周期表中元素的性質(zhì)有什么規(guī)律？
短周期元素是指第一至第三周期的18種元素。相應(yīng)的，第四至第七周期稱為長周期。
性質(zhì)
1、H：H2 無色無味氣體 H2O 無色無味液體 H2O2 無色無味液體。
2、He：He 無色無味氣體 無氧化物。
3、Li：Li 銀白色有金屬光澤固體 Li2O白色固體 Li2O2白色固體。
4、Be：Be 銀白色有金屬光澤固體 BeO白色固體。
5、B：B灰黑色固體 B2O3無色固體。
6、C：C（金剛石）無色晶體 C（石墨）黑色有金屬光澤固體 C60（富勒烯）黃色固體 CO無色無味氣體 CO2無色無味氣體。
7、N：N2無色無味氣體 N2O 無色有甜味氣體 NO無色無味氣體 N2O3藍色液體（大于3℃分解）NO2紅棕色有刺激性氣味氣體 N2O4無色氣體 N2O5無色晶體。
8、O：O2無色無味氣體 O3藍色有腥臭味氣體。
9、F：F2 淡黃綠色有刺激性氣味氣體 OF2無色無味氣體。
10、Ne：Ne 無色無味氣體。
11、Na：Na銀白色有金屬光澤固體 Na2O白色固體 Na2O2淡黃色固體 NaO2黃色固體。
12、Mg：Mg銀白色有金屬光澤固體 MgO白色固體 MgO2白色固體。
13、Al：Al銀白色有金屬光澤固體 Al2O3白色固體。
14、Si：Si灰或褐色有光澤固體 SiO2無色晶體。
15、P：P4（白磷）白色或淡黃色蠟狀固體 P(紅磷)暗紅色固體 P（黑磷）黑色有金屬光澤固體 P2O3無色固體或液體（熔點23.8℃） P2O5白色固體。
16、S：S8 黃色固體或粉末 SO2無色有刺激性氣味氣體 SO3無色固體或液體（熔點16.8℃）。
17、Cl：Cl2 黃綠色有刺激性氣味氣體 Cl2O黃棕色有刺激性氣味氣體 ClO2橙綠色氣體 Cl2O7無色油狀液體。
18、Ar：Ar 無色無味氣體 無氧化物。
元素周期表
元素周期表有7個周期，17個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）和長周期（4、5、6、7）。
共有17個族，分別為：堿金屬、堿土金屬、稀土金屬、鈦族元素、釩族元素、鉻族元素、錳族元素、鐵系金屬、鉑系金屬、貨幣金屬、鋅族元素、硼族元素、碳族元素、磷屬元素、硫?qū)僭亍Ⅺu族元素、稀有氣體元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
元素周期表主族元素性質(zhì)有什么規(guī)律嗎?
到目前為止橫式元素周期表主表有7行18列。7行即7個周期。18列中按族分為16族（7個主族、7個副族、第8族和0族）：從左到右按族依次為ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含鑭系和錒系元素，在主表之外分列...
化學(xué):元素周期表上有什么規(guī)律?詳細!
結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一周期中，元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外），最低...
元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是什么?
并在化學(xué)知識系統(tǒng)化過程中起過重要作用，使化學(xué)研究減少了盲目性。結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無機化學(xué)的基礎(chǔ)，各種元素形成有周期性規(guī)律的體現(xiàn)，成為元素周期律，元素周期表則是元素周期律的表現(xiàn)形式。
...變規(guī)律有什么?同族和同周期原子的性質(zhì)有什么規(guī)律?
同周期原子，從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，得到電子能力增強，失去電子能力減弱，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。同主族原子，從上到下，電子層數(shù)增加，核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，失去電子能力增強，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
高中化學(xué)必修二元素周期表和元素周期律有什么規(guī)律?該怎么記?
同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的...
化學(xué)元素周期表規(guī)律
解答元素推斷題時，可根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律確定元素位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，用原子序數(shù)減去相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)，再運用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族。根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性，如形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)...
元素周期表中同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?
同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，金屬性減弱，非金屬性增強。同主族的元素從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，非金屬性減弱。氧化性對應(yīng)非金屬性，還原性對應(yīng)金屬性。同周期的元素從左到右，還原性減弱，氧化性增強。同主族的元素從上到下原子半徑依次增大，還原...
化學(xué)元素周期表中有哪些規(guī)律
最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點最低的非金屬元素是：P.6．確定元素性質(zhì)的方法 (1)先確定元素在周期表中的位置.(2)一般情況下,主族序數(shù)-2＝本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外).(3)若主族元素的族序數(shù)為m,周期數(shù)為n,...
化學(xué)性質(zhì)的活潑程度與周期內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律有什么關(guān)系
同一周期的元素，元素的活性沒有什么規(guī)律，比如第三周期的第一個元素鈉，是很活潑的金屬元素，常溫下就能和許多物質(zhì)反應(yīng)，這一周期的氯則是很活潑的非金屬，常溫下也能和很多元素反應(yīng)，它們都很活潑 在元素周期表中，最穩(wěn)定的元素是氦元素，其次是氖，再次是氬氪氙等惰性氣體。最活潑的金屬是鈁，最...
元素周期表中,每一族每一周期各有什么規(guī)律?
1） 除第一周期外，其余每個周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。 （2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似
相關(guān)評說：
邛崍市齒輪： ______[答案] (1)要證明元素的金屬性強弱,可利用金屬與酸(或水)的反應(yīng),反應(yīng)越劇烈,金屬性越強;鈉與冷水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞,浮于水面,熔成小球,迅速向四處游動,溶液變成紅色;鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后...
邛崍市齒輪： ______[答案] 結(jié)合元素周期表,元素周期律可以表述為:元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律. 元素周期律的本質(zhì):元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性. 元素周期律的內(nèi)容: 原子半徑變化示意圖一、原子半徑 同一周期(稀有氣...
邛崍市齒輪： ______ 元素周期律: 隨著原子序數(shù)的增加,元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律: 在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減; 同一周期中,元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數(shù)從左到右逐漸增高; 同一族的元素性質(zhì)相近. 主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小. 同一族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大. 如果粒子的電子構(gòu)型相同,則陰離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小.(如O2->F->Na+>Mg2+)
邛崍市齒輪： ______ 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 1.2 元素化合價 (1...
邛崍市齒輪： ______ 元素周期律可以表述為:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律.隨著原子序數(shù)的增加,元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律: 在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上...
邛崍市齒輪： ______ 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 1.2 元素化合價 (1)...
邛崍市齒輪： ______ 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 1.1 原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 1.2 元素化合價 (1)...
邛崍市齒輪： ______ 主族元素越是向右非金屬性越強,越是向上金屬性越強. 同主族元素,隨著周期數(shù)的增加,分子量越來越大,半徑越來越大,金屬性越來越強. 同周期元素,隨著原子系數(shù)數(shù)的增加,分子量越來越大,半徑越來越小,非金屬性越來越強. 最后...
邛崍市齒輪： ______ 門捷列夫說過大概37種規(guī)律,都可以發(fā)現(xiàn)的
邛崍市齒輪： ______ 元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律.元素周期表簡稱周期表.元素周期表有很多種表達形式,目前最常用的是維爾納長式周期表(見書末附表).元素周期表有7個周期,有...
