化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？ 化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？
是初中嗎？初中的話(huà)這些應(yīng)該夠用了，多寫(xiě)多做點(diǎn)題就自然而然的背過(guò)了
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈
2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C+O2 2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
1.理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下原則：
①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
②要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學(xué)方程式，并加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱、催化劑等）標(biāo)出生成物狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線(xiàn)(或箭頭)改成等號(hào)。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單配平方法。
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。
化學(xué)方程式的配平方法
a.最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。
b.奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。例如H2O2－H2O＋O2
反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù) 配為偶數(shù)（1×2＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，F(xiàn)e3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。
二、例題解析：
例題1 某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式寫(xiě)成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯(cuò)誤，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，既要以客觀事實(shí)(真實(shí)性)為基礎(chǔ)，又要遵循質(zhì)量守恒定律。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來(lái)似乎也符合質(zhì)量守恒定律。另外，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)還必須注意反應(yīng)條件、氣體、沉淀等符號(hào)的正確使用。
答案：主要有三個(gè)方面的錯(cuò)誤：①生成物寫(xiě)錯(cuò)，違背了客觀事實(shí)；
②有標(biāo)明氣體符號(hào)“↑”；
③沒(méi)有注明反應(yīng)條件。
正確的寫(xiě)法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫于1772~1777年的五年間，做了大量的物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)，下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)是其中的幾例，請(qǐng)你寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成 氧化鉛(Pb顯+2價(jià))：_________________________________；
⑶強(qiáng)熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意按照書(shū)寫(xiě)的步驟進(jìn)行，在正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件等的基礎(chǔ)之上，問(wèn)題的關(guān)鍵是如何迅速配平化學(xué)方程式。一般說(shuō)來(lái)，一個(gè)化學(xué)方程式可以有多種配平方法，對(duì)于不同特點(diǎn)的反應(yīng)，可以適當(dāng)采取不同的方法，注意配平方法的優(yōu)化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數(shù)法或奇偶數(shù)法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑
參考資料： http://tieba.baidu.com/f?kz=152202832
根據(jù)化合價(jià)升降，或用待定系數(shù)法
根據(jù)經(jīng)驗(yàn)寫(xiě)，關(guān)鍵在于多背
化學(xué)書(shū)上有啊親
惠全18293385756： 如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式 -
集寧區(qū)技術(shù)： ______[答案] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟...
惠全18293385756： 怎樣寫(xiě)化學(xué)的方程式? -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)語(yǔ)言,正確、熟練地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)必需具備的重要基本功.怎樣寫(xiě)化學(xué)方程式?1.要遵循兩個(gè)基本原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,顯然,有某一反應(yīng)存在,才能用化...
惠全18293385756： 如何寫(xiě)化學(xué)方程式?
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 要寫(xiě)方程式,首先要明確反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)元素守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理進(jìn)行配平,最后加上氣體沉淀符號(hào)就差不多了!
惠全18293385756： 請(qǐng)問(wèn)誰(shuí)知道如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式誰(shuí)知道 告訴我吧,謝謝了洗 -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭).KM...
惠全18293385756： 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式? 說(shuō)得明白點(diǎn),把我教會(huì).謝謝! -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 一.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 必須以客觀事實(shí)為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng). 遵守質(zhì)量守恒定律,使等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等. 二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行,避免出現(xiàn)一些不必...
惠全18293385756： 化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)? -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式如何寫(xiě),首先應(yīng)該明白化學(xué)方程式的定義,化學(xué)方程式又稱(chēng)化學(xué)反應(yīng)式.是用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的式子.反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在﹙等號(hào)﹚左邊生成物的化學(xué)式寫(xiě)在...
惠全18293385756： 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式ppt學(xué)習(xí) -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下:①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w),在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們...
惠全18293385756： 怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí).因此,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等.
