如何判斷配合物中配位鍵強(qiáng)弱
配位鍵判斷的方法?
這種吸引力來源于空穴、分子模量、鍵長(zhǎng)和電荷等方面的特定性質(zhì)。同時(shí)在描述不同金屬離子與配體形成配位鍵的過程中，可以使用一些技術(shù)手段來判斷該配合物的穩(wěn)定性。5、判斷方法：判斷配位鍵形成的常用方法是分析化學(xué)方法和理論化學(xué)方法，其中分析方法主要包括靜態(tài)化學(xué)分析、動(dòng)態(tài)化學(xué)分析和光譜學(xué)方法。
配位鍵的特點(diǎn)是什么?
1、配位鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵，要根據(jù)具體情況來定。2、配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據(jù)極性的強(qiáng)弱，或接近離子鍵，或接近極性共價(jià)鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配。3、實(shí)例：Ni（CO）4中CO中碳上的孤對(duì)電子向鎳...
如何判斷是否存在配位鍵
就是一個(gè)共價(jià)鍵中的倆個(gè)電子都是由某個(gè)原子提供的,不是通常的共價(jià)鍵那樣各提供一個(gè),這種鍵長(zhǎng)存在于金屬的配合物中,如 [Ag(NH3)2]+ , [Cu(H2O)6]2+等 這里NH3與Ag+離子就是靠配位鍵結(jié)合的，H2O與Cu2+也一樣 兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵的特殊形式 一者提供孤對(duì)電子 一者提供空軌道 ...
配合物的化合價(jià)怎么看
配位鍵的特性，配體的氧化態(tài)。1、配位鍵的特性：配合物中的配位鍵是由中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)而形成的，配位鍵的強(qiáng)度較弱，這使得中心原子在配合物中可以表現(xiàn)出一定的正電性，從而影響其化合價(jià)。2、配體的氧化態(tài)：配體的氧化態(tài)也會(huì)影響中心原子的化合價(jià)，如當(dāng)配體具有較高的氧化態(tài)時(shí)，...
如何判斷一個(gè)配合物的穩(wěn)定性?
2. 配位原子的硬度\/軟度：硬配體通常與硬金屬離子形成更穩(wěn)定的配合物，而軟配體則更適合與軟金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。3. 配位鍵的鍵能：配位鍵的鍵能越大，配合物越穩(wěn)定。4. 配位原子的空間構(gòu)型：某些空間構(gòu)型對(duì)于形成穩(wěn)定的配合物更有利，如八面體和四方形構(gòu)型。5. 配合物的配位數(shù)：通常來說...
依據(jù)什么比較配離子的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱
當(dāng)2個(gè)原子共用1對(duì)電子時(shí)，有的原子的外層電子軌道無須雜化，如H?中的H原子；有的需要雜化，而且參與雜化的外層軌道中含單電子或電子對(duì)，如NH?中的N原子。在配合物中，中心原子與配位體之間共享兩個(gè)電子，組成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，這兩個(gè)電子不是由兩個(gè)原子各提供一個(gè)，而是來自配位...
化學(xué)中配位鍵的判別方法
配位鍵數(shù)與相應(yīng)的配位離子的離子價(jià)態(tài)和離子配位比例有關(guān)陰陽(yáng)離子配位數(shù)比對(duì)于不同的配位離子和與其配位的離子有不同的比例關(guān)于這點(diǎn)靠分析判斷以及知識(shí)積累找一些規(guī)律（1）陰陽(yáng)離子配位數(shù)比例配為體的晶體形態(tài)有關(guān)：如Sn2+與Cl-(三角錐形）1:3而Sn2+與F-則是1:8（環(huán)狀）（2）與某些特定條件有關(guān)...
配位鍵有什么特點(diǎn)?
配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來自一個(gè)原子。配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據(jù)極性的強(qiáng)弱，或接近離子鍵，或接近極性共價(jià)鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配。實(shí)例...
