為什么原電池的正極是陰極，電解池的正極是陽極 電池中為什么正極就是陰極，負(fù)極就是陽極
陰、陽、正、負(fù)極電極有什么區(qū)別
低電勢的兩極。陰、陽則是指電解池，外界有電源使物質(zhì)電解。產(chǎn)物怎么記呢？陽極氧化氧、硫、鹵 陰極還原氫、金屬 （注意，兩句均沒包括放電順序）但如果你拿原電池A去電解另外一個(gè)溶液B的話，原電池的正極對B就是陽極，負(fù)極對B就是陰極。有點(diǎn)亂，自己弄一下吧。
如何判斷電解池的正負(fù)極?
2、根據(jù)電極現(xiàn)象判斷：一般情況下功夫電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；3、根據(jù)電子液動(dòng)方向來判斷：電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；4、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷：陰離子流向的為負(fù)極、陽離子流向的為正極；5、根據(jù)原電池...
電解池和原電池的口訣是什么?
原電池口訣：正負(fù)有別，陰離子聚負(fù)極，陽離子奔正極。區(qū)分陰陽極，外部電源負(fù)極接陰極，正極接陽極。理解：負(fù)極氧化失電子，變?yōu)殛栯x子；陰離子被吸引至負(fù)極，陽離子則向正極移動(dòng)。基本概念總結(jié)：1. 電解是指電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程。2. 電解池或電解槽...
電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽極怎么判斷
原電池中失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極。陰陽極只是針對與外電源相連時(shí)而言的，與外電源正極相連的電極叫做陽極，與外電源負(fù)極相連的電極叫做陰極。
正負(fù)極是指原電池的哪個(gè)極?
在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應(yīng)。2、在原電池中，陰極是正極；電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。在電解池中陰極與電源的負(fù)極相連。陰極總是與陽極（ Anode ）相對應(yīng)而存在的。
原電池正負(fù)極與電解池正負(fù)極一樣嗎
但它們在功能上卻有著一定的相似性。例如，陽極在兩種裝置中都負(fù)責(zé)氧化反應(yīng)，而陰極則負(fù)責(zé)還原反應(yīng)。這種相似性反映了電化學(xué)反應(yīng)的基本原理。因此，盡管原電池和電解池中正負(fù)極的稱呼有所不同，但它們在實(shí)際功能上有著一定的相似性，這表明電化學(xué)過程的基本原理在兩種裝置中是相似的。
電解池是陰陽極還是正負(fù)極
陰離子向陽極移動(dòng)，而陽離子則向陰極移動(dòng)。在原電池中，正極和陰極是同一概念，負(fù)極和陽極是同一概念。然而，在電解池中，正極和陽極是同一概念，負(fù)極和陰極是同一概念。在中學(xué)教材中，原電池中只存在正負(fù)極的概念，而不使用陰陽極的說法。而在電解池中，只使用陰陽極的概念，而不使用正負(fù)極的說法。
知道原電池電極后怎么判斷電解池的陰極陽級
第三個(gè)燒杯則用于電解池，其中失去電子的一端是陽極，得到電子的一端則是陰極。電極III與原電池中的負(fù)極相連，由于負(fù)極是失去電子的一端，因此電極III成為了陽極。相應(yīng)的，電極IV作為得到電子的一端，變成了陰極。簡單總結(jié)，確定電極I為負(fù)極，電極IV為陰極，電極II為正極，電極III為陽極。
高中化學(xué) 原電池 如下
從圖可知，左邊是原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)： Zn-2e- =Zn2+ C為正極， 電極反應(yīng)： 2H+ + 2e- =H2↑ 總反應(yīng):Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右邊是電解池，與鋅極相連的Pt為陰極，電極反應(yīng)： Cu2+ + 2e- =Cu 與碳極相連的Pt為陽極，電極反應(yīng)： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
原電池給電解池充電時(shí)怎樣區(qū)分正負(fù)極與陰陽極。——求急
在原電池的工作過程中，溶液中的帶電粒子也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。陽離子會(huì)向陰極方向移動(dòng)，而陰離子則會(huì)向陽極方向移動(dòng)。這一過程確保了電荷的平衡，從而維持電流的流動(dòng)。值得注意的是，當(dāng)原電池為電解池提供電力時(shí)，原電池中的負(fù)極（陽極）和正極（陰極）角色會(huì)與電解池中的陽極和陰極角色互換。原電池中的負(fù)極...
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武平縣雙滑： ______[答案] 不一樣電解池是外加電壓提供能量原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能釋放出去電解池陰極:外部電子輸入方向(通常對應(yīng)電源負(fù)極)陽極:把從陰極流來的電子輸回電源的地方(通常對應(yīng)電源正極)所以陰極反應(yīng)物得電子,陽極反應(yīng)物失電...
武平縣雙滑： ______[答案] 一、原電池、電解池的兩極 電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的. 陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極. 原電池中...
武平縣雙滑： ______[答案] 電解池的陽極就是正極.失電子發(fā)生的是氧化反應(yīng),陽氧陰還,所以是陽極. 原電池與電解池連在一起后,相當(dāng)于充電過程. 原電池的負(fù)極相當(dāng)于陽極,正極相當(dāng)于陰極.與電解池恰好相反.
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武平縣雙滑： ______ 原電池只有正負(fù)極,電解池是陰陽級.原電池,就是直流電源,電流從正極流出,即正極得電子,那么負(fù)極就失電子.電解池,是給電解質(zhì)溶液通電的整個(gè)裝置,與電源正極相連的一極是陽極,失電子,與電源負(fù)極相連的一極是陰極,得電子.
武平縣雙滑： ______[答案] 電解池的陰極和原電池的正極均發(fā)生還原反應(yīng),以防金屬被氧化,而電解池是在電力的作用下強(qiáng)制進(jìn)行的,所受外界環(huán)境的影響更小.
武平縣雙滑： ______ 充電的原理是原電池 負(fù)極材料失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).化合價(jià)升高,正極材料得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)放電的原理是電解池 若陽極材料為活性電極則陽極材料放電失去電子反生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高.陰極材料無論活性還是惰性電極都不發(fā)生反應(yīng),而是電解質(zhì)溶液中的陽離子放電Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中有Cu2+和Zn2+的話Cu2+先放電,CU2+完后Zn2+子放電)若陽極材料為惰性電極則為溶液中陽離子放電,則(S2->I->Br->Cl->非最高價(jià)含氧酸跟(比如氯酸跟,亞硝酸跟)>OH->含氧酸根>F-) 打的好別扭啊!
武平縣雙滑： ______[答案] 原電池——正負(fù)極 電解池——陰陽極.
