怎么比較兩分子的極性 如何比較分子的極性？
看中心原子有沒(méi)有未成鍵電子對(duì)（孤電子對(duì)），如果有，則是極性分子；如果沒(méi)有則是非極性分子。
例如，CO2，中心原子C外層4個(gè)價(jià)電子均成鍵，故為非極性分子
再如，NH3，中心原子N外層有5個(gè)電子，只有3個(gè)成鍵，另外2個(gè)沒(méi)有參與成鍵，存在孤電子對(duì)，所以NH3是極性分子。
原理：若中心有孤電子對(duì)，則雜化不等性，一定是極性的。
當(dāng)然，這是對(duì)于表面看起來(lái)均勻?qū)ΨQ的分子而言，例如CH3Cl這種明顯不對(duì)稱的分子不在討論范圍內(nèi)。
這是經(jīng)驗(yàn)方法，高中范圍內(nèi)均成立。
你應(yīng)該是高中生吧？ 樓上的方法其實(shí)確實(shí)是最科學(xué)，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模菍?duì)于高中生來(lái)說(shuō)太難了，新教材能掌握VSEPR理論（雖然也過(guò)于簡(jiǎn)化）就不錯(cuò)了，現(xiàn)在應(yīng)對(duì)高考實(shí)用的最重要
比較偶極矩
怎么判斷極性分子
分子極性對(duì)性質(zhì)的影響：1、溶解性：分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性有很大影響。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“同類互溶”。2、熔、沸點(diǎn)：在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。這是因?yàn)闃O性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
極性分子和非極性分子的判斷方法 如何辨別
A-B型分子(HCl )：異核雙原子分子都是極性分子；A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子 同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特別注意：O3（V型）是極性分子。（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性。化合價(jià)法：當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該...
極性分子怎么判斷
極性分子判斷的步驟如下：1、需要了解分子中鍵的極性。對(duì)于雙原子分子，如果是相同原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，如氯分子，因兩原子間的化學(xué)鍵是非極性鍵，分子的負(fù)電荷重心重合，所以氯分子為非極性分子。若是不同元素原子構(gòu)成的雙原子分子如氯化氫分子中，兩原子間的化學(xué)鍵為極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心不...
怎么判斷極性分子和非極性分子
二、極性分子和非極性分子的性質(zhì)和特征：1、化學(xué)反應(yīng)性：極性分子通常更容易參與化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊碾姾煞植疾痪鶆颍姾擅芏容^高。非極性分子由于電荷分布均勻，通常不太容易參與化學(xué)反應(yīng)。2.、溶解性：極性分子通常更容易溶解在極性溶劑中，而非極性分子則更容易溶解在非極性溶劑中。這是因?yàn)榉肿娱g的...
極性分子與非極性分子有什么辨別方法?
極性分子與非極性分子辨別方法如下：1、雙原子的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。3、多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱，對(duì)稱的就是非極性分子，不對(duì)稱的就是極性分子。4、對(duì)于AnBm類的分子，n=1，m>1。若A...
分子極性大小怎么比較?盡量簡(jiǎn)單的高中方法來(lái)說(shuō)。
分子極性的大小是由偶極矩的大小來(lái)判斷的，而偶極矩=偶極長(zhǎng)×偶極所帶電荷，基本上如果是同主族元素原子與另一種相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它們的原子核間距是增大的，但偶極長(zhǎng)是根據(jù)電負(fù)性大小來(lái)判斷。Cl的電負(fù)性最大，所以負(fù)電中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正電中心與...
如何判斷分子的極性強(qiáng)弱?
若含極性鍵就是極性分子，如HF、HI等；若含非極性鍵就是非極性分子，如I2、O2、N2等3、多原子分子：⑴以非極性鍵結(jié)合的多原子單質(zhì)分子，都是非極性分子，如P4等。⑵以極性鍵結(jié)合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較復(fù)雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的...
