什么叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽?
相反，強(qiáng)酸弱堿鹽則是由強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成，其中金屬離子或銨根離子在水解時會消耗部分氫氧根離子，釋放出氫離子，使溶液顯現(xiàn)出弱酸性。比如硫酸銅(CuSO4)中的銅離子會與水結(jié)合生成氫氧化銅和氫離子，溶液呈酸性。常見的強(qiáng)酸弱堿鹽例子有硫酸銅、氯化鐵、氯化銨等。中學(xué)化學(xué)中的強(qiáng)酸包括硫酸、硝酸、鹽酸、氫碘酸、氫溴酸和高氯酸，而弱堿如氨水(NH3·H2O)以及難溶的堿如氫氧化鐵、氫氧化銅等，它們在水解時表現(xiàn)出弱堿性特征。
強(qiáng)酸強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿、弱酸弱堿鹽概念?分別舉個例?
酸有強(qiáng)弱之分，如HCl、H2SO4、HNO3等都是強(qiáng)酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；堿也有強(qiáng)弱之分，如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱堿；而NaOH、Ca(OH)2、KOH等都是強(qiáng)堿。由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的鹽就是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，依次類推，知道強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl,...
什么叫強(qiáng)堿弱
文章主要探討了強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的概念。強(qiáng)堿弱酸鹽是當(dāng)強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)后形成的鹽，其溶液因弱酸根離子在水中部分水解，釋放出氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)弱堿性。例如，碳酸鈉（Na2CO3）溶解后，碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧根離子，表現(xiàn)出堿性。常見的這類鹽有碳酸鈉、乙酸鈉、磷酸鈉和醋酸鈉等...
...一種鹽是什么類型(強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,弱酸弱堿鹽...
金屬性強(qiáng)的和非金屬性強(qiáng)的組合叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl。金屬性弱的和非金屬性強(qiáng)的組合叫強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4cl。金屬性強(qiáng)的和非金屬性弱的組合叫弱酸強(qiáng)堿鹽，Na2CO3。金屬性弱的和非金屬性弱的組合叫弱酸弱堿鹽，NH4HCO3。金屬性也可以叫還原性，非金屬性也可以叫氧化性。
什么叫做強(qiáng)堿弱酸鹽?什么叫弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽?怎樣...
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性(pH=7)(如：NaCl\\KNO3)強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如：NH4Cl\\CuSO4)弱酸強(qiáng)堿鹽：堿性(pH>7)(如：Na2CO3\/NaHCO3) ；鹽的酸堿性：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽就現(xiàn)中性。說明：強(qiáng)酸性的物質(zhì)(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等...
怎樣鑒別鹽的酸堿?
鹽公分4種強(qiáng)酸弱堿鹽：由強(qiáng)酸和弱堿中和，生成的鹽呈酸性。例如：H2SO4與Cu（OH）2中和，生成CuSO4呈酸性。強(qiáng)堿弱酸鹽：由弱酸和強(qiáng)堿中和，生成的鹽呈堿性。例如：H2CO3與NaOH中和，生成Na2CO3呈堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和，生成的鹽呈中性。例如：HCl和NaOH中和，生成NaCl呈中性。弱酸弱堿鹽：弱酸...
強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 分別是什么呀?拜托了各位 謝謝...
區(qū)別強(qiáng)酸和弱酸的根本區(qū)別就在于酸和堿在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那么這種酸就是強(qiáng)酸，如果不可以那么就是弱酸。堿是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那么這種堿就是強(qiáng)堿，如果不可以那么就是弱堿。滿意請采納 ...
什么是弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽…再舉些例子
弱酸弱堿鹽如醋酸銨，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如氯化鈉。鹽從化學(xué)組成的角度可以看成是一種酸和一種堿中和反應(yīng)得到，根據(jù)酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分成四種，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如氯化鈉，看成是鹽酸和氫氧化鈉中和得到。強(qiáng)酸弱堿鹽，如氯化銨，看成是鹽酸和氨水中和得到。強(qiáng)堿弱酸鹽，如醋酸鈉，看成醋酸和氫氧化鈉中和得到...
什么是強(qiáng)堿弱酸?弱酸強(qiáng)堿???
了解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽是揭開鹽的酸堿性奧秘的鑰匙。在初中階段，我們需掌握的強(qiáng)堿包括NaOH、Ca(OH)2和KOH，還有Ba(OH)2等。強(qiáng)酸則有H2SO4、HCl，HN03等。除這些之外，我們大都面對的是弱酸、弱堿。以Na2CO3為例，它顯堿性。這背后的原理在于Na離子可以被視為強(qiáng)堿。類推之下，強(qiáng)堿與弱酸生成的...
怎么區(qū)分強(qiáng)酸弱堿,弱堿強(qiáng)酸鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽我們都可以只單單通過化學(xué)式來斷定。斷定方法簡單，首先你要搞清楚，哪些是強(qiáng)酸 弱酸。哪些是強(qiáng)堿 弱堿。比如說強(qiáng)酸有硫酸，硝酸，鹽酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等 強(qiáng)堿不多，主要是 氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀等，弱堿就多了，氨水，氫氧化鎂，氫氧化鋁和所有不溶...
