為什么Be(OH)2為兩性物質(zhì)而Mg(OH)2卻顯堿性?
化學(xué)物質(zhì)中的兩性物質(zhì)有哪些?
1. 兩性物質(zhì)是指同時(shí)具有酸性和堿性的化學(xué)物質(zhì)。例如，兩性氧化物包括鋁氧化物（Al2O3）、鋅氧化物（ZnO）和鈹氧化物（BeO）；兩性氫氧化物則有鋁氫氧化物（Al(OH)3）、鋅氫氧化物（Zn(OH)2）和鈹氫氧化物（Be(OH)2）；此外，某些氨基酸和蛋白質(zhì)等有機(jī)物也具有兩性，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)中同時(shí)含有...
化學(xué)物質(zhì)中的兩性物質(zhì)有哪些?
既有酸性又有堿性－－－指的就是兩性，如兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白質(zhì)等結(jié)構(gòu)中既含NH2，又含COOH的有機(jī)物。既有氧化性又有還原性－－－看組成元素能否升高或降低，能升高即有還原性，能降低即有氧化性。物質(zhì)很多，如SO2、FeSO4、H2O...
Mg(OH)2是兩性O(shè)H-化物么
不是，Mg(OH)2是堿性的。不過Al（OH)3（氫氧化鋁）或者H3AlO3（鋁酸）是同種物質(zhì)，是兩性氫氧化物。要找兩性氫氧化物就到元素周期表到中間（金屬元素和非金屬元素交界處）去找，那里到有時(shí)都有金屬元素和非金屬元素到性質(zhì)。Mg(OH)2相關(guān)資料：http:\/\/baike.baidu.com\/view\/525746.html ...
兩性物質(zhì)的兩性物質(zhì)特點(diǎn)
1. 兩性物質(zhì)具備酸堿雙重特性，典型的例子包括兩性氧化物如Al2O3、ZnO、BeO，以及兩性氫氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2。此外，氨基酸和蛋白質(zhì)等有機(jī)物也展現(xiàn)兩性特征，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)中同時(shí)含有NH2和COOH基團(tuán)。2. 兩性物質(zhì)同時(shí)具有氧化性和還原性，這取決于其組成元素能否使其他物質(zhì)的氧化態(tài)...
兩性元素,兩性氧化物,化合物是指什么?
兩性:就是既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng) 所以 兩性氧化物：就是既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)的氧化物 Al2O3,BeO2,GeO2，ZnO 兩性化合物：就是既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)的化合物 AlCl3,Al(OH)3,Be(OH)2,Ge(OH)4,ZnF2……兩性元素：（一般沒有這種說法，我記得這個(gè)說法好象是錯(cuò)的），...
化學(xué)中的兩性物質(zhì)都有什么
一類是某些氧化物和氫氧化物，既能生成金屬離子又能生成酸根離子，氧化鋁、氧化鋅、氧化鉻都屬于這一類。還有類似氨基酸的物質(zhì)，分子內(nèi)一頭可以和H+結(jié)合，一頭可以電離出H+。1.兩性元素:既有金屬性又有非金屬性,在周期表中金屬元素與非金屬元素交界處(階梯線附近)的元素.2.兩性物質(zhì):既能跟酸反應(yīng)，...
高中化學(xué)常見兩性物質(zhì)
1. 高中化學(xué)中，兩性物質(zhì)的定義是指它們能夠與酸和堿都發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。例如，金屬如鋅(Zn)、鋁(Al)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈹(Be)以及俗稱為兩性金屬的鉻(Cr)都能夠形成兩性氧化物或氫氧化物，如氧化鋅(ZnO)和氫氧化鋅(Zn(OH)2)。2. 另一類兩性物質(zhì)是指那些能夠接受和提供質(zhì)子的分子，也就是...
高一化學(xué)中有哪些雙性氧化物及為什么有這種物質(zhì)
既有酸性又有堿性－－－指的就是兩性，如兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白質(zhì)等結(jié)構(gòu)中既含NH2，又含COOH的有機(jī)物。既有氧化性又有還原性－－－看組成元素能否升高或降低，能升高即有還原性，能降低即有氧化性。物質(zhì)很多，如SO2、FeSO4、H2O...
