化合物比較堿性大小是根據(jù)什么來看的，最好能舉個例子 什么是酸什么是堿酸堿怎么判斷怎么區(qū)分，最好舉個例子
堿土金屬氫氧化物堿性次之BA(OH)2 CA(OH)2
看金屬在元素周期表的位置，越左越下的堿性越強(qiáng)
氫氧根離子的濃度
什么是酸堿鹽?是不是酸就呈酸性,堿就呈堿性,鹽就是中性?酸堿性如何辨 ...
不對,因為中和反應(yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng),它屬于復(fù)分解反應(yīng),而反應(yīng)中能生成鹽和水,未必一定是復(fù)分解反應(yīng)。如就不是復(fù)分解反應(yīng),那更談不上中和反應(yīng),即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng),如,雖然能生成鹽和水,但由于反應(yīng)物不是酸與堿,所以不是中和反應(yīng)。 5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,此話...
酸性大小判斷依據(jù)
對于有氧酸來說,酸性是比較好判斷的.判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性.非金屬性越強(qiáng)的酸性越強(qiáng).這是普遍規(guī)律.在有氧酸根中,主元素的非金屬性越強(qiáng),與氧的結(jié)合能力就越強(qiáng),于是與氫之間的鍵的鍵能就越小,氫就越容易游離出來.但是,有很多非金屬都有不同的正價態(tài),也就能形成很多種...
在什么情況下水是最弱的堿,在什么情況下水是最弱的酸,涉及到酸堿質(zhì)子理...
但不容忽視。總結(jié)來說，水之所以既是最弱的堿又是最弱的酸，是因為它在質(zhì)子轉(zhuǎn)移中既能提供又能接受，其酸堿能力相較于其他物質(zhì)較為平衡。這種特性使得水在化學(xué)反應(yīng)中扮演著特殊的角色，作為酸堿反應(yīng)的橋梁，連接著酸性和堿性環(huán)境。理解水的這種雙重性，是深入研究酸堿質(zhì)子理論的關(guān)鍵一步。
【詢問】Pb(OH)4與Sn(OH)4酸堿性比較???
Pb(OH)4與Sn(OH)4：它們實際上都是一些組成不定的氧化物的水合物，xMO·yH2O，它們都是兩性的，只不過由于錫的金屬性比鉛的稍弱，所以Pb(OH)4的堿性還是比Sn(OH)4稍強(qiáng)一點(diǎn)。另外關(guān)于物質(zhì)酸堿性的判斷，所用的酸堿都是一般的稀酸堿吧，因為酸堿濃度過大時，會影響到離子的氧化、還原能力，反...
甲醛是酸性還是堿性的
在水中，二分子（甚至更多）甲醛發(fā)生聚合，形成乙酸（以至更高級的酸），所以，放置時間很久的甲醛溶液，其實就是乙酸溶液，另外，它也可以與堿反應(yīng)，這是因為在堿催化下，甲醛發(fā)生歧化反應(yīng)，變成甲酸和甲醇，從而與堿發(fā)生反應(yīng)。純甲醛有強(qiáng)還原作用，特別是在堿溶液中。甲醛自身能緩慢進(jìn)行縮合反應(yīng)，特別...
磺基水楊酸和鐵離子形成配合物的ph范圍是什么?
當(dāng)pH=1.5-3.0時，磺基水楊酸和鐵離子1：1配位，形成紫色配合物 lgβ1 =14.4 當(dāng)pH=4.0-9.0時，磺基水楊酸和鐵離子1：2配位，形成紅褐色配合物 lgβ2=25.2 當(dāng)pH=4.0-9.0時，磺基水楊酸和鐵離子1：3配位，形成黃色配合物 lgβ3 =32.2 它也可以和銅離子配位。當(dāng)pH=4~5時形成...
有機(jī)酸在水溶液中不能準(zhǔn)確滴定,用什么溶劑
溶劑的酸性或堿性強(qiáng)弱分別由兩對共軛酸堿對決定;每一對共軛酸堿對中,酸越強(qiáng),其對應(yīng)的共軛堿越弱。溶劑K s的大小對酸堿滴定突躍范圍的改變有一定影響。現(xiàn)以離解常數(shù)不相同的水(p K w=14.00)和乙醇(p K s =19.1)兩種溶劑進(jìn)行比較,說明溶劑的自身離解常數(shù)的大小對酸堿滴定突躍范圍的影響。溶劑的自身離解常數(shù)(...
絡(luò)合滴定的簡單絡(luò)合物(P87)
弱堿性(PH9.5~10)2.最低酸度( )酸度過低,則 增大, 減小,甚至形成 沉淀,影響絡(luò)合反應(yīng)的進(jìn)行 可通過求的溶度積來求得.稱為絡(luò)合滴定的適宜酸度范圍.并非能準(zhǔn)確滴定的最低酸度.例如:EDTA滴定 , ,但即使PH=10時 ,仍很小.若加入適當(dāng)?shù)妮o助絡(luò)合劑,那么在PH=10時,仍能保持足夠大,而保證準(zhǔn)確滴定.但應(yīng)控制其...
