化學(xué)中的極性鍵和非極性鍵怎樣區(qū)分？
單原子分子如Cl2、H2，以及由非極性鍵結(jié)合的雙原子分子（如CO2）都是非極性分子。極性鍵形成的雙原子分子，如HCl、NO，以及多原子分子如H2O，其極性取決于分子空間排列。例如，H2O是極性分子，而CO2是非極性分子，盡管它們都含有極性鍵。要判斷一個(gè)分子是極性還是非極性，可以通過中心原子化合價(jià)法（如ABn型化合物中A的化合價(jià)等于族序數(shù)）和受力分析（根據(jù)鍵角或空間結(jié)構(gòu)判斷分子的電荷分布）來確定。常見的極性分子包括HX、H2O、NH3等，而非極性分子如Cl2、CO2等。
總的來說，極性分子和非極性分子的區(qū)分在于電子的共享方式和分子的對稱性，這是化學(xué)鍵理論中的基本概念，對于理解和預(yù)測分子性質(zhì)至關(guān)重要。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，了解這些基本區(qū)分方法就足夠了。
化學(xué)鍵的極性與非極性如何區(qū)分?
化學(xué)鍵的極性與非極性看是否是相同的非金屬元素。如：H-H相同的就是非極性共價(jià)鍵，H-Cl不相同的，就是極性共價(jià)鍵。分子的極性與非極性可以這樣判斷：中心原子的化合價(jià)的絕對值=中心原子的最外層電子數(shù) 則為非極性分子。比如CH4 中心原子C，化合價(jià)絕對值4，最外層4.所以就是非極性分子。中心原子的...
化學(xué)中的極性鍵和非極性鍵怎樣區(qū)分?
共價(jià)鍵分為非極性鍵和極性鍵 非極性鍵---原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵 共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵--- 共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結(jié)合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決于分子中各鍵的空...
如何判斷分子中化學(xué)鍵的極性與非極性?
這兩個(gè)口訣是簡單而實(shí)用的判斷極性鍵與非極性鍵的方法，但并不適用于所有情況。在更復(fù)雜的分子中，需要根據(jù)各個(gè)原子的電負(fù)性來綜合判斷鍵的極性。同時(shí)，實(shí)際的分子形式也可能受到共振、空間位阻等因素的影響，使得分子中的鍵的極性更復(fù)雜。因此，在判斷分子鍵的極性時(shí)，需要綜合考慮多種因素。
非極性鍵極性鍵和非極性鍵的區(qū)別
化學(xué)反應(yīng)中，極性鍵與非極性鍵也扮演著不同角色。在形成或斷裂極性鍵的過程中，通常涉及電子的重新分布，這可能需要或提供能量，從而影響反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。而非極性鍵的形成或斷裂通常不涉及電子的顯著轉(zhuǎn)移，因此在化學(xué)反應(yīng)中通常較為穩(wěn)定。綜上所述，極性鍵與非極性鍵在電子分布、分子性質(zhì)、物理...
怎樣區(qū)別極性鍵和非極性鍵
答案：區(qū)別極性鍵和非極性鍵主要依據(jù)電子的偏移情況。在極性鍵中，成鍵的兩個(gè)原子對電子的吸引力不同，導(dǎo)致電子明顯偏向于吸引力更大的原子，從而形成了電荷分布不均勻的鍵。而在非極性鍵中，成鍵的兩個(gè)原子對電子的吸引力相同，電子在兩個(gè)原子核之間共享，因此形成的鍵電荷分布均勻，無明顯的偏移現(xiàn)象...
什么叫極性鍵?非極性鍵?
例如，在H?分子中，兩個(gè)氫原子的電負(fù)性相同，電子云不會(huì)偏向于任何一方，形成非極性鍵。此外，一些化合物中的碳碳鍵也是非極性鍵的例子。由于碳原子的電負(fù)性在各個(gè)方向上相對均衡，所以形成的碳碳鍵是非極性的。總的來說，極性鍵和非極性鍵的主要區(qū)別在于參與成鍵的原子電負(fù)性的差異程度。電負(fù)性...
怎樣區(qū)別極性鍵和非極性鍵
包正確的最簡單的方法:首先應(yīng)該知道極性鍵和非極性鍵都是屬于共價(jià)鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵,如果是共價(jià)鍵在看成鍵的兩個(gè)原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那么就是極性鍵~!(原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不...
什么是極性鍵,什么是非極性鍵?
相反，非極性鍵則在同種原子之間形成，它們的電子吸引能力相等，共享電子對不傾向于任何一方，因此形成共價(jià)鍵的原子保持電中性，如氮?dú)夥肿樱∟2）中的鍵。這種鍵沒有電荷偏移，因此稱為非極性。極性鍵和非極性鍵的區(qū)別在于電子的不對稱分布。極性鍵由于原子間的電子分布不均勻，導(dǎo)致分子具有偶極性；而非...
怎樣區(qū)分極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子~
區(qū)分極性鍵與非極性鍵，首先關(guān)注原子種類。同種原子結(jié)合形成非極性鍵，例如氯氣（Cl2）中的氯-氯鍵即為非極性鍵。反之，不同原子結(jié)合則形成極性鍵，以硼氟化物（BF3）為例，硼-氟鍵即具極性。觀察分子整體時(shí)，單質(zhì)分子普遍為非極性分子，如氯氣（Cl2）。臭氧（O3）雖由氧原子組成，但因原子間相互...