氫氧化鋁是什么物質(zhì)??
Tl（OH）3］。弱堿（包括中強(qiáng)堿）有：氫氧化鎂［Mg（OH）2］、氫氧化銀（AgOH）、氫氧化鎳［Ni（OH）2］、氫氧化錳［Mn（OH）2］、氫氧化銅［Cu（OH）2］，氫氧化鐵［Fe（OH）3］等等。兩性氫氧化物有：氫氧化鋁［Al（OH）3］、氫氧化鈹［Be（OH）2］、氫氧化鋅［Zn（OH）2］等等。
兩性物質(zhì)的水溶液
某些元素能夠形成兩性氧化物和氫氧化物。這些化合物的特征是：所含元素的氧化數(shù)通常介于+2至+4之間，有時(shí)也包括+5；最外層電子數(shù)為8至18個(gè)，例如Zn(OH)2的最外層電子數(shù)為18；部分化合物呈現(xiàn)8電子結(jié)構(gòu)，比如Al(OH)3；而Be(OH)2則屬于少數(shù)的2電子結(jié)構(gòu)化合物。在非金屬氫氧化物中，也存在兩性物質(zhì)...
相關(guān)評(píng)說：
洛川縣法面： ______ 首先是Al2O3(兩性氧化物)、Al(OH)3(兩性氫氧化物). 然后化學(xué)中有一個(gè)對(duì)角線原理,就是在一條從元素周期表左上到右下的對(duì)角線上的元素性質(zhì)相近,所以說BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH)4等都有兩性.
洛川縣法面： ______ 兩性氫氧化物,既能和強(qiáng)酸,又能和強(qiáng)堿反應(yīng). 舉例: Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O 2Be(OH)2+2NaOH=2NaBeO2+3H2O 鏈接:兩性氧化物:BeO,Al2O3,ZnO 兩性氫氧化物:Be(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2
洛川縣法面： ______ 首先要注意NaOH和Na2BeO2物質(zhì)的量相等 可以算出它們各0.01摩爾 覺得樓主可能忽略了這里吧...如果還有疑問請(qǐng)追問
洛川縣法面： ______ Be是兩性元素,常見的兩性元素有鈹Be、鋁Al、鋅Zn、鉻Cr、鎵Ga、鍺Ge 兩性元素的“兩性”也可以理解為:既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì),又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì).它們之所以具有兩性,是因?yàn)槠錃溲趸锎嬖趦煞N電離方式:酸式電離和堿式電離
洛川縣法面： ______ ←_← 如果高中,,沒必要想這些,你只需要了解這個(gè)概念就行了,具體的物質(zhì)都是要記住的
洛川縣法面： ______ 氨基酸含氨基(-NH2)和羧基(-COOH),氨基呈堿性,羧基呈酸性,所以氨基酸是酸堿兩性化合物.
洛川縣法面： ______[選項(xiàng)] A. 0.01 B. 0.015 C. 0.02 D. 0.06
洛川縣法面： ______[選項(xiàng)] A. Be(OH)2屬于兩性氫氧化物 B. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),因此BeCl2一定是離子化合物 C. 將BeCl2溶液或Na2BeO2溶液蒸干并灼燒后,得到的殘留物均為BeO D. 在BeCl2溶液或Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液,都可生成Be(OH)2沉淀,其原理相同
洛川縣法面： ______ 不屬于. 兩性化合物的定義是它既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出堿性,不只是它能與酸和堿反應(yīng). 一些元素能生成兩性氧化物和氫氧化物,其特點(diǎn)是:元素氧化數(shù)適中,一般為+2~+4,個(gè)別是+5;最外層電子數(shù)為8~18個(gè),如Zn(OH)2的最外層電子為18...
洛川縣法面： ______ 一天求助太多會(huì)被系統(tǒng)識(shí)別為作弊的O(∩_∩)O~ 所以…… 幾乎所大部分物質(zhì)嚴(yán)格意義上都是兩性的,共軛酸堿理論. 在中學(xué),一般認(rèn)為乙醇是中性的,酸性極弱,堿性極弱. 希望對(duì)你有幫助O(∩_∩)O~
