高中化學(xué)！有關(guān)雜化軌道理論的問(wèn)題！
對(duì)于ABn型分子
孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=（A最外層電子數(shù)—B成單電子數(shù)×n)÷2
成鍵電子對(duì)數(shù)目=n
對(duì)于BeCl2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=（2—1×2）÷2=0，成鍵電子對(duì)數(shù)目=2
二者之和0+2=2，故為sp雜化
對(duì)于BF3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=（3—1×3）÷2=0，成鍵電子對(duì)數(shù)目=3
二者之和為0+3=3，故為sp2雜化
以此類(lèi)推，4為sp3雜化，5為sp3d雜化，6為sp3d2雜化
舉例說(shuō)明雜化軌道理論的優(yōu)缺點(diǎn)。
雜化軌道理論的核心觀點(diǎn)是，原子之間的結(jié)合力源于它們之間的雜化軌道，不同的雜化軌道類(lèi)型決定了分子的性質(zhì)。雜化軌道理論的優(yōu)點(diǎn)顯而易見(jiàn)。首先，它的準(zhǔn)確性不容忽視，能夠精確描述分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)性，因此在化學(xué)研究和實(shí)踐中得到廣泛應(yīng)用。其次，理論的簡(jiǎn)潔性使得復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象得以簡(jiǎn)化，易于理解和應(yīng)用。最后...
這個(gè)雜化軌道理論沒(méi)看懂。
很高興能夠?yàn)槟獯饐?wèn)題!首先，影響原子的化學(xué)性質(zhì)的主要是原子核最外層的電子（直接與外界接觸；受到原子核內(nèi)的吸引力相對(duì)較小[庫(kù)侖定理F=KQ1*Q2\/r2]），既為價(jià)電子。價(jià)電子的計(jì)算：如PCl4+，磷原子的最外層電子數(shù)為5，氯原子為7 有4個(gè)氯原子，為4*7=28。另外該分子共帶1正電，表示...
誰(shuí)能談?wù)劯咧谢瘜W(xué)“雜化”問(wèn)題~~·(越詳細(xì)越好)
你說(shuō)的是雜化軌道理論吧？雜化軌道理論高中化學(xué)并不要求太多，主要內(nèi)容在大學(xué)化學(xué)里，不過(guò)可以簡(jiǎn)單給你講講。舉個(gè)例子：CH4，甲烷分子實(shí)測(cè)的和VSEPR模型預(yù)測(cè)的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。若認(rèn)為CH4分子里的中心原子的C的4個(gè)價(jià)電子層原子軌道-2S和2PX，2PY，2PZ分別跟4個(gè)氫原子的1S原子軌道重疊形成σ鍵，...
【008】雜化軌道理論
深入探索分子結(jié)構(gòu)：雜化軌道理論詳解 在我們上一節(jié)中，已揭示了共價(jià)鍵形成的基礎(chǔ)，那么分子結(jié)構(gòu)的揭秘之旅又將啟程。想象一下，如何通過(guò)科學(xué)的方法揭示分子的奧秘，無(wú)需繁瑣的計(jì)算，只需借助一些神奇的化學(xué)工具。在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，我們有三件強(qiáng)大的武器：紅外光譜儀、質(zhì)譜儀和X射線(xiàn)晶體衍射技術(shù)，它們...
高中雜化軌道理論
通過(guò)分析雜化軌道，我們可以預(yù)測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這對(duì)于有機(jī)化學(xué)、材料科學(xué)等領(lǐng)域具有重要意義。總的來(lái)說(shuō)，雜化軌道理論提供了一種有效的方法來(lái)解釋原子如何通過(guò)重新組合軌道來(lái)形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)。這一理論不僅適用于碳原子，還廣泛應(yīng)用于其他主族元素和過(guò)渡金屬，是現(xiàn)代化學(xué)理論的重要組成部分。
關(guān)于化學(xué)軌道雜化的問(wèn)題(高考水平)
有些書(shū)說(shuō)羰基氧是sp2雜化，一般書(shū)不討論這個(gè)問(wèn)題。我也沒(méi)見(jiàn)過(guò)討論氯化氫的雜化問(wèn)題的。原因是，分子一端的原子不需要雜化的假設(shè)。為什么有雜化的假設(shè)？是為了解釋分子構(gòu)型。比如甲烷的sp3雜化，是因?yàn)樘荚油鈱?2s)2 (2p)2電子排布，s軌道球形電子云，p軌道啞鈴形電子云且分指坐標(biāo)軸三個(gè)方向，怎么擺...