惠全18293385756： 九年級(jí)化學(xué)如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 -
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 1.由質(zhì)量守恒定律不難得出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須同時(shí)滿(mǎn)足“質(zhì)”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個(gè)原則: ①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ). ②遵循質(zhì)量守恒定律. 2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單總結(jié)為以下三個(gè)字:寫(xiě)、配、標(biāo). 注意: 寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物. 配:化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),而不能改變化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù). 標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件及↑和↓的標(biāo)法. 說(shuō)明: 配平方法有:如觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法、萬(wàn)能公式法等. 3. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣: 左寫(xiě)反應(yīng)物,右寫(xiě)生成物; 寫(xiě)好化學(xué)式,再把系數(shù)填; 短線(xiàn)改等號(hào),莫忘加條件;
惠全18293385756： 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 1.由質(zhì)量守恒定律不難得出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須同時(shí)滿(mǎn)足“質(zhì)”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個(gè)原則: ①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ). ②遵循質(zhì)量守恒定律. 2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單總結(jié)為以下三個(gè)字:寫(xiě)、配、標(biāo). 注意: 寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物.<遵守客觀事> 配:化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),而不能改變化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù).<,遵守質(zhì)量守恒> 標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件及↑和↓的標(biāo)法. 說(shuō)明: 配平方法有:如觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法、萬(wàn)能公式法等. 3. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣: 左寫(xiě)反應(yīng)物,右寫(xiě)生成物; 寫(xiě)好化學(xué)式,再把系數(shù)填; 短線(xiàn)改等號(hào),莫忘加條件;
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈
2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgO2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C+O2 2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO22CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3COW+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
1.理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下原則：
①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
②要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學(xué)方程式，并加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱、催化劑等）標(biāo)出生成物狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線(xiàn)(或箭頭)改成等號(hào)。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單配平方法。
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。
化學(xué)方程式的配平方法
a.最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。
b.奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例）
利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。例如H2O2－H2O＋O2
反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù) 配為偶數(shù)（1×2＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，F(xiàn)e3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。
二、例題解析：
例題1 某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式寫(xiě)成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯(cuò)誤，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，既要以客觀事實(shí)(真實(shí)性)為基礎(chǔ)，又要遵循質(zhì)量守恒定律。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)已經(jīng)學(xué)過(guò)，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來(lái)似乎也符合質(zhì)量守恒定律。另外，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)還必須注意反應(yīng)條件、氣體、沉淀等符號(hào)的正確使用。
答案：主要有三個(gè)方面的錯(cuò)誤：①生成物寫(xiě)錯(cuò)，違背了客觀事實(shí)；
②有標(biāo)明氣體符號(hào)“↑”；
③沒(méi)有注明反應(yīng)條件。
正確的寫(xiě)法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫于1772~1777年的五年間，做了大量的物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)，下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)是其中的幾例，請(qǐng)你寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成 氧化鉛(Pb顯+2價(jià))：_________________________________；
⑶強(qiáng)熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意按照書(shū)寫(xiě)的步驟進(jìn)行，在正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件等的基礎(chǔ)之上，問(wèn)題的關(guān)鍵是如何迅速配平化學(xué)方程式。一般說(shuō)來(lái)，一個(gè)化學(xué)方程式可以有多種配平方法，對(duì)于不同特點(diǎn)的反應(yīng)，可以適當(dāng)采取不同的方法，注意配平方法的優(yōu)化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數(shù)法或奇偶數(shù)法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑
參考資料： http://tieba.baidu.com/f?kz=152202832
根據(jù)化合價(jià)升降，或用待定系數(shù)法
根據(jù)經(jīng)驗(yàn)寫(xiě)，關(guān)鍵在于多背
化學(xué)書(shū)上有啊親
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
1、使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式 先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。2、使用觀察法配平化學(xué)方程式 先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜（原子數(shù)多）的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)...
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如下：一、重依據(jù)。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須以事實(shí)為依據(jù)，決不能憑空設(shè)想，應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，總結(jié)規(guī)律，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。二、巧配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，是寫(xiě)好化學(xué)方程式的重要一步，也是同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個(gè)“巧”字，也就是說(shuō)要配得...
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
化學(xué)方程式寫(xiě)反應(yīng)條件。一般的在等號(hào)上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)相互之間可以約分除外。常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件如加。反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面；既有催化劑又有其它...
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
1、先寫(xiě)方程式：Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O。2、然后拆開(kāi)：Ba2?+2OH?+2H?+2Cl?=Ba2?+2Cl?+2H?O。3、約去兩邊相同的離子：2OH?+2H?=2H?O。4、兩邊同時(shí)除以2：OH?+H...
寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟?
