為什么強(qiáng)酸制弱酸而不能弱酸制強(qiáng)酸？
例如，加熱磷酸與氯化鈉固體混合物，可以釋放出HCl氣體，這是所謂的難揮發(fā)性酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐讚]發(fā)性酸的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程屬于置換反應(yīng)，實(shí)際上是強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)制取弱氧化性非金屬單質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)中，弱酸可以轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，這需要遵循強(qiáng)氧化劑（還原劑）制弱氧化劑（還原劑）的規(guī)則。比如，氯氣通入氫硫酸中，會(huì)產(chǎn)生HCl和S；亞硫酸與次氯酸溶液反應(yīng)，生成HCl和硫酸。
強(qiáng)酸制弱酸的過(guò)程主要是離子反應(yīng)，但某些非離子反應(yīng)中也會(huì)發(fā)生。利用不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，或者由弱酸生成強(qiáng)酸的過(guò)程，可以借助生成不溶于酸的沉淀或難以電離的物質(zhì)實(shí)現(xiàn)。例如，在硫酸銅溶液中滴加氫硫酸，H₂S與CuSO₄反應(yīng)生成CuS沉淀和H₂SO₄。
不是說(shuō)強(qiáng)酸制弱酸 弱酸不可以制強(qiáng)酸 那為什么亞硫酸和氧氣反應(yīng)會(huì)生成硫...
在復(fù)分解反應(yīng)中，一般是強(qiáng)電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)，也就是常說(shuō)的強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿 但是嚴(yán)格講，應(yīng)該是溶液中的離子數(shù)向著減少的方向進(jìn)行 由于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，都是完全電離的，弱酸弱堿是不完全電離，所以生成弱酸弱堿，溶液中的離子數(shù)都在減少 從這個(gè)本質(zhì)，其實(shí)也可以發(fā)生特別的弱酸制強(qiáng)酸，特例就是 H2S +...
弱酸一定不能制強(qiáng)酸嗎?
一般來(lái)說(shuō)，弱酸不能制造強(qiáng)酸，但也有例外情況。酸的強(qiáng)弱是指酸在溶液中所能損失的氫離子的能力，也就是酸的電離常數(shù)的大小。電離常數(shù)越大，酸的強(qiáng)度就越大。由于弱酸的電離常數(shù)較小，因此它不能制造強(qiáng)酸。但是，在某些情況下，有些酸可以使溶液中酸的濃度增加，從而使溶液變得更加酸性。這種酸通常是...
弱酸制取強(qiáng)酸的化學(xué)方程式
雖然弱酸不能制取強(qiáng)酸，但在某些情況下，可以通過(guò)一系列的反應(yīng)間接地實(shí)現(xiàn)弱酸向強(qiáng)酸的轉(zhuǎn)化。例如，在生物體中，乳酸（一種弱酸）可以通過(guò)乳酸脫氫酶的作用轉(zhuǎn)化為丙酮酸，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為乙酰輔酶A，最終進(jìn)入三羧酸循環(huán)并產(chǎn)生二氧化碳和水。在這個(gè)過(guò)程中，雖然乳酸本身是一種弱酸，但最終的產(chǎn)物二氧化碳（溶于...
為什么不能用弱酸制強(qiáng)酸
一般情況下，只能用強(qiáng)酸制弱酸，但這只是經(jīng)驗(yàn)公式并不是定理定律，也就是說(shuō)，有特殊情況 比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（強(qiáng)酸） ，這是因?yàn)樯闪薈uS難溶物，導(dǎo)致出現(xiàn)弱酸制強(qiáng)酸這種情況，另外還有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因?yàn)椋撼叵路}沉淀難溶于稀鹽酸）等還有，（不一一列舉了……...
什么情況下一定遵循強(qiáng)酸制弱酸?什么情況下弱酸夜能制出強(qiáng)酸?