有關(guān)雜化軌道,謝謝您,期盼回答
就是2S一個(gè)電子躍遷到2P上然后混合啊~因?yàn)槿绻浑s化，p軌道之間的夾角都是90度，與氫原子的1s軌道頭碰頭的結(jié)合，所以H2O中鍵角就會(huì)是90度。O-H鍵的夾角90度比起109.5度的實(shí)際情況小，O-H化學(xué)鍵之間的排斥力就加大了，導(dǎo)致不穩(wěn)定。
雜化軌道理論怎么推算的?
同一原子中能量相近的n個(gè)原子軌道.組合后只能得到n個(gè)雜化軌道。例如，同一原子的1個(gè)s軌道和1個(gè)px軌道，只能雜化成2個(gè)SP雜化軌道。雜化軌道與原來(lái)的原子軌道相比，其角度分布及形狀均發(fā)生了變化，能量也趨于平均化。但比原來(lái)未雜化的軌道成鍵能力強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的鍵能大，使生成的分子更穩(wěn)定。雜化的...
雜化軌道理論的基本要點(diǎn)
這一過(guò)程稱(chēng)為原子軌道的雜化，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化；同一原子中能量相近的n 個(gè)原子軌道，組合后只能得到n個(gè)雜化軌道；雜化軌道比原來(lái)未雜化的軌道成鍵能力強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵鍵能大，使生成的分子更穩(wěn)定。 由于成鍵原子軌道雜化后，軌道角度分布圖的形 狀發(fā)生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的 一頭與別的原...
化學(xué)雜化軌道類(lèi)型怎么算
化學(xué)雜化軌道理論是一種描述分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的模型，可以幫助我們理解和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)和性質(zhì)。然而，在實(shí)際化學(xué)研究和應(yīng)用中，也需要考慮更多的因素，如配位鍵、電子密度分布等。通過(guò)這些因素的綜合分析，可以更準(zhǔn)確地理解和預(yù)測(cè)分子的性質(zhì)和行為，從而為化學(xué)研究和應(yīng)用提供有力的支持。
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
城中區(qū)螺紋： ______[答案] 更正,不一定是等性雜化. sp:一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道進(jìn)行雜化,混合后重新分成2個(gè)完全等價(jià)的軌道,直線(xiàn)型.剩下的兩個(gè)p軌道與該直線(xiàn)垂直,可用于成派鍵. sp2:一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道進(jìn)行雜化,形成3個(gè)完全等價(jià)的軌道,處于平面正三角形.剩下...
城中區(qū)螺紋： ______ 你說(shuō)的是雜化軌道理論吧?雜化軌道理論高中化學(xué)并不要求太多,主要內(nèi)容在大學(xué)化學(xué)里,不過(guò)可以簡(jiǎn)單給你講講. 舉個(gè)例子:CH4,甲烷分子實(shí)測(cè)的和VSEPR模型預(yù)測(cè)的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體.若認(rèn)為CH4分子里的中心原子的C的4個(gè)價(jià)電子...
城中區(qū)螺紋： ______ BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1,形成分子時(shí),進(jìn)行sp2雜化,三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形;NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3,形成分子時(shí),進(jìn)行sp3不等性雜化,其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子...
城中區(qū)螺紋： ______ 這句話(huà)是對(duì)的.雜化軌道理論的大意是:幾個(gè)原子有能量相近的空軌道,當(dāng)這些原子試圖耦合成分子或原子團(tuán)時(shí),它們之間的軌道會(huì)由于量子力學(xué)的關(guān)系進(jìn)行相互之間的協(xié)調(diào),最后到了一個(gè)最佳平衡點(diǎn).在這個(gè)平衡時(shí)間點(diǎn),幾個(gè)原子相互耦合趨勢(shì)形成的軌道能量基本平分秋色,軌道能量也是能夠達(dá)到成鍵的量度,于是在瞬間形成了分子或原子團(tuán).我們把此時(shí)到達(dá)穩(wěn)定態(tài)的電子軌道形態(tài)叫做雜化軌道,這個(gè)中間的耦合過(guò)程叫做雜化.所以說(shuō)這句話(huà)是對(duì)的,最后生成的每一個(gè)雜化軌道的能量都是一樣的,否則生成的化合物就會(huì)因?yàn)檐壍滥芰坎痪a(chǎn)生分離,最后也不會(huì)產(chǎn)生實(shí)質(zhì)意義上的化學(xué)變化.希望能對(duì)您有所幫助!
