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第一章 從實驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
以物質(zhì)的量為中心
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物
氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）
堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、
兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）
分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)
電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?br />非電解質(zhì)（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?br />碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （強電解質(zhì)用“ = ”
離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定） 丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象
膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物
化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)
氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
SO2的檢驗 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性)
CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍
NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色
SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）
NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）
物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）
酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應(yīng)生成鹽
2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機物脫水炭化
3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 （熱)
漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）
吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
離子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
離子：NH4+ OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排氣法收集 NO N2 CO
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白
自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠
下面是專題的復(fù)習(xí) 可以根據(jù)最近要考的內(nèi)容進行復(fù)習(xí) 不需要全看
第一單元 鹵 素
第一節(jié) 氯氣
一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質(zhì)
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃 與金屬反應(yīng) 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色煙)
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
點燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應(yīng) 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習(xí)：指出以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)
3、 裝置類型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍（思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。
第二節(jié) 氯化氫
一、氯化氫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節(jié) 鹵族元素
1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）
物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學(xué)性質(zhì)
1、 與金屬的反應(yīng)
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應(yīng)
點燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質(zhì)
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。
2、 化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程
步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備
點燃
二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質(zhì)
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）
注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
第六節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
二、原子結(jié)構(gòu)特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同
三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬反應(yīng)
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應(yīng)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應(yīng)
首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。
第二節(jié) 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節(jié) 堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應(yīng)
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì) 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章 氮和磷 第一節(jié) 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。
第二節(jié) 氮 氣
一、物理性質(zhì)
氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。
二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)
1、 寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
高溫壓 放電
N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O （笑氣）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO ＋O2 ＝ 2NO2
無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應(yīng)
4、 NO2的性質(zhì)
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié) 氨 銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質(zhì)、制法
1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、 化學(xué)性質(zhì)：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
與酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 鹽
1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 與堿反應(yīng)生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。
第四節(jié) 硝 酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數(shù)非金屬，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）
③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第六節(jié) 磷 磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
熱水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
注： 區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)P4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）
原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 其特點主要有：
多數(shù)有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數(shù)目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。碳原子數(shù)量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機物之間的反應(yīng)，大多是分子間反應(yīng)，往往需要一定的活化能，因此反應(yīng)緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)
其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。
2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:
一.根據(jù)碳原子結(jié)合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環(huán)化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)[2]，故稱碳環(huán)化合物。它又可分為兩類：脂環(huán)族化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。3．雜環(huán)化合物：組成這類化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質(zhì)的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學(xué)性質(zhì)基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結(jié)構(gòu)式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結(jié)構(gòu)）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙酰苯胺）、尼古丁（煙堿）等。
2．普通命名（習(xí)慣命名）法
要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴。
3．系統(tǒng)命名法
系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎(chǔ)，幾何異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體和多官能團化合物的命名是難點，應(yīng)引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎(chǔ)。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應(yīng)選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應(yīng)使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環(huán)狀結(jié)構(gòu)
2． 質(zhì)上的特點
物理性質(zhì)方面特點
1) 揮發(fā)性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑）
化學(xué)性質(zhì)方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩(wěn)定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質(zhì)）
5）反應(yīng)速率比較慢
6）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜
【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3．有機反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質(zhì)。
烷烴有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同
甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應(yīng)（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)構(gòu)見課本
夾角：120°
與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對應(yīng)物質(zhì)。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同。所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應(yīng)：
1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求
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慶云縣中心： ______ 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化:1.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體在研磨條件下的反應(yīng).2.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉堿金屬1.堿金屬和氧氣的反應(yīng)(鋰只有一個)2. 鈉和硫的...
包罰13221882841： 求一個高一必修一必修二化學(xué)知識點總結(jié)還要手寫 所以希望不要太多也不要太少不要方程式總結(jié) 只要知識點總結(jié)就行 最好是提出知識點把具體內(nèi)容用頁碼表... -
慶云縣中心： ______[答案] 你可以弄本重難點手冊來 上面的知識點理的很清楚 至于頁碼 就對照著重難點手冊的找出來就好 網(wǎng)上應(yīng)該很難找到這種作業(yè)的答案 所以只好自己做嘍
包罰13221882841： 我想要一個高中化學(xué)必修一、必修二的總結(jié),全面點的最好~ -
慶云縣中心： ______ 附:高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點1、化合價(常見元素的化合價): 堿金屬元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:—2 Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6 Al:+3 P:—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、...
