初中學(xué)的一些弱酸強(qiáng)酸什么的，什么弱酸不能制強(qiáng)酸啥的，幫忙解釋一下
化學(xué)常見弱酸有：
H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸）、CH3COOH（初中不考只需知道，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸，較少見）。
強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸
在初中化學(xué)中 弱酸不能制強(qiáng)酸 但是高中后在某些情況下是可以的
弱酸根（或弱酸鹽）能溶于強(qiáng)酸中
比如NACL+H2CO3=NA2CO3+HCL這時(shí)候HCL會(huì)繼續(xù)和NA2CO3反應(yīng) 所以不能制強(qiáng)酸
初中學(xué)的一些弱酸強(qiáng)酸什么的,什么弱酸不能制強(qiáng)酸啥的,幫忙解釋一下
化學(xué)中常見的弱酸包括碳酸（H2CO3）、亞硫酸（H2SO3）、氫氟酸（HF）以及醋酸（CH3COOH，雖然初中不詳細(xì)講解，但學(xué)生應(yīng)知道其名稱）、氫硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）和亞硝酸（HNO2，較為罕見）。強(qiáng)酸則主要包括高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸和氯酸等。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，...
初中學(xué)的一些弱酸強(qiáng)酸什么的,什么弱酸不能制強(qiáng)酸啥的,幫忙解釋一下
強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。強(qiáng)酸制弱酸是因?yàn)槿跛岣x子電離度小，在溶液中容易和強(qiáng)酸電離出的氫離子結(jié)合。弱酸不能制強(qiáng)酸也是同理，從反應(yīng)物來說，弱酸根結(jié)合氫離子能力大于強(qiáng)酸根，從生成物來說，弱酸根如果和強(qiáng)堿金屬陽離子結(jié)合，會(huì)生成弱堿性的鹽，也不可能與酸共存，所以不可能生成強(qiáng)酸 ...
哪些酸是弱酸?哪些酸是強(qiáng)酸?
不能完全電離的酸是弱酸 強(qiáng)酸：無機(jī)強(qiáng)酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫砹酸（HAt，含放射性元素）、氫碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氫疊碘酸（HI3，含配離子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛...
中學(xué)化學(xué)常見的弱酸酸性排布(要全)
亞硫酸（H2SO3）是一種比碳酸（H2CO3）更強(qiáng)的弱酸，而磷酸（H3PO4）的酸性則弱于亞硫酸，但強(qiáng)于氟化氫（HF）。氟化氫（HF）是一種非常強(qiáng)的弱酸，其酸性超過了乙酸（CH3COOH）。乙酸（CH3COOH）的酸性又強(qiáng)于碳酸（H2CO3），而碳酸（H2CO3）的酸性又強(qiáng)于硫化氫（H2S）。次氯酸（HClO）的酸性相對(duì)...
為什么在高中普通化學(xué)課程中弱酸不能制強(qiáng)酸?
高中化學(xué)課程中，普遍認(rèn)為強(qiáng)酸可以制弱酸，但在特定情況下，弱酸也能制強(qiáng)酸。特例包括沉淀法、絡(luò)合法、氧還法、酸脫水制焦酸偏酸等。高中課本側(cè)重于介紹常見的基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸制弱酸的通用性。然而，特例的存在說明了化學(xué)反應(yīng)的多樣性。例如，次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氫等，都展示了...
初中范圍內(nèi)的強(qiáng)堿、弱堿、強(qiáng)酸和弱酸都是哪些?
---酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、---酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。堿---在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，---堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。
弱酸制強(qiáng)酸
一般情況下弱酸不能制強(qiáng)酸 都是強(qiáng)酸制弱酸 但是有3種情況下要考慮這種可能性 1.生成難溶于酸和水的物質(zhì) 2.發(fā)生氧化還原 3.強(qiáng)酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā) 這里再舉幾個(gè)例子（高中應(yīng)該還有的）.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 ...
哪些酸是弱酸哪些酸是強(qiáng)酸
第一，強(qiáng)酸主要有：1、 高錳酸；2、 鹽酸；3、 硫酸；4、 硝酸；5、 高氯酸；6、 硒酸；7、 氫溴酸；8、 氫碘酸；9、 氯酸；第二，弱酸是和強(qiáng)酸相對(duì)的酸，酸性較弱，中學(xué)化學(xué)常見弱酸有：1、 偏硅酸；2、 氫氰酸；3、 碳酸；4、 醋酸；5、 氫硫酸；6、 次氯酸；7、 雷酸。
哪些是強(qiáng)酸,哪些是弱酸
強(qiáng)酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻擞们逅疀_洗或蘇打水沖洗。中學(xué)化學(xué)常見弱酸有：偏硅酸、氫氰酸、碳酸、氫氟酸、...