當(dāng)生成物中沒(méi)有可揮發(fā)性或生成的沉淀不可溶于強(qiáng)酸時(shí)，遵循強(qiáng)酸制弱酸 比如，HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH 反之，如果生成物中有揮發(fā)性強(qiáng)酸，或生成其他物質(zhì)（沉淀）不可溶解于生成的強(qiáng)酸時(shí)，或者反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)時(shí)，弱酸可以制強(qiáng)酸 比如，，H3PO4+NaI=加熱=NaH2PO4+HI(氣體），CaSO4+H2C2O4=H2SO4+...
弱酸制強(qiáng)酸
盡管常規(guī)認(rèn)知中弱酸無(wú)法制備強(qiáng)酸，通常采用的是強(qiáng)酸制弱酸的方式，但在特定條件下，弱酸制強(qiáng)酸的可能性是存在的。以下是三種特殊情況：首先，當(dāng)生成的產(chǎn)物是難溶于酸和水的物質(zhì)時(shí)，弱酸可能會(huì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸。例如，硫化氫（H2S）與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸（H2SO4）和不溶于水的硫化銅（CuS）：H2S + CuSO4 = ...
為什么說(shuō)強(qiáng)酸制弱酸,弱酸制強(qiáng)酸
NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al（OH）3↓ 偏鋁酸（四羥基合鋁酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反應(yīng)生成鋁酸（氫氧化鋁）沉淀。（ 反應(yīng)生成NaHCO3時(shí)，氫氧化鋁完全沉淀，生成Na2CO3時(shí)，氫氧化鋁不完全沉淀）為什么有時(shí)可以“弱酸制強(qiáng)酸”：這種情況有好幾種 △1，不揮發(fā)性制揮發(fā)性 這種情況下，得到陽(yáng)離子的...
一般情況下,弱酸不能制強(qiáng)酸,什么情況可以弱酸制強(qiáng)酸,為什么,高中階段有...
強(qiáng)酸制弱酸一般針對(duì)的是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸根結(jié)合了強(qiáng)酸電離出的氫離子，而通過(guò)氧化還原反應(yīng)，是可以實(shí)現(xiàn)弱酸制強(qiáng)酸的，如三價(jià)鐵離子就可以和亞硫酸反應(yīng)制出硫酸，這個(gè)反應(yīng)和氧化還原有關(guān)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，望采納！
苯酚與碳酸反應(yīng)
酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-。(這是事實(shí)，不是假設(shè))強(qiáng)酸可以制弱酸，而弱酸在沒(méi)有生成沉淀等的情況不能制強(qiáng)酸。則就有：H2CO3可以制C65HOH，C6H5OH可以制HCO3-。而HCO3-不能制C6H5OH，C6H5OH也不能制H2CO3。所以：C6H5ONa + H2O + CO2 ---> C6H5OH + NaHCO3(不可能是Na2CO3)C6H5...
能否為我詳細(xì)解說(shuō)一下,什么是強(qiáng)酸制弱酸???
指用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)，生成弱酸和強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)，因?yàn)槿跛岫际侨蹼娊赓|(zhì)，結(jié)合氫的傾向要比強(qiáng)酸強(qiáng) 例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，用鹽酸（強(qiáng)酸）和醋酸鈉（弱酸鹽）反應(yīng)得到醋酸（弱酸）和氯化鈉（強(qiáng)酸鹽）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3，用硝酸（強(qiáng)酸）和碳酸鈣（弱酸鹽）反應(yīng)得到碳酸（弱酸...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
平江縣剛體： ______ 強(qiáng)酸制弱酸,強(qiáng)堿制弱堿,僅僅是一條規(guī)律的而已.萬(wàn)不可一概而論.事實(shí)上反例很多.反應(yīng)能否進(jìn)行還是要由平衡計(jì)算而得到.任何反應(yīng)都存在平衡.之所以表面上酸性對(duì)是否反應(yīng)有影響,原因是PH和所加強(qiáng)酸陰離子的影響.由于所加酸性...
