求初高中所有接觸到的物質(zhì)名稱及化學(xué)式還有讀法，教材上的就行，好的話可加分。 初中化學(xué)常見的有色物質(zhì)的化學(xué)式及名稱
常見物質(zhì)的化學(xué)式
單質(zhì)
氫氣 氖氣 硫 鈦 氪氣 氙氣 硒 H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦氣 鈉 氯氣 鐵 銀 鋇 碘 He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧氣 硅 鉀 銅 鎘 鉑 臭氧 O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮氣 鋁 氬氣 鋅 錫 金 N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金剛石） 鎂 紅磷、白磷 汞 鉛 鈣 C Mg P Hg Pb Ca
化合物
氧化物 水 一氧化氮 氧化鋁 三氧化硫 氧化亞鐵 氧化銀 酸 硝酸 碳酸 堿 氨水 氫氧化 鈣 氫氧化 鐵 鹽 NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸 銨 硝酸 鉀 硝酸 鈉 硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 氯化鋇 SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸銨 硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸鋇 CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸銨 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸鋇 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氫氧化 鉀 氫氧化 鎂 KOH Mg(OH)2 氫氧化 鈉 氫氧化 鋁 NaOH Al(OH)3 氫氧化 鋇 氫氧化 銅 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 鹽酸 氫氟酸 HCl HF 硫酸 氫硫酸 H2SO4 H 2S 亞硫酸 乙酸（醋酸） H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 過氧化氫 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化鐵 氧化汞 H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化鈉 五氧化二磷 氧化鈣 四氧化三鐵 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳 氧化鎂 二氧化硫 二氧化錳 氧化銅 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO
鋇 Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸 鈣 硝酸 鎂 硝酸 鋁 硝酸 鋅 硝酸 亞鐵 硝酸 鐵 硝酸 銅 硝酸 銀 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化鈣 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞 鐵 氯化鐵 氯化銅 氯化銀 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞 鐵 硫酸鐵 硫酸銅 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 ZnCO3 FeCO3 碳酸鋅 碳酸亞 鐵 CaCO3 MgCO3 碳酸鈣 碳酸鎂
高錳酸鉀 碳酸氫鈣 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 磷酸氫二銨 有機物 甲烷 葡萄 糖 CH4 C6H12O6
氯酸鉀 硫酸銅晶體 磷酸鈣 亞硝酸鈉 羥基磷酸鈣
KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2
錳酸鉀 碳酸鈉晶體 磷酸二氫鈣 磷酸二氫銨
K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4
乙醇（酒 精） 蔗糖
C2H5OH C12H22O11
乙酸（醋 酸） 尿素
CH3COOH CO(NH2)2
淀粉
(C6H10O5)n
其他：氨氣 NH3 其他
常見物質(zhì)的俗名
名稱 碳酸鈉 碳酸鈉晶體 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 蘇打、純堿 天然堿、石堿、口堿 小蘇打 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰 化學(xué)式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名稱 氧化鈣 固體二氧化碳 一氧化碳和氫氣 硫酸銅晶體 甲烷 俗名 生石灰 干冰 水煤氣 膽礬、藍礬 沼氣 化學(xué)式 CaO CO2 CO 和 H2 CuSO4·5H2O CH4
化學(xué)式的寫法和讀法
一. 化學(xué)式的寫法
（一）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
1. 單原子構(gòu)成的單質(zhì)
（1）稀有氣體原子的最外層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)由單原子構(gòu)成，化學(xué)式用元素符號表示。如：氦He、氖Ne等。
（2）金屬、某些固態(tài)非金屬（如碳、磷、硫等）的化學(xué)式，也用元素符號表示。
2. 多原子構(gòu)成的單質(zhì)
寫多原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式時，它的分子是由幾個同種原子構(gòu)成的，就在元素符號的右下角寫上數(shù)字幾。如：氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式是 。
氣體單質(zhì)多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧等例外），液態(tài)溴（ ）、固態(tài)碘（ ）等單質(zhì)也是雙原子分子。
（二）化合物化學(xué)式的寫法
1. 氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊。如 等。
2. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物：一般金（金屬）左，非（非金屬）右。如 等。
二. 化學(xué)式的讀法
1. 單質(zhì)化學(xué)式的讀法
一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字外，其余直接讀元素的名稱。如：“ ”讀作“氧氣”，“ ”讀作“鐵”等。
2. 化合物化學(xué)式的讀法
由兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式名稱一般讀作“某化某”，如：“ ”讀作“氯化鈉”。這恰好與書寫順序相反。
在讀化合物的化學(xué)式時，有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出。如“ ”讀作“氧化銅”。若該元素能組成多種不同的物質(zhì)，在這些物質(zhì)的化學(xué)式中，該元素的原子個數(shù)不同，此時這個“1”字就要讀出。如“ ”讀作“二氧化碳”，“CO”讀作“一氧化碳”。
無機物無非是幾種配合物.看過就明白。最難讀的是有機物.但是學(xué)了系統(tǒng)命名法和習(xí)慣命名法以后都好讀了.這些高中的老師都會講。而且讀法不是重點，重點是個物質(zhì)的性質(zhì)和實驗。
你學(xué)了就會了
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
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編輯本段基本內(nèi)容
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒
(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl 分解反應(yīng) 1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 回答者： shiyingkuicao | 一級 | 2011-4-8 21:47
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
16、十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O ）：碳酸鈉晶體，純堿
陳拜13079658529： 初中化學(xué)物質(zhì)名稱 化學(xué)式 顏色 狀態(tài) -
尖草坪區(qū)反向： ______ 壹、 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,干冰,金剛石 7、銀白色固體:...