酸堿加合反應(yīng)是什么
它認(rèn)為：1.酸：凡能接受電子對的物質(zhì)均成為酸 2.堿：凡能給出電子對的物質(zhì)均成為堿 3.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是配位鍵（兩原子間的共用電子對是由一個原子單獨(dú)提供的化學(xué)鍵）的形成并生成酸堿配合物。根據(jù)酸堿電子論，可把酸堿反應(yīng)分為以下四種類型：1．酸堿加合反應(yīng) 如：Ag + 2∶NH ＝ [Ag(NH)]2...
電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中的什么有關(guān)
判斷電解質(zhì)的口訣，這個口訣可以幫助快速判斷物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，口訣如下：一般離子為電解質(zhì)， 強(qiáng)酸強(qiáng)堿需記牢。 氧化物水合物，弱酸溶液不離液。這個口訣的意思是，通常離子化合物是電解質(zhì)，而強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也是電解質(zhì)。氧化物和水合物則需要根據(jù)溶液的酸堿性來判斷，如果是弱酸溶液則通常不離子化...
相關(guān)評說：
措勤縣頂升： ______[答案] 仲胺>伯胺>叔胺>NH3>吡啶>Ph-NH2 如果是氨基酸,則需比較氨基和羧基的數(shù)目,氨基越多堿性越大.
措勤縣頂升： ______ 呈酸性的化合物物質(zhì)一般能電離出H+離子,呈堿性的化合物物質(zhì)一般能電離出OH-離子,特殊的如NH3+呈堿性.
措勤縣頂升： ______ 酸性;1.可根據(jù)非金屬性活動順序;非金屬性越強(qiáng),所形成的最高價含氧酸酸性越強(qiáng).對于同主族元素形成的 與氫的結(jié)合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱 酸性越強(qiáng)如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判斷的實質(zhì)都是看該物質(zhì)失去質(zhì)子...
措勤縣頂升： ______ [(CH3)4N]+OH->CH3CH2NH2>NH3>CH3CONH2>NH2CONH2 對甲苯胺>苯胺>對氯苯胺>對硝基苯胺 堿性大小取決于氮z子接受質(zhì)子的能力.接受質(zhì)子的能力越強(qiáng),堿性就越強(qiáng),或者說氮原子周圍的電子云密度越大堿性越強(qiáng).
措勤縣頂升： ______ 看形成堿的金屬離子與形成酸的非金屬酸根離子,元素周期表有金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱排列,一般情況下,金屬性越強(qiáng)形成化合物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)形成的化合物酸性越強(qiáng).特殊情況例外考慮
措勤縣頂升： ______ 比較強(qiáng)堿弱酸鹽水解后的堿性大小,依據(jù)是兩方面:第一方面:如果是不同金屬陽離子與同一弱酸組成的鹽,看金屬性的強(qiáng)弱,金屬性越強(qiáng)的金屬形成的鹽,其弱酸根離子越容水解,其鹽溶液的堿性就越強(qiáng),例如K2S水溶液的堿性大于Na2S水溶液的堿性,因為鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng);第二方面:如果是相同金屬陽離子與不同弱酸根離子組成的鹽,看酸性的強(qiáng)弱,酸性越弱,其酸根離子越易水解,其鹽溶液的堿性越強(qiáng).例如:碳酸鈉水溶液的堿性大于醋酸鈉水溶液的堿性,因為醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性.
措勤縣頂升： ______ 一、固體物質(zhì)的判斷 1、看陰陽離子:陽離子越活潑,堿性越強(qiáng).陰離子是氫氧化物堿性強(qiáng). 2、看堿解離常數(shù):即常數(shù)越大,堿性越強(qiáng). 二、液體物質(zhì)的判斷: 1、pH試紙試驗; 2、pH計測定. 三、上述討論都是指在水溶液中.嚴(yán)格的說,堿性強(qiáng)弱與溶劑性質(zhì)有關(guān). 說明:堿具有腐蝕性和毒性,不可用口嘗試,不可用裸手直接接觸.
措勤縣頂升： ______ 甲基屬于推電子基,而CH3CO-屬于吸電子基,所以(CH3)4N+OH- >(CH3)2NH>NH3>CH3CONH2. 要從路易斯酸堿理論的角度理解堿性,即給出電子的是堿,所以,比較的是N原子上的孤對電子給出的程度大小,即越容易給出該孤對電子,...
措勤縣頂升： ______ 這可以理解為越強(qiáng)則越弱,原本組合成的酸越強(qiáng),
措勤縣頂升： ______ 單純是酸的:看他的非金屬的氧化性,氧化性越強(qiáng),其最高價對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng).沿著周期氧化性增強(qiáng),按主族氧化性減弱.單純是堿的:看他的金屬的還原性,還原性性越強(qiáng),其最高價對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng).沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強(qiáng).鹽類的:判斷是一樣強(qiáng)弱的酸堿組成的鹽(中性).強(qiáng)酸弱堿鹽(酸性)還是強(qiáng)堿弱酸鹽(堿性)
