化學 雜化軌道問題 高中化學選修三，軌道雜化問題！
1.雜化軌道是解釋為什麼鍵能都相等而引用的理論,基本上題目上有要求,因為現(xiàn)在有幾種理論都可以解釋成鍵的原因!判斷的時候看是否成同一種鍵,或者形成共價鍵的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性雜化,cH4就是等性雜化,但他們都是sp3雜化!
2.不需要,用價鍵理論直接解釋即可!
3.看它是什麼雜化類型!然后對照相應的構(gòu)型.例如:sp3雜化,它的空間構(gòu)型就是四面體!
4.s原子價電子數(shù)是6，f成鍵的單電子是1.所以6+1*4=10
5.鄰苯二酚中的兩個羥基中氧原子的電負性大,使氫原子裸露,被被另一個氧原子吸引,形成氫鍵!下一個同理,氧原子變成氮原子.
6.分子鍵能形成氫鍵的原子相距較近可以形成分子內(nèi),相距較遠只能形成分子間,因為氫鍵具有方向性.
7.熔沸點是針對全部分子而言的,分子與分子之間結(jié)合牢固,對外表現(xiàn)的性質(zhì)穩(wěn)定,但分子內(nèi)成鍵意味著分子間作用力弱,整體對外就不穩(wěn)定!相似相溶~
鄰苯二酚易容于乙醇,不溶於水!
硫原子是sp3雜化，除去兩個孤電子對，所以空間構(gòu)型是V型。
結(jié)合價層電子對互斥理論去學會比較輕松。SO2的中心原子是S，而S分別與兩個O形成1個西格瑪鍵和1個派鍵，S剩下的孤對電子有一對，而成鍵電子對有2對（不考慮派鍵），所以，總共有3對電子，因此是SP2雜化。
豆黛15222282346： 化學雜化軌道理論是什么 -
八步區(qū)絕對： ______ 雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出, 它實質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論, 但它在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論. 雜化軌道理論的要點: 1.在成鍵過程中,由于原...
豆黛15222282346： 化學問題.關(guān)于軌道雜化的. -
八步區(qū)絕對： ______ 三硝基胺 首先普通的胺N是采用SP3雜化的,那樣才是三角錐形. 而在這里不是,SP2雜化就是平面結(jié)構(gòu),為什么中心的N原子采用這樣的雜化方式呢,因為這樣可以和周圍的3個硝基形成更大的共軛π鍵 -NO2的結(jié)構(gòu)是N上有個單電子,N原子SP2雜化,3個SP2軌道上都各有一個電子,還有一對孤對電子在于SP2垂直的P軌道上,這樣的結(jié)構(gòu)可以與O的2P軌道形成一個π34的離域π鍵. 3個-NO2用自己的SP2軌道上的單電子與中心的N的SP2軌道的單電子形成3個西格瑪鍵,這樣中心的N還有一對垂直SP2軌道的孤對電子,正好與3個硝基的離域π鍵形成了更大的共軛體系,也就是 π10 14 增大了結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性.
豆黛15222282346： 高中化學關(guān)于雜化軌道的問題我剛學雜化軌道教材里面有句話不理解 - -----按照我門已經(jīng)學過的價健理論,甲烷的4個碳氫鍵都應是西個嗎鍵,然而碳原子的4個... -
八步區(qū)絕對： ______[答案] 不是 ,是雜化了 2個 S 和2 個P 電子對吧? 首先要講一下電子躍遷,一個S電子跳到了P軌道上,這樣S P 軌道都屬于半充滿的狀態(tài),這樣比較穩(wěn)定,接下來雜化 1/4個S電子 3/4個P電子 按比例雜化叫SP3雜化 介于電子的排斥力正四面體是最小的排斥
豆黛15222282346： 化學雜化軌道 -
八步區(qū)絕對： ______ 公式:中心原子價電子數(shù)+配體提供電子數(shù),總的再除以2,得到的是幾就代表雜化了幾個軌道,假如得4,就是sp3.然后每種雜化類型有特征構(gòu)型,要記.
