什么是速率方程式
在反應(yīng)方程中，a和b的總和被稱為該基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以表述為該反應(yīng)是(a+b)級(jí)反應(yīng)。也可以說(shuō)，該反應(yīng)對(duì)A是a級(jí)的；對(duì)B是b級(jí)的。在基元反應(yīng)中，由a個(gè)A分子和b個(gè)B分子，通過(guò)一次碰撞即可完成反應(yīng)，因此可以說(shuō)，這個(gè)反應(yīng)的分子數(shù)是(a+b)，或者說(shuō)是(a+b)分子反應(yīng)。只有在基元反應(yīng)中，才能明確反應(yīng)分子數(shù)！
在基元反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的數(shù)值相等。然而，反應(yīng)分子數(shù)是微觀量，而反應(yīng)級(jí)數(shù)是宏觀量。微觀量指的是分子層面的反應(yīng)情況，而宏觀量則是從整體上觀察反應(yīng)速率的指標(biāo)。
需要注意的是，只有基元反應(yīng)才具有明確的反應(yīng)分子數(shù)，而非基元反應(yīng)則不能直接確定。此外，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)雖然數(shù)值相同，但它們所代表的意義不同。反應(yīng)級(jí)數(shù)是一個(gè)宏觀概念，用于描述整體反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系；而反應(yīng)分子數(shù)是一個(gè)微觀概念，描述的是反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際參與反應(yīng)的分子數(shù)量。
總結(jié)而言，速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)是理解化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵概念。理解這些概念有助于我們更好地分析和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的行為。
化學(xué)反應(yīng)速率公式是什么
化學(xué)反應(yīng)速率的公式為△v(A)=△c(A)\/△t。對(duì)于可逆反應(yīng)，如mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)，可以得到各物質(zhì)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。各物質(zhì)的變化量與化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等。反應(yīng)物平衡量為起始量減去消耗量，生成物平衡量...
一般反應(yīng)速率積分方程式的推導(dǎo)
一級(jí)反應(yīng)速率方程揭示了化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的基本關(guān)系。具體來(lái)說(shuō)，一級(jí)反應(yīng)速率方程可以表述為r=-dc\/dt=kc，其中r代表反應(yīng)速率，dc\/dt表示反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化率，k為速率常數(shù)。在積分形式下，一級(jí)反應(yīng)速率方程可以寫(xiě)為ln(a\/c)＝kt，其中a為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的初始濃度，c為t時(shí)刻時(shí)...
反應(yīng)速率方程是什么?
反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個(gè)與濃度無(wú)關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。反應(yīng)速率計(jì)算公式：對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）。還可以用：v(A)\/m=v(B)\/n=v(C)\/p=v(D)\/q。相關(guān)介紹：不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于...
反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的速率方程
對(duì)反應(yīng) (1)冪函數(shù)型的反應(yīng)速率方程可寫(xiě)成：式中n1和n2分別為反應(yīng)組分A和B的反應(yīng)級(jí)數(shù)；n1+n2為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)，或簡(jiǎn)稱反應(yīng)級(jí)數(shù)。雙曲線型方程常用于氣固相催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的研究。例如反應(yīng)A匑R是由組分A的分子吸附、表面反應(yīng)和組分R的分子脫附等步驟組成，當(dāng)表面反應(yīng)為控制步驟時(shí)，其速率方程式可寫(xiě)作：式...
化學(xué)反應(yīng)速率怎么算
在反應(yīng)速率中，[ Delta[ext{產(chǎn)物}]] 通常表示產(chǎn)物的濃度增加量，可以是反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量，具體取決于所研究的反應(yīng)方程式。速率的計(jì)算也可以根據(jù)反應(yīng)物的消耗量來(lái)進(jìn)行，使用反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示。速率常常與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系被總結(jié)為速率定律，其中反應(yīng)物濃度的變化與反應(yīng)速率之間存在...
