金屬氧化物在熔融狀態(tài)是怎么電離的？ 列舉一些常見的電離方程式。 金屬氧化物在熔融狀態(tài)下可以電離，但為什么在離子反應
由離子構(gòu)成的金屬氧化物在熔融狀態(tài)下才能電離，生成氧離子和金屬離子。
氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）、二氟化氧（OF2）等。
氧化物中只含有兩種元素，其一一種元素必須是氧元素，另一種可為金屬或非金屬元素。
氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物等。
一、酸性氧化物。
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，例外如一氧化碳、一氧化氮等。二氧化氮是酸性氧化物，是亞硝酸和硝酸的混合酸酐。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）。
與水
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩(wěn)定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
例如：
H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O
H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐，而且酸性氧化物是由分子構(gòu)成的。
與堿
酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應生成鹽和水。
與堿性氧化物
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3
二、堿性氧化物。
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，酸跟某些金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質(zhì)相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。
金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不乏有其他種類，例外如七氧化二錳（酸性氧化物），氧化鋁（兩性氧化物），氧化鋅（兩性氧化物），二氧化錳（兩性氧化物）等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如七氧化二錳），但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物，而且活潑金屬的堿性氧化物是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下可以電離。四氧化三鐵、四氧化三鉛屬于復雜的堿性氧化物。
堿性氧化物的對應水化物是堿，對應堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。
然而，可溶性堿不多，所以能跟水直接化合生成堿的堿性氧化物并不多，常見的有氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣等。
化學式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，堿性氧化物可以視為對應堿脫水后的產(chǎn)物。
難溶性堿則可以受熱分解生成對應的堿性氧化物和水。
例如：
Cu(OH)2=（加熱）CuO+H2O
與酸
堿性氧化物可以與酸發(fā)生復分解反應，生成鹽和水。
與酸性氧化物
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3
三、兩性氧化物。
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如氧化鋁，氧化鋅，二氧化錳等。
以氧化鋁為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
四、不成鹽氧化物。
不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。如水、一氧化氮、一氧化碳、二氟化氧等屬于不成鹽氧化物。二氟化氧中，氧元素的化合價為+2價，而不是-2價。二氟化氧是近無色或淡黃色氣體。
五、過氧化物。
過氧化物，由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。過氧化物比正常氧化物的分子中多了一個氧原子，在發(fā)生化學反應時和正常的堿性氧化物是相同的，該如何反應就如何反應，但反應的最后，多出來的氧原子會變成氧氣分子，從而放出氣泡。
六、超氧化物。
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是兩個氧原子作為一個整體獲得一個電子后形成的，氧元素的化合價是-0.5價，因此穩(wěn)定性很差，是很強的還原劑。
七、臭氧化物。
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如臭氧化鉀、臭氧化銫、臭氧化銣等。它們的分子里含有三個氧原子，和臭氧的組成一樣，而得其名。堿金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣。
在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是彩色的。
這是由于各陽離子具有相同的8電子構(gòu)型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對O(2-)離子的極化作用逐漸增強了，使得激發(fā)態(tài)和基態(tài)之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中于氧端的電子向金屬一端遷移（這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特征氧化物中顯色的，還有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以呈彩色，有些是由于電荷躍遷引起的，有些則是由于d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中，彩色的現(xiàn)象更為普遍。
由于大多數(shù)金屬氧化物具有無限三維離子晶格，一部分非金屬氧化物具有網(wǎng)狀共價結(jié)構(gòu)，所以相當多的氧化物都是難熔物質(zhì)，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是極難熔的，它們的熔點一般在1800～3300K之間，因而是優(yōu)良的高溫陶瓷材料，對于那些以分子單元結(jié)構(gòu)存在的氧化物，它們多半呈分子晶型，共價分子之間以較弱的van der Waals力（范德華力）相結(jié)合，因而它們的熔、沸點都比較低。其中，在常溫下呈氣態(tài)的占多數(shù)，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液態(tài)的有Cl2O7、Mn2O7；呈固態(tài)的有RuO4和OsO4卻極易熔化。
大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反常”現(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。
離子型氧化物都是強電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì)（水是極弱的電解質(zhì)）。
希望我能幫助你解疑釋惑。
高溫熔融條件下，金屬氧化物中離子鍵斷裂，解離出自由移動的金屬陽離子和氧離子
馬德華版豬八戒
良狹17079189096： CaO是強電解質(zhì)嗎?為什么?若是請寫出電離方程式 -
襄城縣工件： ______ 是強電解質(zhì),CaO=Ca2++O2-,金屬氧化物都應該是強電解質(zhì).