包罰13221882841： 求高一化學(xué)必修一金屬及其化學(xué)性質(zhì)知識點總結(jié) -
慶云縣中心： ______ 第三章 金屬及其化合物知識清單 一、金屬的物理性質(zhì) [歸納總結(jié)]:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很大.二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑...
包罰13221882841： 求一個~化學(xué)教師的個人剖析~ -
慶云縣中心： ______ 我是一名高中化學(xué)教師,經(jīng)歷了那么多的事情,聽說了更多的事情,真的有一種自己不配做一名教師的感覺,特檢討如下: 一:我的專業(yè)素質(zhì)太低. 我在大學(xué)所學(xué)的內(nèi)容只是本專業(yè)的內(nèi)...
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
以物質(zhì)的量為中心
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物
氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）
堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、
兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）
分散系 溶液（很穩(wěn)定） 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)） 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液（分懸、乳濁液） 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)
電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?br />非電解質(zhì)（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?br />碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”
NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （強電解質(zhì)用“ = ”
離子反應(yīng)式 用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色
與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-
膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定） 丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象
膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl
膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物
化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)
氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
SO2的檢驗 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性)
CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍
NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色
SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）
NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）
物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）
酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應(yīng)生成鹽
2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機物脫水炭化
3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 （熱)
漂白 氧化型（永久） 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）
吸附型（物理） 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
離子： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
離子：NH4+ OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氣體 極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排氣法收集 NO N2 CO
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白
自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠
下面是專題的復(fù)習(xí) 可以根據(jù)最近要考的內(nèi)容進行復(fù)習(xí) 不需要全看
第一單元 鹵 素
第一節(jié) 氯氣
一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質(zhì)
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃 與金屬反應(yīng) 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色煙)
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
點燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應(yīng) 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習(xí)：指出以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)
3、 裝置類型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍（思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。
第二節(jié) 氯化氫
一、氯化氫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節(jié) 鹵族元素
1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）
物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學(xué)性質(zhì)
1、 與金屬的反應(yīng)
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多價金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應(yīng)
點燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質(zhì)
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）
還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。
2、 化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程
步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備
點燃
二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質(zhì)
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）
注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
第六節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
二、原子結(jié)構(gòu)特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同
三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬反應(yīng)
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應(yīng)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應(yīng)
首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。
第二節(jié) 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節(jié) 堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應(yīng)
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì) 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章 氮和磷 第一節(jié) 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。
第二節(jié) 氮 氣
一、物理性質(zhì)
氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。
二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)
1、 寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
高溫壓 放電
N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O （笑氣）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO ＋O2 ＝ 2NO2
無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應(yīng)
4、 NO2的性質(zhì)
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié) 氨 銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質(zhì)、制法
1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、 化學(xué)性質(zhì)：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
與酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 鹽
1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 與堿反應(yīng)生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。
第四節(jié) 硝 酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數(shù)非金屬，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）
③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4NH3＋5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第六節(jié) 磷 磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）
冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
熱水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
注： 區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)P4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）