高中常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿,弱酸弱堿是什么?那些可以拆?
除了強(qiáng)酸就是弱酸，沒見過的就是弱酸！常見弱酸酸性：一般H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO和苯酚和硅酸＞HCO3-＞氫氧化鋁。這個(gè)可以幫助辯別復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物，比如二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。另外，難揮發(fā)酸高中只見過硫酸和磷酸。北京卷的話磷酸也別記了。常見的4大強(qiáng)堿:Ba(...
相關(guān)評(píng)說：
紅原縣冠輪： ______[答案] H2SO3 HNO3 HCl HBr 是中學(xué)四大強(qiáng)酸 另外HI , H2SeO4,HClO3 ,HClO4,HIO3,HIO4,HBrO3 HBrO4 也都是強(qiáng)酸 H3PO4 屬于中強(qiáng)酸 其它的就是弱酸,常見的有 CH3COOH,HF,H2CO3,H2SO3,HClO,H2SiO3,HNO2等
紅原縣冠輪： ______ 強(qiáng)酸: 鹽酸,硫酸 強(qiáng)堿:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇 弱酸:醋酸,次氯酸,亞硫酸 弱堿:常見的就是一水合氨.
紅原縣冠輪： ______ 就高中來說,強(qiáng)酸(HCL,H2SO4,HNO3,HI,HCLO4,HBr), 強(qiáng)堿(第一主族Na以下第二主族Ca以下的組成),例如NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2 弱酸(含以下弱酸跟的HCO-,CO32-,HS-,S2-,SO32-,HSO32-,SO32-,CLO-,CH3COO-,CN-,PO43-). 弱堿(除了氨水基本都是難容堿.)例如Cu(OH)2,Fe(OH)3,NH3·H2O 一般記住常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿基本上剩下的都是弱酸弱堿了.
紅原縣冠輪： ______[答案] 鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿碳酸氫鈉碳酸氫鈣類為弱堿酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言,----酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr...
紅原縣冠輪： ______[答案] 強(qiáng)酸;硝酸.硫酸,鹽酸,高氯酸.磷酸,氫溴酸 弱酸;醋酸.亞硫酸.亞硝酸.次氯酸,碳酸,氫硫酸.氫氰酸等等
紅原縣冠輪： ______ 鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣類為弱堿 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言, ----酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸.如HCl、H2SO4、...
紅原縣冠輪： ______[答案] 上高中必須記住六大強(qiáng)酸,四大強(qiáng)堿(最常用的) 強(qiáng)酸有硫酸 硝酸 鹽酸初中學(xué)的.高中學(xué)的高氯酸 氫碘酸 氫溴酸 強(qiáng)堿有氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇既 鉀 鈉 鈣 鋇 其他的不是弱酸就是弱堿.弱堿中能溶于水的高中就學(xué)了一個(gè)_氨水 如果說三...
紅原縣冠輪： ______ 中學(xué)常見的強(qiáng)酸就是硫酸 硝酸 鹽酸 高氯酸 其他常見的都是弱酸 比如 碳酸 次氯酸 亞硫酸 磷酸 硅酸 常見的強(qiáng)堿就是氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 其他常見的堿都是弱堿 有些不是很常見的可以從元素周期律推斷出來
紅原縣冠輪： ______ HCl、H2SO4、HNO3是常見的強(qiáng)酸,而且是中學(xué)里用的最多的酸. 強(qiáng)酸除了HCl、H2SO4、HNO3外,還有HBr、HI、HClO4 其他的基本上都是弱酸了,主要有:H2SiO3(硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亞硫酸)、HNO2(亞硝酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、H3PO4(磷酸)、HF(氫氟酸)、CH3COOH(乙酸/醋酸)、HCOOH(甲酸/蟻酸)、C6H5OH(苯酚) 另外,弱酸的酸性比較也是要掌握的: 酸性比較:H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
紅原縣冠輪： ______[答案] 酸這類物質(zhì)大部分易溶于水中.從宏觀上來說,除了硅酸都是溶于水的,因?yàn)楣杷嵩谝欢l件下會(huì)習(xí)慣成硅酸沉淀,常規(guī)條件下形成的是膠體.從微觀角度來看的話,強(qiáng)酸能在水中完全電離,稱之為完全溶解;而弱酸在水溶液中部分電離,如乙酸、碳...