豆黛15222282346： 化學 雜化軌道 -
八步區(qū)絕對： ______ IF5是sp3d雜化是因為I有一對孤對電子能夠形成d-pπ鍵. 補充:共價分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子數(shù))對于m這里有個公式:m=(中心原子族序數(shù)-配原子數(shù)*化合價+/-離子電荷相應電子數(shù))/2.最后用m+n等于幾就是相應的雜化類型...
豆黛15222282346： 雜化軌道的問題
八步區(qū)絕對： ______ 并不總是為'一個電子'所占據(jù),也有被'孤對電子'占據(jù)的情況. 單電子占據(jù)的雜化軌道用于成鍵. 比如水和氨分子,沒參與成鍵的雜化軌道,都被電子對(即孤對電子)占據(jù).
豆黛15222282346： 化學SP幾雜化怎么看 -
八步區(qū)絕對： ______[答案] 雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、... 每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分. 另外,從化學式是看不出雜化類型的,要根據(jù)以上的原理分析原子層的電子數(shù)來判斷...
豆黛15222282346： 如何判斷一個原子的雜化方式 -
八步區(qū)絕對： ______[答案] 這個只要lz仔細讀讀雜化軌道的理論知識,就會知道了.首先要明確分子構(gòu)型絕大部分情況是由中心原子雜化軌道形狀決定的,唯一的區(qū)別就是雜化軌道是純理論概念,而分子構(gòu)型是實際存在的.這樣討論lz問的問題就可以轉(zhuǎn)化為雜化軌道形狀與中心原...
豆黛15222282346： 什么叫軌道雜化?(化學的) -
八步區(qū)絕對： ______ 雜化是同種原子,在能量相近的情況下,平均混合而形成的新的原子軌道其他的不太了解,只學過SP3的情況SP3軌道雜化有正四面體,三角錐型和V型比如CH4就是一種SP3的正四面體軌道,因為電子的遷移,形成了西格瑪鍵.
豆黛15222282346： 關(guān)于雜化軌道的問題 -
八步區(qū)絕對： ______ 當原子需要增強它的成鍵能力的時候就需要進行雜化,如碳與氫形成的化合物中,如果不發(fā)生雜化,只能生成CH2,雜化之后就會生成CH4 .你老師的說法不全面,在成鍵過程中,需要增強成鍵能力的時候就會進行能量相近軌道之間的雜化.如形成碳氫鍵的過程中,如果不發(fā)生雜化,碳原子上只有兩個未成對電子,這是只能形成兩個碳氫鍵,但是,這時候的碳原子的一個軌道上有孤對電子,而一個軌道式空的,你想想這樣能穩(wěn)定存在嗎?當發(fā)生雜化之后,會產(chǎn)生四個未成對電子,這樣會生成四個碳氫鍵,這時四個碳氫鍵在空間呈正四面體分布,電子對的排斥是最小的,形成的分子也就越穩(wěn)定.
2.不需要,用價鍵理論直接解釋即可!
3.看它是什麼雜化類型!然后對照相應的構(gòu)型.例如:sp3雜化,它的空間構(gòu)型就是四面體!
4.s原子價電子數(shù)是6，f成鍵的單電子是1.所以6+1*4=10
5.鄰苯二酚中的兩個羥基中氧原子的電負性大,使氫原子裸露,被被另一個氧原子吸引,形成氫鍵!下一個同理,氧原子變成氮原子.
6.分子鍵能形成氫鍵的原子相距較近可以形成分子內(nèi),相距較遠只能形成分子間,因為氫鍵具有方向性.
7.熔沸點是針對全部分子而言的,分子與分子之間結(jié)合牢固,對外表現(xiàn)的性質(zhì)穩(wěn)定,但分子內(nèi)成鍵意味著分子間作用力弱,整體對外就不穩(wěn)定!相似相溶~
鄰苯二酚易容于乙醇,不溶於水!
硫原子是sp3雜化，除去兩個孤電子對，所以空間構(gòu)型是V型。
結(jié)合價層電子對互斥理論去學會比較輕松。SO2的中心原子是S，而S分別與兩個O形成1個西格瑪鍵和1個派鍵，S剩下的孤對電子有一對，而成鍵電子對有2對（不考慮派鍵），所以，總共有3對電子，因此是SP2雜化。
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八步區(qū)絕對： ______ 雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出, 它實質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論, 但它在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論. 雜化軌道理論的要點: 1.在成鍵過程中,由于原...
