位為升），可以按照以下步驟計算物質(zhì)的...
物質(zhì)的量分數(shù)怎樣算?
物質(zhì)的量分數(shù)，經(jīng)常出現(xiàn)在混合氣體的計算中。例如，一摩爾一氧化碳和二摩爾二氧化碳的混合氣體中，一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)是1\/（1+2）=1\/3.這1\/3就是一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)。那么物質(zhì)的量分數(shù)為，在混合物中某種物質(zhì)的物質(zhì)的量比這種混合物的總物質(zhì)的量。物質(zhì)的量分數(shù)是用溶質(zhì)的物質(zhì)的量占全部...
質(zhì)量分數(shù),物質(zhì)的量分數(shù),體積分數(shù)它們的計算公式是什么
質(zhì)量分數(shù)=混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量\/混合物的質(zhì)量*100 物質(zhì)的量分數(shù)=混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量\/混合物的物質(zhì)的量*100 體積分數(shù)=混合氣體中某物質(zhì)的體積\/混合氣體的體積*100
關于化學,如圖。物質(zhì)的量分數(shù)是什么?怎么算?
平衡狀態(tài)等于是靜置不變的狀態(tài)，物質(zhì)的量分數(shù)=某一反應物的物質(zhì)的量\/所以反應物物質(zhì)的量總和，比如A+B=可逆=C，平衡時A=1mol，B=3mol，C=1mol，那C的物質(zhì)的量分數(shù)=1\/（1+3+1）=1\/5，質(zhì)量分數(shù)也一樣道理，這樣情形說達到平衡狀態(tài)。
化學物質(zhì)的量分數(shù)怎么理解
物質(zhì)的量分數(shù)大多時候，指的是混合氣體中，某種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。溶液多用物質(zhì)的量濃度，如果物質(zhì)的量分數(shù)也要應用于溶液，混合物總物質(zhì)的量也包含溶劑。
相關評說：
甘州區(qū)理論： ______ 質(zhì)量分數(shù)就是指混合物中某種物質(zhì)的質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比,等于所求物質(zhì)的質(zhì)量除以總的質(zhì)量.比如:一杯糖水200克,其中含糖10克,那糖的質(zhì)量分數(shù)就是10÷200*100%=5%
甘州區(qū)理論： ______ 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==物質(zhì)的質(zhì)量/總的質(zhì)量*100%
甘州區(qū)理論： ______ ⑴質(zhì)量分數(shù)(w) 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).w=m溶質(zhì)÷m溶液 (*100%) 質(zhì)量分數(shù)=所求物質(zhì)的質(zhì)量/總的物質(zhì)的質(zhì)量*100%
甘州區(qū)理論： ______[答案] 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/(溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量) X 100%
甘州區(qū)理論： ______[答案] 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比. 如果幫到您的話,(右上角采納)
甘州區(qū)理論： ______ 所求物質(zhì)質(zhì)量除以總質(zhì)量 英文:mass fraction 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比. 或化合物中各原子的質(zhì)量之比.(如HCHO、CH3COOH、C6H12O6) 應該注意: ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代...
甘州區(qū)理論： ______ 溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量,在乘以100%,就是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
甘州區(qū)理論： ______ 質(zhì)量分數(shù)=所求物質(zhì)的質(zhì)量/總的物質(zhì)的質(zhì)量*100% 把整個化合物的質(zhì)量看作一頭豬的質(zhì)量. 把所求的元素的質(zhì)量看作豬頭的質(zhì)量. 豬頭的質(zhì)量除以豬的質(zhì)量
甘州區(qū)理論： ______ 質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 再乘以100%
甘州區(qū)理論： ______ 等于溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量,再乘以百分之百.