原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 其特點主要有：
多數(shù)有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。 和無機物相比，有機物數(shù)目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。碳原子數(shù)量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。有機物之間的反應(yīng)，大多是分子間反應(yīng)，往往需要一定的活化能，因此反應(yīng)緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。
食品中的有機化合物:
1．人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)
其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。
2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機高分子有機化合物。
分類:
一.根據(jù)碳原子結(jié)合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環(huán)化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)[2]，故稱碳環(huán)化合物。它又可分為兩類：脂環(huán)族化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。3．雜環(huán)化合物：組成這類化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質(zhì)的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學(xué)性質(zhì)基本上是相同的。
[編輯本段]命名:
1．俗名及縮寫
有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結(jié)構(gòu)式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蟻酸（甲酸）、水楊醛（鄰羥基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用費歇爾投影式表示糖的開鏈結(jié)構(gòu)）等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA（核糖核酸）、DNA（脫氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水楊酸）、煤酚皂或來蘇兒（47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液）、福爾馬林（40%的甲醛水溶液）、撲熱息痛（對羥基乙酰苯胺）、尼古丁（煙堿）等。
2．普通命名（習(xí)慣命名）法
要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正：代表直鏈烷烴；
異：指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴；
新：一般指碳鏈一端具有結(jié)構(gòu)的烷烴。
3．系統(tǒng)命名法
系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎(chǔ)，幾何異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體和多官能團化合物的命名是難點，應(yīng)引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。
1．烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎(chǔ)。
命名的步驟及原則：
（1）選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈，有幾條相同的碳鏈時，應(yīng)選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
（2）編號 給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況，應(yīng)使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。
（3）書寫名稱 用阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復(fù)雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)；阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開。
一．各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5．醇：
（1）與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；
（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6．酚或烯醇類化合物：
（1）用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。
（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
10．糖：
（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；
（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
1、甲烷（天然氣） 分子式為：CH4 特點：最簡單的有機物
2、乙烯 分子式為：C2H4 特點：最簡單的烯烴（有碳碳雙鍵）
3、乙醇（酒精） 分子式為：CH3CH2OH 特點：最常見的有機物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式為：CH3COOH 特點：同上
5、苯 分子式為：C6H6 特點：環(huán)狀結(jié)構(gòu)
2． 質(zhì)上的特點
物理性質(zhì)方面特點
1) 揮發(fā)性大，熔點、沸點低
2) 水溶性差 （大多不容或難溶于水，易溶于有機溶劑）
化學(xué)性質(zhì)方面的特性
1) 可燃性
2) 熔點低（一般不超過400℃）
3) 溶解性（易溶于有機溶劑，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 穩(wěn)定性差（有機化合物常會因為溫度、細菌、空氣或光照的影響分解變質(zhì)）
5）反應(yīng)速率比較慢
6）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜
【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò)
3．有機反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng) 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫。
4．醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸
一 有機化合物
（一）烴 碳氫化合物
烷烴：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夾角：109°28′
是烷烴中含氫量最高的物質(zhì)。
烷烴有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上。
甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件
取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映
同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團
同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同
甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應(yīng)（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴
與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙。
含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵。
可以與強氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結(jié)構(gòu)見課本
夾角：120°
與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對應(yīng)物質(zhì)。注意條件。
（二）烴的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同。所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H
-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團附近。
可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。
乙醇要求的反應(yīng)：
1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃
2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記
3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求
高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)
阿伏加德羅定律：同溫同壓下同體積氣體有相同分子數(shù)。第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1- 物質(zhì)的分類元素分類：金屬和非金屬。化合物分類：有機物（含C）和無機物。酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）、堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）、不成鹽氧化物（如NO2、NO...
化學(xué)高一知識點總結(jié)
有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng),如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說,氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化。知識點二:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 要點詮釋:元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的反應(yīng): 鈉...
化學(xué)高一知識點總結(jié)
化學(xué)高一知識點總結(jié) 高一正是化學(xué)打基礎(chǔ)的時候，那么相關(guān)的知識點又有什么呢?下面化學(xué)高一知識點總結(jié)是我想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。化學(xué)高一知識點總結(jié) 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色...
高一化學(xué)上冊知識點歸納總結(jié)
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。3.高一化學(xué)上冊知識點歸納總結(jié) 篇三 氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，...
關(guān)于高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)
高中化學(xué)分為必修和選修, 高一化學(xué) 有許多需要記憶的知識,例如化學(xué)方程式、化學(xué)實驗、化學(xué)元素等等。這次我給大家整理了高一化學(xué)必修一知識點 總結(jié) ,供大家閱讀參考。 高一化學(xué)必修一知識點總結(jié) 物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物...