良狹17079189096： 一個簡單的化學問題! 幫忙!謝謝!
襄城縣工件： ______ 1、2、3問:氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物. 一、金屬氧化物大多是離子化合物,是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下電離成離子;大多不溶與水,在水中不電離;少數(shù)幾個Na2O、K2O、CaO、BaO能與水反應;所以寫離子方程式時都不能拆.二、非金屬氧化物是共價化合物,是非電解質(zhì),熔融狀態(tài)下不電離成離子;其中一部分溶于與水反應,生成的電解質(zhì)電離,本身不電離成離子(如SO3、CO2等),另一部分不溶與水(如CO等)即時溶于水的也不電離;所以寫離子方程式時都不能拆.結(jié)論:氧化物寫離子方程式時都不能拆. 4問:將三氧化二鐵加入KSCN溶液中不能變紅,因為三氧化二鐵不溶于水,不能在水中電離出Fe3+,所以不能生成紅色溶液.
良狹17079189096： 為什么金屬氧化物是弱電解質(zhì)? -
襄城縣工件： ______ 大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì) 電解質(zhì)的定義溶液或熔融狀態(tài)下導電 金屬氧化物通常與水會反應生成堿(導電),但由于發(fā)生了化學反應,溶質(zhì)已經(jīng)不是原來的金屬氧化物,不滿足要求 金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導電(因為本身是離子鍵結(jié)構(gòu),可...
良狹17079189096： 通常情況下,金屬氧化物是電解質(zhì),非金屬氧化物是非電解質(zhì)解釋下?氧化物是不是電解質(zhì)? -
襄城縣工件： ______[答案] 概念:電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液里能導電的化合物. 對金屬氧化物而言,它在水中是不容的,但是金屬氧化物在熔融狀態(tài)下是會電離出離子而導電的(屬氧化物是離子型化合物),所以根據(jù)定義可以知道,金屬氧化物通常是...
良狹17079189096： 不活潑金屬氧化物 可以電離嗎? 是否是電解質(zhì)? -
襄城縣工件： ______ 一般來說,活潑金屬氧化物雖然在水中不存在(與水反應),但在熔融狀態(tài)是可以電離的.因此,活潑金屬氧化物是電解質(zhì),這一點是毫無疑問的. 不活潑金屬氧化物情況比較復雜.一部分不活潑金屬氧化物分解溫度很低,還沒熔化就分解掉了.不可能通過實驗來分析判斷.比如HgO.一部分熔點很高.按照電解質(zhì)的定義,雖然它們都無法從實驗中驗證電離的,但它們的確都是電解質(zhì).這主要從晶體結(jié)構(gòu)和組成來分析. 因此,如果你是一名高中生,你只需要知道電解質(zhì)的一般概念,能夠在溶液中區(qū)分電解質(zhì)的強弱就可以了.對你的好問,我深感欣慰.希望我的回答能對你有幫助
良狹17079189096： 金屬氧化物是屬于強電解質(zhì)嗎?強電解質(zhì)的概念是:在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì).可是金屬氧化物有些與水反應,有些不容于水.雖然在熔融狀... -
襄城縣工件： ______[答案] 金屬氧化物不是強電解質(zhì)
良狹17079189096： 活潑金屬的氧化物是強電解質(zhì)是為什么啊? -
襄城縣工件： ______[答案] 首先,只有化合物才有強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分,單質(zhì)沒有這個區(qū)分. 是不是電解質(zhì)看它能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離,能電離便是電解質(zhì).電離程度小的是弱電解質(zhì),反之是強電解質(zhì). 活潑金屬的氧化物之所以是強電解質(zhì)是因為它在熔融狀態(tài)下能...
良狹17079189096： 對于某些熔融狀態(tài)下導電的金屬氧化物,如:CaO NaO,如何區(qū)分強弱電解質(zhì)? -
襄城縣工件： ______[答案] 對于某些熔融狀態(tài)下導電的金屬氧化物,如:CaO Na2O,是強電解質(zhì) 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別就是是否完全電離 當然像活潑金屬氧化物由于在熔融狀態(tài)可以完全電離,所以也為強電解質(zhì) 不是很活潑的金屬氧化物一般為非電解質(zhì),如氯化鋁 希望對你...
