什么是非極性鍵、極性鍵？
一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵
成因：由于兩個(gè)成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力相同,所以共用電子對(duì)位于兩原子中間
存在：
1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵
2、某些共價(jià)化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵
3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵
二、由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵
成因：由于兩個(gè)原子得電子能力不同,使共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子一方,使這個(gè)原子顯負(fù)電,另外一個(gè)得電子能力弱的原子則顯正電.
存在：
1、共價(jià)化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵
2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵
擴(kuò)展資料：
原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。
這樣電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對(duì)較強(qiáng)，金屬性相對(duì)較弱的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對(duì)較弱，金屬性相對(duì)較強(qiáng)的元素原子一端顯正電性。
并不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價(jià)鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價(jià)鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個(gè)非金屬原子間的電負(fù)性不同，且差距小于1.7，則形成極性鍵，大于1.7時(shí)，則形成離子鍵。
同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分布是對(duì)稱的，整個(gè)分子的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價(jià)鍵。非極性鍵存在于單質(zhì)分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）。
以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，如果一個(gè)多原子分子在空間結(jié)構(gòu)上的正電荷幾何中心和負(fù)電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。
由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯，C60（分子晶體）。
參考資料：百度百科-非極性共價(jià)鍵 百度百科-極性共價(jià)鍵
什么是非極性鍵?極性鍵有哪些?
1、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵 2、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 4、由不同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵 ...
什么是非極性鍵、極性鍵?
一、由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵 成因：由于兩個(gè)成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力相同,所以共用電子對(duì)位于兩原子中間 存在：1、非金屬單質(zhì)中,一定是非極性鍵 2、某些共價(jià)化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過...
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
非極性鍵：在分子中，如果構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子相同，它們的電負(fù)性相同，成鍵電子均勻分布，形成的化學(xué)鍵沒有極性，即為非極性鍵。二、解釋 1. 極性鍵：在化合物中，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力更強(qiáng)的原子，使得鍵的一端帶有部分正電荷，另一端帶有部分負(fù)電荷。這樣...
什么叫極性鍵?非極性鍵?
由于碳原子的電負(fù)性在各個(gè)方向上相對(duì)均衡，所以形成的碳碳鍵是非極性的。總的來說，極性鍵和非極性鍵的主要區(qū)別在于參與成鍵的原子電負(fù)性的差異程度。電負(fù)性差異導(dǎo)致電子分布不均，形成極性鍵；而電負(fù)性相同則形成非極性鍵。這兩種類型的化學(xué)鍵在化學(xué)中具有不同的特性和重要性。
什么是非極性鍵?什么是極性鍵?
3.同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵。4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)原子一方，這種帶部分正負(fù)電荷叫極性鍵。極性鍵 概念：不同種元素原子間通過共用電子對(duì)形成的一對(duì)共價(jià)鍵。舉例：HCl...
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
非極性鍵：非極性鍵是指兩個(gè)相同原子之間通過電子的轉(zhuǎn)移或共用形成的化學(xué)鍵。在非極性鍵中，由于兩個(gè)成鍵的原子具有相同的電負(fù)性，它們對(duì)電子的吸引力相當(dāng)，因此電子云不會(huì)明顯偏向于任何一方，使得鍵的電荷分布相對(duì)均勻，沒有極性。例如，在H?分子中，兩個(gè)氫原子之間的化學(xué)鍵是非極性的。因?yàn)閮?..
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
非極性鍵：在分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。區(qū)別：1、極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引...
