如何判斷化學鍵的極性或非極性呢？
判斷化學鍵是極性鍵還是非極性鍵通常涉及考慮鍵中所連接的原子的電負性差異。電負性是一個用于衡量原子吸引共享電子的能力的性質。以下是一個簡單的口訣，可以幫助你判斷極性鍵與非極性鍵：
"極性：氧準則，差大是極性；無氧看對，相差小即非極。"
解釋口訣：
極性：如果鍵中連接的兩個原子中有氧（O）存在，且它們的電負性差異較大，那么這個鍵很可能是極性鍵。
非極性：如果鍵中連接的兩個原子沒有氧（O），或者有氧但它們的電負性差異較小，那么這個鍵很可能是非極性鍵。
需要注意的是，這個口訣只是一個簡單的規(guī)則，并不適用于所有情況。有時候需要通過查閱原子的電負性值或者使用更具體的規(guī)則來確定鍵的極性。此外，一些化合物可能包含多個鍵，有些是極性的，有些是非極性的，所以在判斷時要綜合考慮整個化合物的結構。
判斷極性鍵還是非極性鍵?
一、極性鍵和非極性鍵 離子鍵 ：陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。離子鍵即陰、陽離子間的相互作用。通常活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成陰陽離子，以離子鍵形式存在。共價鍵： 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。①共用電子對不發(fā)生偏移，可以形成非極性鍵。如相同非金屬元素原子的電子配對...
極性共價鍵和非極性共價鍵如何判斷?
當我們談論化學鍵的類型時，不得不提到極性共價鍵與非極性共價鍵。首先，讓我們澄清一個誤區(qū)：在ABx化合物中，判斷分子的極性是基于整體分子結構，而非單獨的化學鍵。一、化學鍵的類別 化學鍵主要分為三類：離子鍵，由陰陽離子間的強烈相互作用形成，如NaCl和NaOH（Na+與Cl-或OH-之間的）；共價鍵，...
判斷極性鍵與非極性鍵口訣是什么?
判斷極性鍵與非極性鍵口訣：相同原子形成的就是非極性鍵如氧氣，不同原子形成的就是極性鍵如氯化氫。一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵。成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間。存在：1、非金屬單質中，一定是非極性鍵...
極性鍵和非極性鍵的判斷
在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵分子的形成：極性鍵就是在2個元素之間的化學鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個...
如何判斷極性鍵與非極性鍵? 舉例說明!
在做這樣的題目的時候,要區(qū)分兩組不同的概念.第一.極性鍵和非極性鍵的概念.第二.極性分子和非極性分子的概念.離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰、陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子 共價鍵 非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發(fā)生...
怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵
成因：由于兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位于兩原子中間 存在：1、非金屬單質中,一定是非極性鍵 2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵 3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵 二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵...
極性鍵與非極性鍵怎么判斷? 比如怎么知道N-H是極性鍵?
當共價鍵的兩端是不同的原子時（同位素不算），該鍵為極性鍵；當共價鍵的兩端是相同的原子時，該鍵為非極性鍵。
如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性分子
（2）以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子一般來說都是極性分子，如HCl、CO等。（3）以極性鍵結合而形成的多原子分子一般來講分兩種情況：①空間構型為中心對稱分子，是非極性分子；②空間構型為非中心對稱分子，是極性分子。分子的極性與共價鍵的極性沒有必然聯(lián)系，鍵有極性，分子不一定有極性，判斷多...
如何判斷化學鍵的類型和極性分子和非極性
原子或原子團通過電子得失，成為帶電的陰陽離子。陰陽離子之間的化學鍵叫離子鍵。原子或原子團通過共用電子對而形成的化學鍵是共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性共價鍵。由非極性共價鍵形成的分子是非極性分子。各極性鍵在空間排列不對稱，正負電荷重心不重合的分子...
怎么判斷化學鍵的極性
化學鍵極性大小判斷技巧為根據(jù)元素的電負性差值,差值越大,極性越大。
相關評說：
田陽縣連心： ______ 由非同種元素之間構成的共價鍵是極性共價鍵,如X-Y.由同種元素之間夠成的共價鍵是非極性共價鍵,如X-X.
田陽縣連心： ______ 化學鍵有無極性,是相對于共價鍵而言的.從本質上講,共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價鍵即為...
田陽縣連心： ______ 以下是老師的解答 同種非金屬原子形成 的化學鍵是非極性共價鍵,即共用電子對不偏向任何一方,所以沒有極性.不同種的非金屬原子成的化學鍵為極性共價鍵.非金屬單質中都是非極性鍵,金屬單質中是金屬鍵.所以不可以說所有的單質中...
田陽縣連心： ______ 原子或原子團通過電子得失,成為帶電的陰陽離子.陰陽離子之間的化學鍵叫離子鍵.原子或原子團通過共用電子對而形成的化學鍵是共價鍵,共用電子對發(fā)生偏移的是極性共價鍵,共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性共價鍵.由非極性共價鍵形成的分子是非極性分子.各極性鍵在空間排列不對稱,正負電荷重心不重合的分子是極性分子;如:氨分子.NH3 各極性鍵在空間排列對稱,正負電荷重心重合的分子是非極性分子.如:二氧化碳分子. O = C = O (僅供參考)
田陽縣連心： ______ 判斷極性/非極性鍵首先要確定該鍵是共價鍵.同種元素的原子形成的共價鍵叫非極性鍵 ,不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性鍵 ,可以表示為
田陽縣連心： ______ 共價鍵中的極性鍵和非極性鍵很容易理解啊 相同原子之間形成的鍵即為非極性鍵,比如Cl2,O2等 不同原子間形成的一般就是極性鍵,因為不同原子吸引電子的能力不一樣 所以會導致電子對偏移,形成極性鍵比如CO2它的結構簡式是:O=C=O 再還有一個配位鍵,一般不提,比如NH3,H3O+不同原子,因為半徑不同,因此吸引電子的能力不一樣 所以會導致電子對偏移,形成極性鍵
田陽縣連心： ______ 1. 區(qū)分極性鍵和非極性鍵: 看原子的種類.同種為非極性鍵,如 Cl2中Cl—Cl鍵是非極性鍵;不同種為非極性鍵,如BF3中B——F 鍵是極性鍵. 2. 區(qū)分極性分子和非極性分子: 若為單質一般為非極性分子,如 Cl2,但臭氧為極性分子. 其他雙原子分子,由于原子種類不同,是極性分子,如HCl. 若為ABn型分子,中心原子A的化合價/最外層電子數(shù)是整數(shù),是非極性分子,如CH4.不為整數(shù)是極性分子,如SO2.(此為經(jīng)驗方法) 參考來源: http://iask.sina.com.cn/b/168404.html?retcode=0
田陽縣連心： ______ 兩個相同的原子之間的化學鍵就是非極性鍵 反之則為極性鍵 對了,在共價鍵的前提之下,呵呵
田陽縣連心： ______ 首先判斷是共價化學鍵,然后再看,同種元素原子之間形成的是非極性鍵,不同元素原子之間形成的是極性鍵
田陽縣連心： ______[答案] 在這里先糾正樓主一下,題目應該說'判斷NAHCO3是極性分子還是非極性分子 ' 答案是極性分子 在做這樣的題目的時候,要區(qū)分兩組不同的概念. 第一.極性鍵和非極性鍵的概念. 第二.極性分子和非極性分子的概念. 離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所...