良狹17079189096： 氧化二鈉是電解質(zhì)嗎? -
襄城縣工件： ______[答案] 是電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物,包括酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物.氧化鈉遇水會發(fā)生反應,但是氧化鈉在熔融狀態(tài)可以發(fā)生電離,能導電,所以是電解質(zhì).
良狹17079189096： 強電解質(zhì)在寫離子方程式時拆,而活潑金屬氧化物就是強電解質(zhì).可是氧化物在寫離子方程式時不拆這不是矛盾了么 -
襄城縣工件： ______[答案] 雖然是強電解質(zhì),但不溶于水,無法形成離子 故不寫開 但金屬氧化物在熔融狀態(tài)下,就能電離成離子,所以可以寫開
氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）、二氟化氧（OF2）等。
氧化物中只含有兩種元素，其一一種元素必須是氧元素，另一種可為金屬或非金屬元素。
氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物等。
一、酸性氧化物。
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，例外如一氧化碳、一氧化氮等。二氧化氮是酸性氧化物，是亞硝酸和硝酸的混合酸酐。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）。
與水
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩(wěn)定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
例如：
H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O
H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐，而且酸性氧化物是由分子構(gòu)成的。
與堿
酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應生成鹽和水。
與堿性氧化物
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3
二、堿性氧化物。
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，酸跟某些金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質(zhì)相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。
金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不乏有其他種類，例外如七氧化二錳（酸性氧化物），氧化鋁（兩性氧化物），氧化鋅（兩性氧化物），二氧化錳（兩性氧化物）等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如七氧化二錳），但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物，而且活潑金屬的堿性氧化物是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下可以電離。四氧化三鐵、四氧化三鉛屬于復雜的堿性氧化物。
堿性氧化物的對應水化物是堿，對應堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。
然而，可溶性堿不多，所以能跟水直接化合生成堿的堿性氧化物并不多，常見的有氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣等。
化學式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，堿性氧化物可以視為對應堿脫水后的產(chǎn)物。
難溶性堿則可以受熱分解生成對應的堿性氧化物和水。
例如：
Cu(OH)2=（加熱）CuO+H2O
與酸
堿性氧化物可以與酸發(fā)生復分解反應，生成鹽和水。
與酸性氧化物
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3
三、兩性氧化物。
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如氧化鋁，氧化鋅，二氧化錳等。
以氧化鋁為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
四、不成鹽氧化物。
不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。如水、一氧化氮、一氧化碳、二氟化氧等屬于不成鹽氧化物。二氟化氧中，氧元素的化合價為+2價，而不是-2價。二氟化氧是近無色或淡黃色氣體。
五、過氧化物。
過氧化物，由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。過氧化物比正常氧化物的分子中多了一個氧原子，在發(fā)生化學反應時和正常的堿性氧化物是相同的，該如何反應就如何反應，但反應的最后，多出來的氧原子會變成氧氣分子，從而放出氣泡。
六、超氧化物。
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是兩個氧原子作為一個整體獲得一個電子后形成的，氧元素的化合價是-0.5價，因此穩(wěn)定性很差，是很強的還原劑。
七、臭氧化物。
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如臭氧化鉀、臭氧化銫、臭氧化銣等。它們的分子里含有三個氧原子，和臭氧的組成一樣，而得其名。堿金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣。
在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是彩色的。
這是由于各陽離子具有相同的8電子構(gòu)型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對O(2-)離子的極化作用逐漸增強了，使得激發(fā)態(tài)和基態(tài)之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中于氧端的電子向金屬一端遷移（這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特征氧化物中顯色的，還有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以呈彩色，有些是由于電荷躍遷引起的，有些則是由于d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中，彩色的現(xiàn)象更為普遍。
由于大多數(shù)金屬氧化物具有無限三維離子晶格，一部分非金屬氧化物具有網(wǎng)狀共價結(jié)構(gòu)，所以相當多的氧化物都是難熔物質(zhì)，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是極難熔的，它們的熔點一般在1800～3300K之間，因而是優(yōu)良的高溫陶瓷材料，對于那些以分子單元結(jié)構(gòu)存在的氧化物，它們多半呈分子晶型，共價分子之間以較弱的van der Waals力（范德華力）相結(jié)合，因而它們的熔、沸點都比較低。其中，在常溫下呈氣態(tài)的占多數(shù)，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液態(tài)的有Cl2O7、Mn2O7；呈固態(tài)的有RuO4和OsO4卻極易熔化。
大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反常”現(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。
離子型氧化物都是強電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì)（水是極弱的電解質(zhì)）。
希望我能幫助你解疑釋惑。
高溫熔融條件下，金屬氧化物中離子鍵斷裂，解離出自由移動的金屬陽離子和氧離子
馬德華版豬八戒
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襄城縣工件： ______ 是強電解質(zhì),CaO=Ca2++O2-,金屬氧化物都應該是強電解質(zhì).