高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié)
高一化學(xué)第一章知識點 1、復(fù)合材科的定義、組分功能和作用: 定義:由兩種或兩種以上物理和化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)組合而成的一種多相固體材料。復(fù)合后的產(chǎn)物為固體時才稱為復(fù)合材料,為氣體或液體不能稱為復(fù)合材料。 組分:其組分相對獨立,通常有一相連續(xù)相,稱為基體,另一相分散相,稱為增強相(增強體)。 功能和作...
高一化學(xué)必修1第一章的總結(jié)
第一章從實驗學(xué)化學(xué)小結(jié)，涵蓋了化學(xué)實驗的基本方法和化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。在化學(xué)實驗的基本方法中，過濾是分離固體（不溶性固體）和液體的重要步驟。其操作要點包括一貼（濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼），二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；溶液液面低于濾紙邊緣），三靠（上面燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙；...
高一年級化學(xué)必修一筆記總結(jié)
【 #高一# 導(dǎo)語】高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的化學(xué)復(fù)習(xí)方法。 無 為各位同學(xué)整理了《高一年級化學(xué)必修一筆記總結(jié)》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！ 1.高一年級化學(xué)必修一筆記總結(jié) 篇一 1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序...
高一化學(xué)必修二知識點歸納總結(jié)
5、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)...
高一化學(xué)知識點總結(jié)筆記
2.高一化學(xué)知識點總結(jié)筆記 篇二 乙烯 1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)：C2H4+...
相關(guān)評說：
慶云縣中心： ______ 一、氧化還原反應(yīng) 1.概念系統(tǒng) 2.基本規(guī)律 (1)守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù),或者說氧化劑化合價降低總數(shù)值等于還原劑化合價升高總數(shù)值. (2)反應(yīng)的基本形式 氧化還原反應(yīng)一般可以概...
慶云縣中心： ______ 也許大多數(shù)人都認為化學(xué)比較亂,東西比較雜,要背的東西很多.的確化學(xué)的小知識點是比較多,要背的很多,但我還是建議要理解著去記憶,而不是死記硬背.化學(xué)是有一個大框的 (1)主要就是元素周期表.也許大多數(shù)人都認為化學(xué)周期表...
慶云縣中心： ______ 第一學(xué)期的教學(xué)工作已經(jīng)結(jié)束,想想本學(xué)期的化學(xué)教學(xué)工作,有得有失, 為了更好地完成今后的教學(xué)工作,我就本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下: 這學(xué)期,我擔(dān)任了高一年級兩個班級的化學(xué)教學(xué)工作,經(jīng)過一學(xué)期的努力,取得了較好的教學(xué)成績,...
慶云縣中心： ______ 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價的升降(不一定有氧的得失) 升失氧 還原劑、還原性、失電子、(升價)、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物 降得還 氧...
慶云縣中心： ______ 積極學(xué)習(xí):黨的方針政策,學(xué)習(xí)學(xué)校下發(fā)的文件和學(xué)習(xí)資料,積極參加學(xué)校各項活動,如升旗儀式和各種會議.主動進行各方面的工作.忠誠黨的教育事業(yè),為教育教學(xué)工作不辭辛苦,努...
慶云縣中心： ______ 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化:1.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體在研磨條件下的反應(yīng).2.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉堿金屬1.堿金屬和氧氣的反應(yīng)(鋰只有一個)2. 鈉和硫的...
慶云縣中心： ______[答案] 你可以弄本重難點手冊來 上面的知識點理的很清楚 至于頁碼 就對照著重難點手冊的找出來就好 網(wǎng)上應(yīng)該很難找到這種作業(yè)的答案 所以只好自己做嘍
慶云縣中心： ______ 附:高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點1、化合價(常見元素的化合價): 堿金屬元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:—2 Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6 Al:+3 P:—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、...
慶云縣中心： ______ 第三章 金屬及其化合物知識清單 一、金屬的物理性質(zhì) [歸納總結(jié)]:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很大.二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑...
慶云縣中心： ______ 我是一名高中化學(xué)教師,經(jīng)歷了那么多的事情,聽說了更多的事情,真的有一種自己不配做一名教師的感覺,特檢討如下: 一:我的專業(yè)素質(zhì)太低. 我在大學(xué)所學(xué)的內(nèi)容只是本專業(yè)的內(nèi)...