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
共價(jià)鍵才分為極性鍵和非極性鍵 同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫非極性鍵 ，可以表示為 A-A 不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫極性鍵 ，可以表示為 A-B 如 H-O-O-H 也就是H2O2分子中 H-O是極性鍵，而 O-O是非極性鍵
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
極性鍵和非極性鍵是化學(xué)鍵中兩種基本類型，主要根據(jù)原子間的電子分布和共享方式來區(qū)分。極性鍵形成于化合物分子中，當(dāng)兩個(gè)原子由于電子吸引能力不同，共享電子時(shí)會(huì)傾向于偏向電子吸引力更強(qiáng)的一方。例如，氫氧化鈉（NaOH）中的氫氧鍵就是極性鍵，氧原子對(duì)電子的吸引力大于氫原子，導(dǎo)致氧原子帶負(fù)電，而氫...
什么叫極性鍵,什么叫非極性鍵,如何快速的判斷是極性分子還是非極性分子...
極性鍵是指分子中存在部分正電荷和部分負(fù)電荷的鍵。非極性鍵是指分子中不存在明顯正負(fù)電荷差異的鍵。判斷分子是否為極性分子還是非極性分子可以通過以下方法：分子結(jié)構(gòu)：觀察分子結(jié)構(gòu)中原子的電負(fù)性差異。如果分子中存在不同元素之間的鍵，并且這些元素的電負(fù)性差異較大，那么該分子很可能是極性分子。例如，在...
相關(guān)評(píng)說：
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 極性鍵簡(jiǎn)單的說就是不同原子之間的共價(jià)鍵,如H-Cl(HCl).非極性鍵就是相同原子之間的共價(jià)鍵如Cl-Cl (Cl2) .當(dāng)然,離子晶體中有的也存在極性共價(jià)鍵,如Na-O-H中的O-H 就是極性共價(jià)鍵.而Na2O2中的[O-O]2-為非極性.
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 在共價(jià)化合物中,形成的化合鍵包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵.
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 兩個(gè)相同的原子之間的化學(xué)鍵就是非極性鍵 反之則為極性鍵 對(duì)了,在共價(jià)鍵的前提之下,呵呵
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 化學(xué)鍵是吧,就是對(duì)外是否顯電性,氫氣就是非極,水是極性的
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 極性鍵 由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵,叫做極性鍵.不同種原子,它們的電負(fù)性必然不同,因此對(duì)成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方,使該原子帶部分負(fù)電荷(δ-),而另一原...
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 極性鍵和非極性鍵` 極性鍵就是共用的電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵```非極性鍵就是共用的電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵`` 比如說HCl``結(jié)構(gòu)式為H-Cl`它就是極性鍵``電子對(duì)向氯原子那邊偏移了``因?yàn)閌`Cl原子比H原子大``對(duì)電子的吸引能力就大``電子自然向氯原子那邊偏`` 再比如說O2``結(jié)構(gòu)式為0=0```它就是非極性鍵``因?yàn)閮蓚€(gè)都是氧原子``原子半徑一樣大``對(duì)電子的吸引能力都相同``電子自然不會(huì)偏移咯`` 規(guī)律嘛``一般的話``極性鍵都是兩種或兩種以上不同原子或原子團(tuán)形成的共價(jià)鍵``而非極性鍵``一般都是相同的原子或原子團(tuán)之間形成的共價(jià)鍵`` 記住一定要是共價(jià)哦`` 回答完畢`` 謝謝`
高坪區(qū)調(diào)心： ______[答案] 簡(jiǎn)單地說,不同原子之間形成的是極性鍵;同種原子之間形成的是非極性健 有機(jī)物中碳碳之間是非極性健;碳與其他原子,其他原子與氫原子之間是極性健
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 極性鍵 由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵,叫做極性鍵.不同種原子,它們的電負(fù)性必然不同,因此對(duì)成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方,使該原子帶部分負(fù)電荷(δ-),而另一原...
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 簡(jiǎn)單的判斷是:相同原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵;不同原子之間是極性鍵
高坪區(qū)調(diào)心： ______ 極性鍵= 在化合物分子中,不同種原子形成的共價(jià)鍵,由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方,因而吸引電子能力較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性.這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱極性鍵非極性鍵= 由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵,叫做非極性鍵.