怎樣判斷兩小分子反應(yīng)后產(chǎn)物的極性
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負(fù)電子中心有關(guān)!正負(fù)電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!仔細(xì)的說(shuō)···極性是矢量,是有方向的.對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差,電負(fù)性相差越大,則他們形成的共價(jià)鍵的極性越大.對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物（...
怎么判斷分子極性大小??
1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價(jià)鍵的極性越大。對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團(tuán)有關(guān)。對(duì)于某復(fù)雜...
分子極性大小的判斷
分子極性大小的判斷：偶極距越大，分子的極性越大。電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價(jià)鍵的極性越大。對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團(tuán)有關(guān)...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______[答案] 分子概述 如果分子的構(gòu)型不對(duì)稱,則分子為極性分子. 如:氨氣分子,HCl分子等. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______[答案] 兩個(gè)都是非極性的啊 甲烷和乙炔也是沒(méi)有極性的常見(jiàn)烷烴中,CH4、C2H6分子無(wú)極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D.至于其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數(shù)為奇數(shù)時(shí),一定不完全對(duì)稱而具有極性;分子中碳...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ 分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來(lái)看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子.判斷一個(gè)物質(zhì)是否是極性分子,用物理量偶極矩衡量.偶極矩是一個(gè)矢量,大小等于正負(fù)電荷的電荷量乘以距離,其方向由正電荷中心...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ 可以通過(guò)偶極矩來(lái)判斷,偶極矩越大分子的極性越大 正、負(fù)電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積,叫做偶極矩μ=r*q.它是一個(gè)矢量,方向規(guī)定為從負(fù)電荷中心指向正電荷中心.偶極矩的單位是D(德拜).根據(jù)討論的對(duì)象不同,偶極矩可以指鍵偶極矩,也可以是分子偶極矩.分子偶極矩可由鍵偶極矩經(jīng)矢量加法后得到.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的偶極矩可以用來(lái)判斷分子的空間構(gòu)型.例如,同屬于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判斷它是直線型的;H2S的μ≠0,可判斷它是折線型的.可以用偶極矩表示極性大小.鍵偶極矩越大,表示鍵的極性越大;分子的偶極矩越大,表示分子的極性越大.
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ ①“ 極”就是有區(qū)別,“非極”就是沒(méi)有區(qū)別 . ② “鍵的極性”針對(duì)的是共價(jià)鍵.因此離子鍵、金屬鍵一般 都不談鍵的極性. ③“鍵的極性”的判斷方法:就是看形成共價(jià)鍵的兩種元素 是否一樣.若一樣,它們之間形成的共價(jià)鍵就是非極...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______[答案] 影響分子間作用力的因素有相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等.首先是比較分子的極性(這是影響分子間作用力的主要因素),有極性的比沒(méi)有極性的大,極性強(qiáng)的比極性弱的大;在極性相當(dāng)時(shí)比較相對(duì)分子質(zhì)量大小,相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間作用力大. ...
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ 影響分子間作用力的因素有相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等.首先是比較分子的極性(這是影響分子間作用力的主要因素),有極性的比沒(méi)有極性的大,極性強(qiáng)的比極性弱的大;在極性相當(dāng)時(shí)比較相對(duì)分子質(zhì)量大小,相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間作用力大. 以上只能大致定性判斷.還有其它影響因素,比如分子的空間結(jié)構(gòu)會(huì)影響分子間的間隔,進(jìn)而影響分子間作用力的大小.但主要就是以上兩種.
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______ 分子對(duì)稱性,對(duì)稱元素交于一條線的有極性,交于一點(diǎn)的無(wú)極性 這個(gè)對(duì)稱中心是廣義的對(duì)稱中心: 任何一種化學(xué)環(huán)境相同原子或孤電子的平均空間坐標(biāo)為原點(diǎn).
海南區(qū)運(yùn)動(dòng)： ______[答案] 極性分子可以看成是兩端分別帶(+)------(-)的分子 偶極矩=+或-的電量*正負(fù)電荷之間的距離 所以與兩個(gè)因素有關(guān) 1、正負(fù)偶極子的帶電量 2、距離