八步區(qū)絕對： ______ 三硝基胺 首先普通的胺N是采用SP3雜化的,那樣才是三角錐形. 而在這里不是,SP2雜化就是平面結(jié)構(gòu),為什么中心的N原子采用這樣的雜化方式呢,因為這樣可以和周圍的3個硝基形成更大的共軛π鍵 -NO2的結(jié)構(gòu)是N上有個單電子,N原子SP2雜化,3個SP2軌道上都各有一個電子,還有一對孤對電子在于SP2垂直的P軌道上,這樣的結(jié)構(gòu)可以與O的2P軌道形成一個π34的離域π鍵. 3個-NO2用自己的SP2軌道上的單電子與中心的N的SP2軌道的單電子形成3個西格瑪鍵,這樣中心的N還有一對垂直SP2軌道的孤對電子,正好與3個硝基的離域π鍵形成了更大的共軛體系,也就是 π10 14 增大了結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性.
八步區(qū)絕對： ______[答案] 不是 ,是雜化了 2個 S 和2 個P 電子對吧? 首先要講一下電子躍遷,一個S電子跳到了P軌道上,這樣S P 軌道都屬于半充滿的狀態(tài),這樣比較穩(wěn)定,接下來雜化 1/4個S電子 3/4個P電子 按比例雜化叫SP3雜化 介于電子的排斥力正四面體是最小的排斥
八步區(qū)絕對： ______ 公式:中心原子價電子數(shù)+配體提供電子數(shù),總的再除以2,得到的是幾就代表雜化了幾個軌道,假如得4,就是sp3.然后每種雜化類型有特征構(gòu)型,要記.
八步區(qū)絕對： ______ IF5是sp3d雜化是因為I有一對孤對電子能夠形成d-pπ鍵. 補充:共價分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子數(shù))對于m這里有個公式:m=(中心原子族序數(shù)-配原子數(shù)*化合價+/-離子電荷相應電子數(shù))/2.最后用m+n等于幾就是相應的雜化類型...
八步區(qū)絕對： ______ 并不總是為'一個電子'所占據(jù),也有被'孤對電子'占據(jù)的情況. 單電子占據(jù)的雜化軌道用于成鍵. 比如水和氨分子,沒參與成鍵的雜化軌道,都被電子對(即孤對電子)占據(jù).
八步區(qū)絕對： ______[答案] 雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、... 每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分. 另外,從化學式是看不出雜化類型的,要根據(jù)以上的原理分析原子層的電子數(shù)來判斷...
八步區(qū)絕對： ______[答案] 這個只要lz仔細讀讀雜化軌道的理論知識,就會知道了.首先要明確分子構(gòu)型絕大部分情況是由中心原子雜化軌道形狀決定的,唯一的區(qū)別就是雜化軌道是純理論概念,而分子構(gòu)型是實際存在的.這樣討論lz問的問題就可以轉(zhuǎn)化為雜化軌道形狀與中心原...
八步區(qū)絕對： ______ 雜化是同種原子,在能量相近的情況下,平均混合而形成的新的原子軌道其他的不太了解,只學過SP3的情況SP3軌道雜化有正四面體,三角錐型和V型比如CH4就是一種SP3的正四面體軌道,因為電子的遷移,形成了西格瑪鍵.
八步區(qū)絕對： ______ 當原子需要增強它的成鍵能力的時候就需要進行雜化,如碳與氫形成的化合物中,如果不發(fā)生雜化,只能生成CH2,雜化之后就會生成CH4 .你老師的說法不全面,在成鍵過程中,需要增強成鍵能力的時候就會進行能量相近軌道之間的雜化.如形成碳氫鍵的過程中,如果不發(fā)生雜化,碳原子上只有兩個未成對電子,這是只能形成兩個碳氫鍵,但是,這時候的碳原子的一個軌道上有孤對電子,而一個軌道式空的,你想想這樣能穩(wěn)定存在嗎?當發(fā)生雜化之后,會產(chǎn)生四個未成對電子,這樣會生成四個碳氫鍵,這時四個碳氫鍵在空間呈正四面體分布,電子對的排斥是最小的,形成的分子也就越穩(wěn)定.