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式需遵循兩個(gè)基本原則：一是基于客觀事實(shí)，不得憑空臆想不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)；二是遵守質(zhì)量守恒定律，確保等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目相等。具體步驟如下：1. 根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫(xiě)在等號(hào)兩邊，反應(yīng)物間用加號(hào)連接，生成物間亦然。如：C+Fe2O3 2. 使用配系數(shù)的方法，...
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如下：1、根據(jù)反應(yīng)的事實(shí),在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線(xiàn)段.在這一...
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式如下：1、將題目中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（從題干中找到）用化學(xué)式或者符號(hào)表示出來(lái)，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線(xiàn)隔開(kāi)。2、判斷反應(yīng)物的狀態(tài)，確定是否添加氣體或沉淀符號(hào)。3、配平化學(xué)方程式。檢查式子兩邊各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目是否相等，如果不相等，使用最小公倍數(shù)法配平（...
化學(xué)反應(yīng)方程式
化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表示，用來(lái)描述各種物質(zhì)之間的不同化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物在左，生成物在右。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)是化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律...
如何能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)方法:要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí) ①反應(yīng)物化學(xué)式寫(xiě)在左邊，生成物化學(xué)式寫(xiě)在右邊，中間用“=”相連接。②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫(xiě)出...
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是什么?
在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，等號(hào)的使用有助于明確表示反應(yīng)中的生成物和質(zhì)量守恒原則。而在專(zhuān)業(yè)文獻(xiàn)中，無(wú)機(jī)和有機(jī)反應(yīng)方程式通常使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。2013年起，中學(xué)階段的無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式開(kāi)始采用等號(hào)，而有機(jī)反應(yīng)方程式則繼續(xù)使用箭頭來(lái)表示可逆反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間用可逆符號(hào)表示...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
集寧區(qū)技術(shù)： ______[答案] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)語(yǔ)言,正確、熟練地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)必需具備的重要基本功.怎樣寫(xiě)化學(xué)方程式?1.要遵循兩個(gè)基本原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式,顯然,有某一反應(yīng)存在,才能用化...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 要寫(xiě)方程式,首先要明確反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)元素守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理進(jìn)行配平,最后加上氣體沉淀符號(hào)就差不多了!
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭).KM...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 一.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 必須以客觀事實(shí)為依據(jù),不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng). 遵守質(zhì)量守恒定律,使等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等. 二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行,避免出現(xiàn)一些不必...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式如何寫(xiě),首先應(yīng)該明白化學(xué)方程式的定義,化學(xué)方程式又稱(chēng)化學(xué)反應(yīng)式.是用反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的式子.反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在﹙等號(hào)﹚左邊生成物的化學(xué)式寫(xiě)在...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下:①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w),在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們...
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí).因此,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等.
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 1.由質(zhì)量守恒定律不難得出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須同時(shí)滿(mǎn)足“質(zhì)”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個(gè)原則: ①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ). ②遵循質(zhì)量守恒定律. 2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單總結(jié)為以下三個(gè)字:寫(xiě)、配、標(biāo). 注意: 寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物. 配:化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),而不能改變化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù). 標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件及↑和↓的標(biāo)法. 說(shuō)明: 配平方法有:如觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法、萬(wàn)能公式法等. 3. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣: 左寫(xiě)反應(yīng)物,右寫(xiě)生成物; 寫(xiě)好化學(xué)式,再把系數(shù)填; 短線(xiàn)改等號(hào),莫忘加條件;
集寧區(qū)技術(shù)： ______ 1.由質(zhì)量守恒定律不難得出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須同時(shí)滿(mǎn)足“質(zhì)”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個(gè)原則: ①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ). ②遵循質(zhì)量守恒定律. 2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可簡(jiǎn)單總結(jié)為以下三個(gè)字:寫(xiě)、配、標(biāo). 注意: 寫(xiě):根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物.<遵守客觀事> 配:化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),而不能改變化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù).<,遵守質(zhì)量守恒> 標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件及↑和↓的標(biāo)法. 說(shuō)明: 配平方法有:如觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法、萬(wàn)能公式法等. 3. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的口訣: 左寫(xiě)反應(yīng)物,右寫(xiě)生成物; 寫(xiě)好化學(xué)式,再把系數(shù)填; 短線(xiàn)改等號(hào),莫忘加條件;