陳拜13079658529： 中學(xué)化學(xué)中一些常用的物質(zhì)名稱及其顏色(基本的經(jīng)常用的) -
尖草坪區(qū)反向： ______[答案] 【高中化學(xué)重要知識】1-物質(zhì)俗名 【高中化學(xué)重要知識】2-物質(zhì)顏色
陳拜13079658529： 求高中化學(xué)中,物質(zhì)有特殊名稱的物質(zhì),及其名稱… -
尖草坪區(qū)反向： ______[答案] 化學(xué)式 俗稱或主要成分 用 途 FeS2 黃鐵礦(硫鐵礦)(混) 制硫酸 Fe2O3+Al 鋁熱劑 焊接鋼軌,冶煉 Fe2O3 鐵紅 赤鐵礦(混) 油漆顏料/煉鐵 Fe3O4 磁鐵礦(混) 煉鋼,煉鐵 FeO 黑鐵礦 煉鋼,煉鐵 FeTiO3 鈦酸鐵 制鈦白粉TiO2 FeCO3 菱鐵礦 ...
陳拜13079658529： 化學(xué)問題 - 列出初中到高中所學(xué)提到過的化學(xué)物質(zhì)的俗稱(如銅綠、膽礬等)及其主要成分!謝謝… -
尖草坪區(qū)反向： ______ 一、硫酸鹽類: 1.皓礬: ZnSO4.7H2O 2.鋇餐,重晶石: BaSO4 3.綠礬,皂礬,青礬: FeSO4.7H2O 4.芒硝,樸硝,皮硝: Na2SO4.10H2O 5.明礬: KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 7.膽礬、藍礬:CuSO4....
陳拜13079658529： 求應(yīng)對中考化必備的化學(xué)式及物質(zhì)名稱!
尖草坪區(qū)反向： ______ 化合反應(yīng) 1、 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫...
陳拜13079658529： 初中所有化學(xué)式化學(xué)名稱及俗稱
尖草坪區(qū)反向： ______ 1、食鹽:主要成分:氯化鈉,化學(xué)式NaCl 2、二氧化碳固體 :化學(xué)式CO2,俗稱干冰 3、氧化鈣:化學(xué)式CaO,俗稱生石灰 4、氫氧化鈣:化學(xué)式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿 氫氧化鈣溶液:俗稱石灰水,主要成分Ca(OH)2 5、甲...
陳拜13079658529： 求高中化學(xué)所學(xué)的各種物質(zhì)的俗名. -
尖草坪區(qū)反向： ______ 碳酸鈉-純堿 碳酸鈣-大理石、石灰石 氫氧化鈣-生石灰 硫酸鋇-重晶石 五水硫酸銅-膽礬 碳酸氫鈉-小蘇打 氫氧化鈉-燒堿、火堿 二氧化硅-水晶 一氧化二氮-笑氣 固態(tài)二氧化碳-干冰 四氧化三鐵-磁鐵 堿式碳酸銅-銅綠
陳拜13079658529： 初中所有物質(zhì)的化學(xué)名稱及其俗稱 -
尖草坪區(qū)反向： ______ 氫氧化鈉(NaOH): 燒堿 火堿 苛性鈉 碳酸鈣(CaCO3): 石灰石(蛋殼,貝殼的主要成分) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]:熟石灰 氧化鈣(CaO): 生石灰 氯化鈉(NaCl):食鹽 碳酸鈉(Na2CO3):蘇打 純堿 碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打 五水硫酸銅[Cu(OH)2 ·5H2O]:膽礬 藍礬 十二水硫酸鋁鉀[KAl(SO2)·12H2O]:明礬 堿式碳酸銅[(Cu2(OH)2CO3]:銅綠
陳拜13079658529： 初中化學(xué)符號與化合價與熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式 -
尖草坪區(qū)反向： ______ Ⅰ、化學(xué)用語 一、熟記下列元素名稱、符號: 1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式: 1、單質(zhì):H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu...
