初中化學方程式初中化學置換反應

初中化學方程式初中化學方程式分解反應置換反應求解

初中化學方程式匯總
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （化合反應）
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ （分解反應）
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1 分解反應）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2 分解反應）
16．氯酸鉀制氧氣：2KClO3MnO2/加熱=2KCl+3O2↑ （分解反應）
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （分解反應）
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反應）
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 （化合反應）
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （置換反應）
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O （置換反應）
（4）碳的化學性質(zhì)
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑（置換反應）
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （置換反應）
24．4C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2↑ （置換反應）
25． CO2 + C 高溫 2CO （化合反應）
26．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（5）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
27．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （復分解反應）
28.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ （分解反應）
29．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑（分解反應）
30．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（6）一氧化碳的性質(zhì)：
31．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （復分解反應）
33．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（7）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
34. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
35. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
36. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
37. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
38. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
39. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
40. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
41．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（8）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
42. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
43. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
44. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（9）金屬鐵的治煉原理：
45．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（10）、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）金屬氧化物+酸=鹽+水
46. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
47. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
48. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
49. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（復分解反應（中和反應））
50．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
52. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
53. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
54．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （前有）
55．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （前有）
56．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
57. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
58．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
59．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
60．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
61．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
62. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
63. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （復分解反應）
3、鹽的化學性質(zhì)
64.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （復分解反應）
65．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （復分解反應）
有關置換反應都在上邊自己選擇挑出即可。
66．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl（復分解反應）

初中化學反應方程式的置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 9、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
以上是我從vcm仿真實驗中下載的，現(xiàn)在還不全，你可以找全的.

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

初中所學的化學方程式,麻煩寫詳細點,謝謝
初中化學方程式大全化合反應1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒:S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O...

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