CO與O2生成CO2的燃燒熱為多少 一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放出566千焦的熱,判斷一氧...
C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
所以CO與O2生成CO2的燃燒熱為283kJ/mol
CO與O2生成CO2的燃燒熱為283kJ/mol。
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與燃燒熱有什么區(qū)別
2、定義不同 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是在標(biāo)態(tài)及TK條件下以確定的穩(wěn)定產(chǎn)物的焓值為0反應(yīng)物的相對焓值。燃燒熱：燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。
碳得燃燒熱為393.5KJ、4mol得C在O2中完全燃燒生成co2放出多少熱量...
你好首先要知道燃燒熱的概念，就是一摩爾可燃物完全燃燒生生穩(wěn)定化合物所放出的熱量。1 molC 生成CO2 是穩(wěn)定的化合物，放出的熱量是393.5 那么4mol就是 393.5*4=1574KJ 希望對你有幫助！！！
燃燒放出的熱量怎么計算?
燃燒熱化學(xué)反應(yīng)與能量 6136 5'2"> 燃燒熱 科普中國 | 本詞條由“科普中國”科學(xué)百科詞條編寫與應(yīng)用工作項目審核 審閱專家李宗秀 燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、...
什么是燃燒熱
回答：在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱. 定義要點: ①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng),常溫25度下測出熱量,因為壓強(qiáng)和溫度不定,反應(yīng)熱數(shù)值不相同. ②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol. ③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn). 注意點: ...
一氧化氮的燃燒熱是多少
一氧化氮因其自由基特性表現(xiàn)出極高的化學(xué)活性，容易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化氮（NO2）。這一過程可以表示為：2NO + O2 == 2NO2。值得注意的是，一氧化氮不需要通過燃燒過程即可直接氧化為二氧化氮，燃燒熱的概念并不適用于一氧化氮的氧化反應(yīng)。燃燒反應(yīng)是一類放熱發(fā)光的化學(xué)過程，其本質(zhì)是游離基...
CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ\/mol、285.8kJ\/mol、110.5kJ\/mol...
mol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1；CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1；分析選項可知A、生成水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、不符合1mol可燃物燃燒發(fā)出熱量，故B錯誤；C、一氧化碳燃燒過程是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、依據(jù)燃燒熱熱化學(xué)方程式...
碳燃燒時的溫度達(dá)到多少度?
在1722年，René Antoine Ferchault de Réaumur證明鐵通過吸收一些物質(zhì)能變成鋼，這種物質(zhì)就是熟知的碳。 在1772年，安東尼·拉瓦錫表明鉆石是碳的一種存在形式，當(dāng)他將一些鉆石和煤的樣品燃燒時，發(fā)現(xiàn)他們都不生成水，并且每克的鉆石和煤所產(chǎn)生的二氧化碳的量是相等的。在1779年，卡爾·威廉·舍勒表明一...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓什么時候相等?
如：C+2H2---CH4該反應(yīng)符合標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上就等于CH4的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（因為根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義可得 最穩(wěn)定單質(zhì) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。）上面看懂了，接下來回答你的問題：例：C在O2中燃燒，可生成CO2或CO。后種情況符合標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義，但不符合標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃...
一氧化碳的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),用途
分解產(chǎn)物：400～700℃間分解為碳和二氧化碳。一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進(jìn)一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳： 2CO+O2==點燃==2CO2 燃燒時發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為...
燃燒熱的概念是什么
燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。定義。在25℃，100kPa時，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1atm=101kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1bar=100kPa。北京大學(xué)出版社，《普通化學(xué)原理（第四版...
相關(guān)評說：
松江區(qū)圓錐： ______ 這題好像是今年全國高中化學(xué)競賽試題(湖南賽區(qū))的. 寫出分步的熱化學(xué)方程式: 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ?H=-134.4KJ/mol.....① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol......② ②*2: 2 C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=-787.02kJ/mol........③ ...
松江區(qū)圓錐： ______ 實驗測得101 kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量 2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ
松江區(qū)圓錐： ______[答案] 448ML{標(biāo)況}氧氣=0.448/22.4=0.02mol所以完全反應(yīng)氧氣有剩余,生成的氣體和反應(yīng)掉的氧氣體積相同,所以反應(yīng)后的混合氣體體積不變 選D
松江區(qū)圓錐： ______[答案] 燃燒熱指的是一摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱 碳的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳 所以是的 但前提必須是一摩爾
松江區(qū)圓錐： ______ △H11為反應(yīng)完全的放熱,2可以說是反應(yīng)中間狀態(tài),能量沒有完全釋放,所以絕對值要比1的小,又因為他們是負(fù)數(shù),所以1
松江區(qū)圓錐： ______ 3.6g碳物質(zhì)的量=3.6/12=0.3mol6.4g氧氣物質(zhì)的量=6.4/32=0.2mol 所以有0.1mol碳與0.1mol氧氣反應(yīng)生成了0.1mol二氧化碳 還有0.2mol碳與0.1mol氧氣反應(yīng)生成了0.2mol一氧化碳 碳的燃燒熱為y KJ/mol,即1mol碳完全燃燒生成1mol二氧化碳放熱y KJ 所以1mol碳與氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)熱 = -(x-0.1y)/0.2 = -5(x-0.1y) KJ/mol 因為反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)熱是負(fù)數(shù).
松江區(qū)圓錐： ______ C + O2 = CO2 放熱aKJ/mol 2C + O2 = 2CO 放熱設(shè)為bKJ/mol 3.6gC和6.4gO2的物質(zhì)的量各為0.3mol,0.2mol,比值3:2,介于1:1和2:1之間,所以C和O2都完全消耗完了,生成的是CO和CO2的混合物. 根據(jù)原子守恒,不難算出CO為0.2mol,CO2為0.1mol. 1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱為 -(5a- 0.5b).
松江區(qū)圓錐： ______ 放出983.75 KJ 熱量
松江區(qū)圓錐： ______[答案] 在101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.,所以化學(xué)系數(shù)要除以2,因此熱量也要除以二,所以碳的燃燒熱是110.5KJ/mol 如果是一氧化碳的話就不對了,因為需要的是穩(wěn)定的氧化物,二氧化碳這...
松江區(qū)圓錐： ______[答案] 由反應(yīng)方程式 2CO+O2=2CO2 56(CO)32(O2)88(CO2) CO與O2恰好完全反應(yīng)生成22gCO2需消耗 CO質(zhì)量為(56*22/88)g=14g,O2質(zhì)量為(32*22/88)=8g 則原混合氣中有(25-14-8)g=3g氣體過量,未參與反應(yīng) 若過量的3g氣體為CO,則混合氣組...