陳拜13079658529： 求初中化學(xué)所有的物質(zhì)分類 -
尖草坪區(qū)反向： ______ 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,干冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,...
單質(zhì)
氫氣 氖氣 硫 鈦 氪氣 氙氣 硒 H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦氣 鈉 氯氣 鐵 銀 鋇 碘 He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧氣 硅 鉀 銅 鎘 鉑 臭氧 O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮氣 鋁 氬氣 鋅 錫 金 N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金剛石） 鎂 紅磷、白磷 汞 鉛 鈣 C Mg P Hg Pb Ca
化合物
氧化物 水 一氧化氮 氧化鋁 三氧化硫 氧化亞鐵 氧化銀 酸 硝酸 碳酸 堿 氨水 氫氧化 鈣 氫氧化 鐵 鹽 NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸 銨 硝酸 鉀 硝酸 鈉 硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 氯化鋇 SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸銨 硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸鋇 CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸銨 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸鋇 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氫氧化 鉀 氫氧化 鎂 KOH Mg(OH)2 氫氧化 鈉 氫氧化 鋁 NaOH Al(OH)3 氫氧化 鋇 氫氧化 銅 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 鹽酸 氫氟酸 HCl HF 硫酸 氫硫酸 H2SO4 H 2S 亞硫酸 乙酸（醋酸） H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 過氧化氫 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化鐵 氧化汞 H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化鈉 五氧化二磷 氧化鈣 四氧化三鐵 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳 氧化鎂 二氧化硫 二氧化錳 氧化銅 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO
鋇 Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸 鈣 硝酸 鎂 硝酸 鋁 硝酸 鋅 硝酸 亞鐵 硝酸 鐵 硝酸 銅 硝酸 銀 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化鈣 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞 鐵 氯化鐵 氯化銅 氯化銀 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞 鐵 硫酸鐵 硫酸銅 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 ZnCO3 FeCO3 碳酸鋅 碳酸亞 鐵 CaCO3 MgCO3 碳酸鈣 碳酸鎂
高錳酸鉀 碳酸氫鈣 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 磷酸氫二銨 有機物 甲烷 葡萄 糖 CH4 C6H12O6
氯酸鉀 硫酸銅晶體 磷酸鈣 亞硝酸鈉 羥基磷酸鈣
KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2
錳酸鉀 碳酸鈉晶體 磷酸二氫鈣 磷酸二氫銨
K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4
乙醇（酒 精） 蔗糖
C2H5OH C12H22O11
乙酸（醋 酸） 尿素
CH3COOH CO(NH2)2
淀粉
(C6H10O5)n
其他：氨氣 NH3 其他
常見物質(zhì)的俗名
名稱 碳酸鈉 碳酸鈉晶體 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 蘇打、純堿 天然堿、石堿、口堿 小蘇打 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰 化學(xué)式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名稱 氧化鈣 固體二氧化碳 一氧化碳和氫氣 硫酸銅晶體 甲烷 俗名 生石灰 干冰 水煤氣 膽礬、藍礬 沼氣 化學(xué)式 CaO CO2 CO 和 H2 CuSO4·5H2O CH4
化學(xué)式的寫法和讀法
一. 化學(xué)式的寫法
（一）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
1. 單原子構(gòu)成的單質(zhì)
（1）稀有氣體原子的最外層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)由單原子構(gòu)成，化學(xué)式用元素符號表示。如：氦He、氖Ne等。
（2）金屬、某些固態(tài)非金屬（如碳、磷、硫等）的化學(xué)式，也用元素符號表示。
2. 多原子構(gòu)成的單質(zhì)
寫多原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式時，它的分子是由幾個同種原子構(gòu)成的，就在元素符號的右下角寫上數(shù)字幾。如：氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式是 。
氣體單質(zhì)多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧等例外），液態(tài)溴（ ）、固態(tài)碘（ ）等單質(zhì)也是雙原子分子。
（二）化合物化學(xué)式的寫法
1. 氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊。如 等。
2. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物：一般金（金屬）左，非（非金屬）右。如 等。
二. 化學(xué)式的讀法
1. 單質(zhì)化學(xué)式的讀法
一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字外，其余直接讀元素的名稱。如：“ ”讀作“氧氣”，“ ”讀作“鐵”等。
2. 化合物化學(xué)式的讀法
由兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式名稱一般讀作“某化某”，如：“ ”讀作“氯化鈉”。這恰好與書寫順序相反。
在讀化合物的化學(xué)式時，有時要讀出各元素的原子個數(shù)，但“1”一般不讀出。如“ ”讀作“氧化銅”。若該元素能組成多種不同的物質(zhì)，在這些物質(zhì)的化學(xué)式中，該元素的原子個數(shù)不同，此時這個“1”字就要讀出。如“ ”讀作“二氧化碳”，“CO”讀作“一氧化碳”。
無機物無非是幾種配合物.看過就明白。最難讀的是有機物.但是學(xué)了系統(tǒng)命名法和習(xí)慣命名法以后都好讀了.這些高中的老師都會講。而且讀法不是重點，重點是個物質(zhì)的性質(zhì)和實驗。
你學(xué)了就會了
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
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化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒
(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl 分解反應(yīng) 1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 回答者： shiyingkuicao | 一級 | 2011-4-8 21:47
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
16、十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O ）：碳酸鈉晶體，純堿
初中化學(xué)常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式
蘇打：碳酸鈉 小蘇打：碳酸氫鈉 火堿、苛性堿：氫氧化鈉 膽礬：五個結(jié)晶水的硫酸銅 明礬：十二個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀 食鹽晶體：氯化鈉 大理石：碳酸鈣 沼氣：甲烷和氫氣的混合物
誰可以把初三化學(xué)里的常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱、還有常見的固體、液體的...