平江縣剛體： ______[答案] 因?yàn)镃uS的溶解度低 而且CuS不溶于H2SO4 反應(yīng)可以進(jìn)行 而碳酸鹽很容易就會(huì)被酸化 則不會(huì)生成碳酸鋇
平江縣剛體： ______ 強(qiáng)酸制弱酸的原理 強(qiáng)酸制弱酸,實(shí)際上就是指較強(qiáng)的酸生成較弱的酸,強(qiáng)弱是相對(duì)而言的,反應(yīng)會(huì)生成鹽類化學(xué)物質(zhì).強(qiáng)酸制弱酸指用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng),生成弱酸和強(qiáng)酸鹽的反應(yīng),因?yàn)槿跛岫际侨蹼娊赓|(zhì),結(jié)合氫的傾向要比強(qiáng)酸強(qiáng)例 反應(yīng)...
平江縣剛體： ______[答案] 可以,因?yàn)榱蚧~極難溶于硫酸,所以化學(xué)平衡在不斷移動(dòng),是“弱酸制強(qiáng)酸”的特例.所謂的“強(qiáng)酸制弱酸”也是化學(xué)平衡的一個(gè)表現(xiàn)方面,表示水溶液中離子反應(yīng)向著可移動(dòng)離子濃度降低的方向進(jìn)行,并不是說(shuō)強(qiáng)酸一定制弱酸,它的原則是離子濃...
平江縣剛體： ______[答案] 二氧化硫.二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng).即使是先生成碳酸鈣,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸而弱酸不能制強(qiáng)酸的規(guī)律,可得結(jié)論
平江縣剛體： ______ 強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),離子反應(yīng)是朝著減小離子濃度的方向進(jìn)行的,所以當(dāng)然是生成不完全電離的弱電解質(zhì).
平江縣剛體： ______[答案] 強(qiáng)酸是說(shuō)酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子,弱酸是相對(duì)強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)的,指酸在溶液中部分電離,大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在.一般的酸制酸的反應(yīng)實(shí)際上是個(gè)復(fù)分解反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強(qiáng)弱還要考慮有...
平江縣剛體： ______ 你要弄清楚反應(yīng)的原理,之所以說(shuō)一般弱酸不可以制強(qiáng)酸,是因?yàn)槿绻磻?yīng)物、生成物都在溶液里,那么作為強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)酸,不能被比它電離程度弱的弱酸制得,因?yàn)榫退惴磻?yīng)生成了強(qiáng)酸,游離的H 離子也會(huì)被弱酸根結(jié)合為不易電離的弱酸分子,實(shí)際上也就不能反應(yīng)了.但如果生成的強(qiáng)酸脫離了原來(lái)的體系,那么弱酸根就不能和它結(jié)合H 離子,就有新物質(zhì)生成了.比如濃磷酸與氯化鈉加熱,可以制取鹽酸.其他反應(yīng)以此照推.
平江縣剛體： ______ 應(yīng)該說(shuō)強(qiáng)酸溶于水完全電離,而弱酸溶于水是部分電離. 并不是溶與不溶的問(wèn)題,只是事實(shí)上強(qiáng)酸都易溶于水,但溶解也有限度,而弱酸有些不能溶于水,有些弱酸也溶于水. 強(qiáng)酸與弱酸就是根據(jù)溶解時(shí)是否完全電離而定義的
平江縣剛體： ______[答案] 利用復(fù)分解反應(yīng)的原理只能用強(qiáng)酸制弱酸而不能用弱酸制強(qiáng)酸,即反應(yīng)物中的酸酸性強(qiáng)于生成物中酸的酸性(復(fù)分解反應(yīng)中).利用元素周期表的規(guī)律,非金屬性越強(qiáng)的元素,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng),F沒(méi)有對(duì)應(yīng)的含氧酸,最強(qiáng)的酸是高氯酸...
