取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8．試
故答案為：A-+H2O=HA+OH-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
故答案為：＞；
（3）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7．
故答案為：＞；
（4）（NH4）2SO4 和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨； NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大．
故答案為：A＞B＞D＞C．
0.1mol每升啥意思
溶液物質(zhì)的量濃度即1L溶液中含有0.1摩爾某溶劑。摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約為6、02×10的23次方。科學(xué)上把含有6、02×10的23次方個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，稱為摩爾，是表示物質(zhì)的...
0.1mol每升換算為mol每立方米
1立方米等于1000升，因此1摩爾每立方米（1mol\/m3）可以轉(zhuǎn)換為1000升中的1摩爾，即1mol\/1000升，進(jìn)一步化簡為0.001摩爾每升（0.001mol\/L）。這種單位轉(zhuǎn)換在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中非常重要。摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，意味著每一摩爾的物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個(gè)基本的粒子。摩...
0.1mol\/l表示的是什么單位?用什么公式計(jì)算出這個(gè)值的?
0.1mol\/l表示的是摩爾濃度單位。這個(gè)值表示每升溶液中含有0.1摩爾的溶質(zhì)。計(jì)算這個(gè)值的公式為：c = n\/V。其中，c代表物質(zhì)的量濃度，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積。這個(gè)公式用于計(jì)算溶液的摩爾濃度，也就是溶質(zhì)在溶液中的含量。具體來說，摩爾濃度是描述溶液中溶質(zhì)濃度的單位。它表示的是...
0.1mol等于多少mmol
0.1mol等于100mmol。解：因?yàn)?mol=1000mmol，則0.1mol0.1x1000mmol=100mmol。即0.1mol等于100mmol。因?yàn)閙ol是摩爾單位的英文，而mmol中文意思是毫摩爾。1毫摩爾（mmol）=1\/1000摩爾(mol)，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏...
0.1mol\/ L是什么單位?
0.1mol\/L就是鹽酸的物質(zhì)的量濃度。如果要計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要這種鹽酸的密度。根據(jù)物質(zhì)的量公式，c=1000ρω\/M，計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實(shí)驗(yàn)用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol\/L。密度1.179g\/cm3，是一種共沸混合物。
0.1mol\/L表示的是什么單位??
0.1摩爾的碳原子數(shù)量等于6.02×10^23個(gè)碳原子的十分之一，即0.602×10^23個(gè)，其質(zhì)量相應(yīng)地為1.2克。在濃度表達(dá)中，L（升）是體積單位，而mol\/L（摩爾每升）則用來表示在1升體積中含有的原子數(shù)量，這是衡量物質(zhì)在溶液中的濃度的一個(gè)指標(biāo)，它體現(xiàn)了溶質(zhì)在單位體積溶劑中所含的摩爾數(shù)。
如何配制0.1 mol\/ L的硫酸?
步驟：前期準(zhǔn)備：1)首先確定所配溶液體積(此數(shù)據(jù)一般都是題目給出的),如90mL。2)選取適當(dāng)大量容量瓶，本題應(yīng)選100mL容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)計(jì)算所需濃硫酸體積。若使用98%、密度1.84g\/cm3的濃硫酸，設(shè)所需體積為VmL，則根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量相等...
如何配置0.1 mol\/ l的氯化鈉溶液
1、計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量 0.1Lx1mol\/L=0.1mol 2、計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量 氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g\/mol 質(zhì)量為：0.1molx58.5g\/mol=5.85g 配制步驟：1、用天平稱取5.85克氯化鈉（如果使用托盤天平，稱量5.9克）2、將氯化鈉放入燒杯中，加約20毫升水溶解后移入100mL容量瓶內(nèi) 3、用水洗滌燒杯...
0.1mol%的苯甲醇是什么意思
苯甲醇在該溶液中的濃度是0.1mol%。0.1mol%的苯甲醇是表示苯甲醇在該溶液中的濃度。mol是摩爾的縮寫，表示物質(zhì)的摩爾濃度，單位為mol\/L（摩爾\/升），苯甲醇，是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式是C?H?O，結(jié)構(gòu)簡式是C?H?CH?OH，是最簡單的芳香醇之一，可看作是苯基取代的甲醇。
0.1摩爾每升是什么意思
1.溶液物質(zhì)的量濃度0.1mol\/L 2.就是在這一升的空間內(nèi)有0.1摩爾的該物質(zhì) 1摩爾＝6.02×10E23個(gè) 3.1MOL相當(dāng)于6.02*10^23個(gè) 0.1mol\/L就是所在體積為1立方分米的空間里面有3.01*10^23個(gè)(粒子)4.1升溶液中含溶質(zhì)0.1摩爾 參考資料：樓上幾位綜合起來的~...