怎樣區(qū)分極性健和非極性鍵
極性非極性針對共價(jià)鍵而言：極性鍵指的是 共用電子對發(fā)生偏向。非極性鍵指的是 共用電子對不發(fā)生偏向。當(dāng)電子對兩邊的原子不同時(shí)，對電子的吸引了就不同，就會(huì)使電子對偏向于氧化性強(qiáng)的原子。形成極性。如：H-Cl,H-O,C-H 當(dāng)電子對兩邊的原子相同時(shí)，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。
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大英縣梯形： ______ 兩個(gè)相同的原子之間的化學(xué)鍵就是非極性鍵 反之則為極性鍵 對了,在共價(jià)鍵的前提之下,呵呵
大英縣梯形： ______ 共價(jià)鍵中的極性鍵和非極性鍵很容易理解啊 相同原子之間形成的鍵即為非極性鍵,比如Cl2,O2等 不同原子間形成的一般就是極性鍵,因?yàn)椴煌游娮拥哪芰Σ灰粯?所以會(huì)導(dǎo)致電子對偏移,形成極性鍵比如CO2它的結(jié)構(gòu)簡式是:O=C=O 再還有一個(gè)配位鍵,一般不提,比如NH3,H3O+不同原子,因?yàn)榘霃讲煌?因此吸引電子的能力不一樣 所以會(huì)導(dǎo)致電子對偏移,形成極性鍵
大英縣梯形： ______ 1. 區(qū)分極性鍵和非極性鍵: 看原子的種類.同種為非極性鍵,如 Cl2中Cl—Cl鍵是非極性鍵;不同種為非極性鍵,如BF3中B——F 鍵是極性鍵. 2. 區(qū)分極性分子和非極性分子: 若為單質(zhì)一般為非極性分子,如 Cl2,但臭氧為極性分子. 其他雙原子分子,由于原子種類不同,是極性分子,如HCl. 若為ABn型分子,中心原子A的化合價(jià)/最外層電子數(shù)是整數(shù),是非極性分子,如CH4.不為整數(shù)是極性分子,如SO2.(此為經(jīng)驗(yàn)方法) 參考來源: http://iask.sina.com.cn/b/168404.html?retcode=0
大英縣梯形： ______ 化學(xué)鍵有無極性,是相對于共價(jià)鍵而言的.從本質(zhì)上講,共價(jià)鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移,有電子對偏移的共價(jià)鍵即為極性鍵,無電子對偏移的共價(jià)鍵即為非極性鍵.從形式上講,一般來說,由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為...
大英縣梯形： ______ 這個(gè)可不是偏移與否的問題了,各種分子都是有他們的原子組成模型的,我們當(dāng)時(shí)叫做球棍模型,球就是原子,而棍子就是化學(xué)鍵,判斷分子是否是極性分子是要看分子的原子組成的正負(fù)化合價(jià)元素的中心是否重合,拿甲烷來說,C原子是負(fù)的化合價(jià),H是正的,分子的原子組成模型為正四面體,C原子在最中心,所以,正負(fù)化合價(jià)的中心是重合的,所以是非極性分子~水的分子組成是一個(gè)折線,所以正負(fù)化合價(jià)中心不重合,為極性分子~氨氣是正三角錐形,也不重合~但愿對你有所幫助
大英縣梯形： ______ 首先應(yīng)該知道極性鍵和非極性鍵都是屬于共價(jià)鍵的,先判斷鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵,如果是共價(jià)鍵在看成鍵的兩個(gè)原子是不是同種元素的原子,如果是同種元素的就是非極性鍵,如果不是同種元素的原子,那么就是極性鍵~! (原因:同種元素的原子,對共用電子對的吸引能力相同,故共用電子對不會(huì)發(fā)生偏移,就是非極性鍵;而如果不是同種元素的原子,那么對共用電子對的吸引能力必然不同,電子對必然會(huì)發(fā)生偏移,就是極性鍵)
大英縣梯形： ______ 有兩個(gè)方法比較: 1.成鍵原子為相同元素原子是非極性鍵,成鍵原子為不同元素按方法2比較 2.兩個(gè)成鍵原子為不同元素原子時(shí),比較其電負(fù)性(可以查表得出),電負(fù)性值不同是極性鍵,電負(fù)性值相同是非極性鍵
大英縣梯形： ______ 在化合物分子中,不同種原子形成的共價(jià)鍵,屬于極性鍵. 由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不同,共用電子對必然偏向其中吸引電子能力較強(qiáng)的一方,形成極性鍵. 在單質(zhì)分子中,同種原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個(gè)原子,因此成鍵的原子都不顯電性,形成非極性鍵. 還可以用下面的三個(gè)方法判斷極性鍵和非極性鍵: 1.中心原子化合價(jià)法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2.受力分析法: 若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
大英縣梯形： ______ 以下是老師的解答 同種非金屬原子形成 的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵,即共用電子對不偏向任何一方,所以沒有極性.不同種的非金屬原子成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵.非金屬單質(zhì)中都是非極性鍵,金屬單質(zhì)中是金屬鍵.所以不可以說所有的單質(zhì)中...
大英縣梯形： ______ 化學(xué)極性鍵和非極性鍵的區(qū)分,還有共價(jià)鍵 同種原子之間的是非極性鍵 極性鍵存在于不同種元素間 但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子. 區(qū)分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法 1、中心原...