化學(xué)配位鍵怎么標(biāo)?
配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)度有關(guān)，而強(qiáng)度又與中心原子和配位體的性質(zhì)密切相關(guān)。具體到標(biāo)注的方法，可以根據(jù)教材或者參考資料給出的示例進(jìn)行模仿練習(xí)。同時(shí)，通過大量的練習(xí)和不斷的總結(jié)，可以更好地掌握化學(xué)配位鍵的標(biāo)注方法。在實(shí)際應(yīng)用中，還需要結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。
配位鍵判斷技巧是什么?
配位數(shù)就是在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)，如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數(shù)等于配體數(shù)目，比如[Cu(NH3)4]2的配位數(shù)就是4，[CoCl3(NH3)3]中Co3的配位數(shù)就是33=6，如果是由多齒構(gòu)成的配體，那配體的數(shù)目就不等于中心離子的配數(shù)。配位鍵形成后，就與一般...
相關(guān)評(píng)說：
南昌縣停車： ______ 一種共價(jià)鍵.成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè),而是來自一個(gè)原子. 配位鍵是極性鍵,電子總是偏向一方,根據(jù)極性的強(qiáng)弱,或接近離子鍵,或接近極性共價(jià)鍵.在一些配合物中,除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外,受體的電子也向配體轉(zhuǎn)移形成反饋配鍵 .例如Ni(CO)4中CO中碳上的孤對(duì)電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ,鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道,形成四電子三中心d-pπ鍵,就是反饋配鍵.非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵.
南昌縣停車： ______[答案] 一種共價(jià)鍵.成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè),而是來自一個(gè)原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:圖片式中→表示配位鍵.在N和B之間的一對(duì)電子來自N原子上的孤對(duì)電子. 配位鍵是極性鍵,電子總是偏向一方,根據(jù)...
南昌縣停車： ______ 樓上說的很詳細(xì),但有點(diǎn)太深,高中階段不太適用, 配位鍵是一種共價(jià)鍵.成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè),而是來自一個(gè)原子.因此形成條件必...
南昌縣停車： ______[答案] (1)根據(jù)配合物的命名規(guī)則命名,配離子[Cu(H2O)4]2+的名稱為四水合銅離子,故答案為:四水合銅離子; (2)金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵,羰基中含有共價(jià)鍵,羰基鐵沸點(diǎn)低,應(yīng)為分子晶體,羰基鐵中鐵能提供的空軌道數(shù)為5,故答案為:BC...
南昌縣停車： ______[答案] 配合物由中心原子、配位體和外界組成,例如硫酸四氨合銅(Ⅱ)分子式為〔Cu(NH3)4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位體,SO4 2-是外界.配位化合物 中心原子可以是帶電的離子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性的原子,...
南昌縣停車： ______ 離子鍵:一般來說相應(yīng)離子半徑越小,帶電量越大,離子鍵越強(qiáng) 共價(jià)鍵:一般來說鍵長(zhǎng)越短越強(qiáng)
南昌縣停車： ______ 配合物由中心原子、配位體和外界組成,例如硫酸四氨合銅(Ⅱ)分子式為〔Cu(NH3)4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位體,SO4 2-是外界. 中心原子可以是帶電的離子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性的原子,如...
南昌縣停車： ______ 配體提供孤對(duì)電子與中心離子形成共價(jià)鍵,若形成內(nèi)軌配合物,則單電子要?dú)w并入一個(gè)軌道成對(duì),需要克服電子成對(duì)能,而成鍵過程是放出能量的,如果成鍵放出的能量能夠補(bǔ)償電子成對(duì)升高的能量,則體系能量下降,形成內(nèi)軌配合物,反之成...
南昌縣停車： ______ 在中學(xué)階段見不了多少配合物,常見的有三價(jià)鐵離子與硫氰酸根離子形成的配離子,四水合銅離子,銅、銀、鋅與NH3形成的絡(luò)合離子.