襄城縣工件： ______ 1、2、3問:氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物. 一、金屬氧化物大多是離子化合物,是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下電離成離子;大多不溶與水,在水中不電離;少數(shù)幾個Na2O、K2O、CaO、BaO能與水反應;所以寫離子方程式時都不能拆.二、非金屬氧化物是共價化合物,是非電解質(zhì),熔融狀態(tài)下不電離成離子;其中一部分溶于與水反應,生成的電解質(zhì)電離,本身不電離成離子(如SO3、CO2等),另一部分不溶與水(如CO等)即時溶于水的也不電離;所以寫離子方程式時都不能拆.結(jié)論:氧化物寫離子方程式時都不能拆. 4問:將三氧化二鐵加入KSCN溶液中不能變紅,因為三氧化二鐵不溶于水,不能在水中電離出Fe3+,所以不能生成紅色溶液.
襄城縣工件： ______ 大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì) 電解質(zhì)的定義溶液或熔融狀態(tài)下導電 金屬氧化物通常與水會反應生成堿(導電),但由于發(fā)生了化學反應,溶質(zhì)已經(jīng)不是原來的金屬氧化物,不滿足要求 金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導電(因為本身是離子鍵結(jié)構(gòu),可...
襄城縣工件： ______[答案] 概念:電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液里能導電的化合物. 對金屬氧化物而言,它在水中是不容的,但是金屬氧化物在熔融狀態(tài)下是會電離出離子而導電的(屬氧化物是離子型化合物),所以根據(jù)定義可以知道,金屬氧化物通常是...
襄城縣工件： ______ 一般來說,活潑金屬氧化物雖然在水中不存在(與水反應),但在熔融狀態(tài)是可以電離的.因此,活潑金屬氧化物是電解質(zhì),這一點是毫無疑問的. 不活潑金屬氧化物情況比較復雜.一部分不活潑金屬氧化物分解溫度很低,還沒熔化就分解掉了.不可能通過實驗來分析判斷.比如HgO.一部分熔點很高.按照電解質(zhì)的定義,雖然它們都無法從實驗中驗證電離的,但它們的確都是電解質(zhì).這主要從晶體結(jié)構(gòu)和組成來分析. 因此,如果你是一名高中生,你只需要知道電解質(zhì)的一般概念,能夠在溶液中區(qū)分電解質(zhì)的強弱就可以了.對你的好問,我深感欣慰.希望我的回答能對你有幫助
襄城縣工件： ______[答案] 金屬氧化物不是強電解質(zhì)
襄城縣工件： ______[答案] 首先,只有化合物才有強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分,單質(zhì)沒有這個區(qū)分. 是不是電解質(zhì)看它能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離,能電離便是電解質(zhì).電離程度小的是弱電解質(zhì),反之是強電解質(zhì). 活潑金屬的氧化物之所以是強電解質(zhì)是因為它在熔融狀態(tài)下能...
襄城縣工件： ______[答案] 對于某些熔融狀態(tài)下導電的金屬氧化物,如:CaO Na2O,是強電解質(zhì) 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別就是是否完全電離 當然像活潑金屬氧化物由于在熔融狀態(tài)可以完全電離,所以也為強電解質(zhì) 不是很活潑的金屬氧化物一般為非電解質(zhì),如氯化鋁 希望對你...
襄城縣工件： ______[答案] 是電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物,包括酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物.氧化鈉遇水會發(fā)生反應,但是氧化鈉在熔融狀態(tài)可以發(fā)生電離,能導電,所以是電解質(zhì).
襄城縣工件： ______[答案] 雖然是強電解質(zhì),但不溶于水,無法形成離子 故不寫開 但金屬氧化物在熔融狀態(tài)下,就能電離成離子,所以可以寫開