反應(yīng)速率是什么
反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的生成或消耗的速度，可以用化學(xué)方程式中物質(zhì)濃度的變化率來(lái)表示。1、反應(yīng)速率的定義和計(jì)算方法 反應(yīng)速率可以通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)濃度的變化率來(lái)計(jì)算。對(duì)于一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)物質(zhì)的消耗或生成情況，利用反應(yīng)物或生成物的濃度變化量與時(shí)間的比值來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率。反應(yīng)速率...
如何理解化學(xué)反應(yīng)速率公式?
反應(yīng)速率公式表達(dá)為 r = k[C0(S2O8^2-) - ΔC(I-)]，反映了化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)中速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。以過(guò)硫酸根和碘離子的反應(yīng)為例，其化學(xué)方程式為 S2O8^2- + 2I- → 2SO4^2- + I2。在此假設(shè)中，反應(yīng)速率正比于反應(yīng)物的濃度，因此可以表示為 r = kC，其中 r 表示反應(yīng)速率，k...
化學(xué)反應(yīng)速率公式
某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位和時(shí)間的單位決定的，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性.②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式...
反應(yīng)速率計(jì)算問(wèn)題
1、C（CH3CHO）由0.1變到0.2時(shí)（為原來(lái)的2倍），反應(yīng)的速率由9.0*10^-7 變到3.6*10^-6 （為原來(lái)的速率的4倍），所以由觀察法得知速率方程為：v = kC(CH3CHO）^2；然后由任一組濃度和速率代入求出k來(lái)，此即為速率方程。2、已知800K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)為k1（由1算出的結(jié)果），且又...
寫(xiě)出氣相色譜法的速率理論方程式,并分析利用速率理論提高柱效的途徑...
【答案】：速率理論方程式為H=A+B\/u+Cu由方程可知，影響板高H的因素是渦流擴(kuò)散項(xiàng)A，分子擴(kuò)散項(xiàng)B\/u及傳質(zhì)阻力項(xiàng)Cu。因此要提高柱效必須使用適當(dāng)細(xì)度和顆粒均勻的載體，并盡量填充均勻，以減小A項(xiàng)而提高柱效(空心毛細(xì)管柱A=0)。分子擴(kuò)散項(xiàng)與組分在柱內(nèi)的保留時(shí)間有關(guān)，tR值越大，對(duì)色譜峰擴(kuò)散影響就...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
東明縣齒槽： ______ 速率方程中v代表的是反應(yīng)物中系數(shù)最小的物質(zhì)的反應(yīng)速率/該反應(yīng)物的系數(shù)
東明縣齒槽： ______ 速率是速度的數(shù)值 計(jì)算方法和速度一樣
東明縣齒槽： ______ 速率理論(又稱隨機(jī)模型理論) 1.液相色譜速率方程 1956年荷蘭學(xué)者Van Deemter等人吸收了塔板理論的概念,并把影響塔板高度的動(dòng)力學(xué)因素結(jié)合起來(lái),提出了色譜過(guò)程的動(dòng)力學(xué)理論--速率理論.它把色譜過(guò)程看作一個(gè)動(dòng)態(tài)非平衡過(guò)程,研究...
東明縣齒槽： ______ 1.運(yùn)動(dòng)的物體經(jīng)過(guò)某一時(shí)刻(或某一位置)的速度,叫做瞬時(shí)速度. 2.直線運(yùn)動(dòng)中,瞬時(shí)速度的方向與物體經(jīng)過(guò)某一位置時(shí)的運(yùn)動(dòng)方向相同,它(瞬時(shí)速度)的大小叫做瞬時(shí)速率,簡(jiǎn)稱 速率. 3.它沒(méi)有固定的計(jì)算公式:可用 V末=V初+at, 計(jì)算T時(shí)刻的速度大小,即為速率
東明縣齒槽： ______ 所謂正反應(yīng)速率,就是方程式箭頭從反應(yīng)物指到到生成物的化學(xué)反應(yīng)速率,計(jì)算方法即是反應(yīng)速率的計(jì)算方法,二者同.反之,則逆反應(yīng)速率.之所以有正逆,是因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的.二者算法同,但方向相反.(不要糾結(jié)于此喲.)