俗名 學(xué)名 化學(xué)式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O ...
求一些初中化學(xué)里常用的化學(xué)物質(zhì)名稱及它們的俗稱。
生石灰，化學(xué)名稱為氧化鈣（CaO），是一種重要的建筑材料，同時在水處理和污水處理中也有廣泛的應(yīng)用。熟石灰，化學(xué)式為氫氧化鈣[Ca(OH)2]，常用于土壤改良、水處理和建筑材料。火堿，又稱為燒堿，化學(xué)名稱為氫氧化鈉（NaOH），在造紙、紡織、石油精煉等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。了解這些化學(xué)物質(zhì)及其俗稱，...
初三50種常見的化學(xué)物質(zhì)名稱
3氫氧化鐵；42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；43、CH4甲烷；44、C2H5OH乙醇；45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；46、CO(NH2)2尿素；47、NH4NO3硝酸銨；48、(NH4)2SO4碳酸氫；49、(NH4)2SO4硫酸銨；50、KHSO4硫酸氫鉀。常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。
寫出物質(zhì)的化學(xué)式或由化學(xué)式寫物質(zhì)名稱:(地)食鹽(氯化鈉)___,氧化...
氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：CaO．氯化鎂三鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學(xué)式為：MgCl2．（2）MnO2、AgCl、NaOH分別從右向u讀，分別讀作二氧化錳、氯化銀、氫氧化鈉．Cl2屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，讀作氯氣．故答案為：（1）NaCl；CaO；MgCl2；（2）二氧化錳；氯化銀；氫氧化鈉；氯氣．
高中化學(xué)物質(zhì)名稱化學(xué)式及俗稱
1.酸:鹽酸:HCl,王水： HCl,HNO3 (3:1)醋酸:CH3COOH 蟻酸：HCOOH 硝鏹水：HNO3 2.堿:火堿.燒堿.苛性鈉：NaOH;熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2 波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2 堿石灰：NaOH+CaO（干燥劑）3.鹽:石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;膽礬、藍礬：CuSO4.5H2O ;純堿:Na2CO3 ;銅綠:Cu2(OH)2...
高中常見物質(zhì)的化學(xué)式
高中常見物質(zhì)俗名及其化學(xué)式 俗名 主要成分化學(xué)名稱 化學(xué)式 水銀 汞 Hg 白金 鉑 Pt 硫磺 硫 S 金剛石、石墨、木炭 碳 C 白磷、紅磷、黃磷 磷 P 鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl 硝鏹水 硝酸 HNO3 硫鏹水 硫酸 H2SO4 王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl 雙氧水 過氧化氫 H2O2 鉛丹、紅丹、紅鉛...
初中全部的化學(xué)符號及所表示的物質(zhì)名稱
4、化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）6、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色...
誰可以把初三化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱及其利用告訴我?
鈣，ca（oh）2.俗名生石灰，用于建筑及化工原料！碳酸鈣，caco3，俗名大理石，石灰石，用于制取二氧化碳等化工原來！氫氧化鈉，俗名苛性鈉，用于制取肥皂等化工產(chǎn)品。硫酸鋁鉀帶十個結(jié)晶水，kal（so4）2.10h2o，俗名明礬，用于制凈水擠等化工產(chǎn)品！堿式碳酸銅，cu2co3（oh）2，俗名銅綠，用途不知！固態(tài)...
跪求高中化學(xué)知識點總結(jié)
高中化學(xué)合集百度網(wǎng)盤下載 鏈接：https:\/\/pan.baidu.com\/s\/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取碼：1234 簡介：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)資料下載，包括：試題試卷、課件、教材、視頻、各大名師網(wǎng)校合集。
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