怎么才能知道哪些是強(qiáng)堿弱酸鹽,哪些是強(qiáng)酸弱堿鹽
掌握常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，其他常見的酸堿就是弱酸和弱堿，然后你看鹽的陽離子來自于哪種堿，酸根來自哪種酸就可以相應(yīng)的判斷鹽的種類。常見強(qiáng)酸：硫酸 氯化氫 溴化氫 碘化氫 硝酸 高氯酸 常見強(qiáng)堿 ：氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鈣 ...
相關(guān)評說：
安寧市技術(shù)： ______[答案] 一般酸式鹽是由強(qiáng)堿弱酸鹽變成的,同理,堿式鹽是由強(qiáng)堿弱酸鹽 因為,強(qiáng)酸弱堿鹽的酸式鹽,本身酸是強(qiáng)的,再加入H+,還是可以自由電離,就不能形成了 強(qiáng)堿弱酸鹽==》酸式鹽 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
安寧市技術(shù)： ______ 定義: 堿:電離產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根的物質(zhì)叫做堿 強(qiáng)電解質(zhì):能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) 不能完全電離的叫弱電解質(zhì). 弱堿就是不能完全電離的堿,如:氨水(nh3.h2o)、氫氧化鐵[fe(oh)3]等
安寧市技術(shù)： ______ 弱酸和弱堿生成的鹽是弱酸弱堿鹽,例如,醋酸銨 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,例如,鹽酸和火堿生成的氯化鈉
安寧市技術(shù)： ______ 強(qiáng)酸弱堿鹽 以NHCl為例,NHCl的水解實質(zhì)是NHCl電離產(chǎn)生的NH離子與水電離產(chǎn)生的OH離子結(jié)合為NH·HO分子,OH離子濃度減小,使水的電離平衡向右移動,結(jié)果溶液中[H]>[OH],NHCl溶液就顯酸性.水解反...
安寧市技術(shù)： ______ 像NaCl這樣,鹽中的陽離子【Na+】所對應(yīng)的氫氧化物【NaOH】是強(qiáng)堿;鹽中的酸根陰離子【Cl-】所對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸【HCl】,這種鹽就叫做“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”.同理,像NH4F這樣,鹽中的陽離子【NH4 +】所對應(yīng)的氫氧化物【NH3·H2O】是弱堿;鹽中的酸根陰離子【F-】所對應(yīng)的酸是弱酸【HF】,這種鹽就叫做“弱酸弱堿鹽”.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定是中性的,弱酸弱堿鹽的水溶液不一定是中性的.
安寧市技術(shù)： ______ 高中化學(xué)對鹽類的定義是,有金屬陽離子與酸根陰離子在電對吸引下形成的化合物.鹽類與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)成酸和堿的反應(yīng)稱為水解反應(yīng),水解出來的酸和堿就是鹽的陰陽離子對應(yīng)的酸堿.若原酸為強(qiáng)酸,原堿是強(qiáng)堿,該鹽就稱為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.同理可知:NaCl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 Na2S 弱酸強(qiáng)堿鹽 NH4CL 強(qiáng)酸弱堿鹽 依次可推
安寧市技術(shù)： ______[答案] 鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物.如氯化鈉,硝酸鈣,硫酸亞鐵和乙酸銨等... 那是應(yīng)為弱堿的陰離子在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成了H+所以顯現(xiàn)酸性 堿式鹽即和酸式鹽的定義相反.即強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的...
安寧市技術(shù)： ______ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽,溶液一般呈中性,但亦有例外,如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽,其對應(yīng)的氟硼酸是強(qiáng)酸,但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應(yīng)生成羥基氟硼酸而釋放出HF,所以其水溶液pH約為2~4,顯現(xiàn)較強(qiáng)的酸性....
安寧市技術(shù)： ______ 強(qiáng)酸鹽有兩種,強(qiáng)酸弱堿鹽(CuCl2),強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(BaCl2).弱酸鹽也有兩種,強(qiáng)堿弱酸鹽(BaSO3),弱酸弱堿(CuSO3) 要分清楚什么是強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,弱酸,弱堿.
安寧市技術(shù)： ______ 強(qiáng)堿只有KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2這么幾個. 其余都認(rèn)為是弱堿. 強(qiáng)酸常見的有鹽酸,硫酸,硝酸等. 通常不是弱酸的都認(rèn)為是強(qiáng)酸.弱酸常見的一共有八種,亞硫酸,醋酸,HF ,H2S,碳酸等,老師應(yīng)該給總結(jié)過. 由強(qiáng)酸酸根及弱堿離子組成的稱為強(qiáng)酸弱堿鹽(酸鹽) 由弱酸酸根及強(qiáng)堿離子組成的稱為強(qiáng)堿弱酸鹽(堿鹽)