相關(guān)評說：
淮北市徑向： ______ 因?yàn)镻H=8呈堿性,它們濃度相等,體積也相等.所以NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽.A￣發(fā)生水解A￣+H2O=可逆=HA+OH￣因?yàn)槭撬?所以水解出的氫離子是10^-8,>;10^-6;10^-8
淮北市徑向： ______ 實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,證明酸為一元強(qiáng)酸;0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里 [ H + ] [O H - ] =10 -12 ,依據(jù)離子積常數(shù)為c(H + )c(OH - )=10 -14 ;計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,說明堿為強(qiáng)堿...
淮北市徑向： ______ A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液,溶液中氫離子濃度增大,抑制HA的電離,平衡向左移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、加入水,促進(jìn)HA的電離,但c(H + )減小,根據(jù)Kw=c(H + )?c(OH - )一定溫度下為常數(shù),氫氧根離子濃度變大,故B錯(cuò)誤;C、加入少量NaA固體,溶液中A - 濃度增大,抑制電離,平衡向左移動(dòng),溶液中c(H + )減小,根據(jù)Kw=c(H + )?c(OH - )一定溫度下為常數(shù),溶液中c(OH - )增大,故C正確;D、加入少量NaOH固體,中和氫離子,溶液中c(H + )降低,平衡向右向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選C.
淮北市徑向： ______ (1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成正鹽,溶液呈堿性,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子易水解而使其溶液呈堿性,水解離子方程式為:A - +H 2 O?ΗΑ+ΟΗ - ,故答案為:A - +H 2 O?ΗΑ+ΟΗ - ;(2)酸或堿抑制...
淮北市徑向： ______ C 混合溶液的PH = 8,則HA為弱酸 c(Na+)- c(A-)= C(OH-)-C(H+)(正負(fù)電荷守恒) 混合溶液的PH = 8, C(OH-)-C(H+)=10-6 - 10-8 =9.9*10-7
淮北市徑向： ______ 等濃度、等體積,即等摩爾混合,恰好反應(yīng),生成NaA,顯堿性,pH=8,即HA是弱酸,NaA水解了. NaA溶液中,首先電荷守恒 Na+ + H+ = A- + OH- 所以,Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8 物料守恒 HA + A- = Na+ =0.05 A- = 0.05 - HA,帶入上面的電荷守恒 Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH- 所以,OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8
淮北市徑向： ______ ⑴ 100mL容量瓶(2分) ⑵ >(1分) 取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央,對照比色卡,讀出溶液的pH(2分) ⑶ 裝HA溶液的試管中放出H 2 的速率快(2分) ⑷ 用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,...
淮北市徑向： ______ 常溫下c(OH-)/c(H+)=1*10的負(fù)10次方,是要利用這個(gè))溶c(OH-)xc(H+)=1*10的負(fù)14次方,求c(H+)=10的負(fù)2次方,所以判斷0.1mol/L某一元酸(HA)為弱酸,可以把HA理解為弱酸CH3COOH,加CH3COONa晶體 CH3COO-與H+結(jié)合,故c(OH-)增大.加水稀釋你可以想成酸性減弱,而酸性是看H+濃度,所以H+濃度變小,而c(OH-)xc(H+)=1*10的負(fù)14次方在常溫下不變,所以c(OH-)增大..希望有幫助
淮北市徑向： ______ 顯然是恰好完全反應(yīng)得到NaA,A-+H2O=HA+OH-,由Ph=8知A-水解了10^-6mol/L,而鈉離子(10^-1)/2mol/L,所以第一個(gè)式子答案就是A-水解的值10^-6,氫氧根濃度包括水電離的和A-水解產(chǎn)生的由水解式子可知要求的就是水電離的,而水電離的氫離子等于氫氧根,且氫離子顯示由PH顯示而來所以等于,10^-6-10^-8
淮北市徑向： ______[選項(xiàng)] A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl,按pH由大到小的順序排列是:______(填序號(hào)).
