如何區(qū)分金屬和非金屬元素 怎么看一個元素是金屬元素還是非金屬元素
（l）從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4。
（2）從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質(zhì)來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。
必須明確上述各點不同，都是“一般情況”或“大多數(shù)情況”，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質(zhì)也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質(zhì)，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導(dǎo)體，在化學(xué)反應(yīng)中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導(dǎo)體也不是絕緣體，而是半導(dǎo)體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質(zhì)，如銻雖然是金屬，但它的性質(zhì)非常脆，灰銻的熔點低、易揮發(fā)等，這些都屬于非金屬的性質(zhì)。
類金屬是一個用來分類化學(xué)元素的化學(xué)名詞。基于它們的物理和化學(xué)特性，幾乎所有元素周期表上的化學(xué)元素都可被分類為金屬或非金屬；但也有一些特性介于金屬與非金屬之間的元素，稱為類金屬。硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、砷(As)、銻(Sb)和碲(Te)這6種元素通常被視為類金屬，釙(Po)和砹(At)有時也被認(rèn)為是類金屬，而硒，鋁以及碳在極少數(shù)的情況下也被認(rèn)為屬于類金屬。“類金屬”一詞并沒有明確的定義，但類金屬一般被認(rèn)為擁有以下特性：
1. 類金屬通常產(chǎn)生兩性的氧化物；
2. 類金屬通常是半導(dǎo)體（例如硼、硅和鍺）至半金屬（例如銻）。
從原子的最外層電子數(shù)可以區(qū)分，但不一定可靠。
比如b最外層只有3個電子，但他是非金屬。
al最外層也只有3個電子，但他是金屬。
適用于所有元素的判斷方法：帶有金字旁的元素都是金屬，比如鐵、鋁、銅……
特別的，金、汞也是金屬
你的說法是錯誤的，“最外層電子數(shù)小于4是金屬”這句話就是錯誤的，比如第六主族的釙，第五主族的鉍，第七主族At雖然是非金屬，但是已經(jīng)顯示出很強的金屬性，判別是否是金屬，主要是看其其他物理化學(xué)特性，比如電負(fù)性等。
92種化學(xué)元素中,怎么區(qū)別金屬元素和非金屬元素?
2. 觀察最外層電子數(shù)：金屬元素的最外層電子數(shù)通常小于4，而非金屬元素的最外層電子數(shù)多大于4。但也有特例，如氫，盡管最外層電子數(shù)僅為1，它仍被視為非金屬元素。3. 周期表位置：在周期表中，金屬元素通常位于非金屬元素之前，同一周期內(nèi)金屬元素排在前面，非金屬元素排在后面。
如何區(qū)分金屬和非金屬元素
以下是關(guān)于如何區(qū)分金屬和非金屬元素的方法：1. 原子結(jié)構(gòu)：金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，通常少于4個；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，通常多于4個。2. 化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，常作為還原劑。非金屬元素的原子則容易獲得電子，表現(xiàn)出氧化性，常作為...
怎么看一個元素是金屬元素還是非金屬元素(急急急!~)
1. 金屬與非金屬元素的區(qū)分方法：金屬元素通常具有“钅”字旁（汞和金除外），而非金屬元素則多含有“石”或“氣”字旁。2. 元素分類的決定因素：元素的分類取決于其原子的最外層電子數(shù)。通常，最外層電子數(shù)少于4個的元素被歸類為金屬，它們傾向于失去電子，形成陽離子。相反，最外層電子數(shù)多于4個的...
元素的非金屬性與金屬性怎么判斷?
(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷:當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷:①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。②最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。③...
金屬元素和非金屬元素怎么區(qū)分
1. 金屬元素和非金屬元素的區(qū)分主要依據(jù)是它們失去電子的難易程度。金屬元素傾向于失去電子形成陽離子，而非金屬元素則傾向于獲得電子形成陰離子。2. 金屬元素和非金屬元素都具有一定的非金屬性或金屬性，只是其中一個特性更為突出。金屬性是指元素傾向于形成金屬鍵，而非金屬性是指元素傾向于形成共價鍵...
金屬非金屬怎么區(qū)分
金屬非金屬的區(qū)分方法：1、從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4；2、從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑；3、從...
怎么看一個元素是金屬元素還是非金屬元素(急!)
1．區(qū)分方法：金屬元素一般為“钅”偏旁（汞,除外）；非金屬元素一般為“石”或“氣”字偏旁.2．決定因素：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的.一般來講,原子最外層電子數(shù)小于4個,屬于金屬元素,容易失去電子.形成陽離子；原子最外層電子數(shù)大于4個,屬于非金屬元素,容易得到電子,形成陰離子.3．在...
金屬元素和非金屬元素的區(qū)分
金屬元素與非金屬元素的分類主要基于以下兩個原則：1. 最外層電子數(shù)：- 如果一個元素的最外層電子數(shù)大于或等于4，通常將其分類為非金屬元素。然而，鉛是一個例外，盡管其最外層電子數(shù)也是4，但在化學(xué)反應(yīng)中它傾向于失去電子。- 相反，如果最外層電子數(shù)小于4，該元素則被視為金屬元素。不過，氫和氦是...
92種化學(xué)元素中,怎么區(qū)別金屬元素和非金屬元素?
方法一：根據(jù)字的偏旁，金屬元素都是：钅。金屬汞除外，因為汞常溫下是液態(tài)，所以沒有用钅偏旁。方法二：根據(jù)最外層電子數(shù)。金屬的最外層電子數(shù)一般是小于4的。非金屬最外層電子數(shù)是大于4的。當(dāng)然也有例外，如：氫，最外層電子數(shù)是1，但屬于非金屬。方法三：在同一周期中，金屬元素排在前面，非金屬...
金屬與非金屬的區(qū)別
1. 金屬元素傾向于失去電子，形成帶正電的陽離子；非金屬元素則傾向于獲得電子，形成帶負(fù)電的陰離子。2. 在元素周期表中，硼、硅、砷、砹等非金屬元素與鋁、鍺、銻、釙等金屬元素之間存在一個分界線。分界線左側(cè)為金屬，右側(cè)為非金屬。3. 金屬與非金屬之間沒有嚴(yán)格的界限，一些元素如鍺、錫、銻、...
相關(guān)評說：
玉溪市向視： ______ 實際上并無明顯界限(要不然就不會有兩性物質(zhì)存在了) 在元素周期表中,則是有一條左上到右下的線來劃分(詳情請看化學(xué)教材最后一頁) 另外,中文名稱當(dāng)中,金屬元素都有“钅”旁(簡體字的“汞”除外,但它的繁體仍有金旁),非金屬元素沒有(氣體為”氣“字頭,液體為“氵”旁,固體為“石”旁)
玉溪市向視： ______ 如果再發(fā)現(xiàn)一種元素,它一定是金屬.因為他在元素金屬與非金屬分界線的左側(cè).具體的金屬與非金屬的區(qū)別,主要是指失去電子的難易程度,你可以理解金屬也具有很小的非金屬性,而非金屬亦有很小的金屬性,只是二者哪一個更顯著而已,準(zhǔn)確的方法去判斷金屬與非金屬是通過元素周期表的那條分界線.不能單純地通過最外層電子數(shù)去判斷,比如鉍最外層有5個電子,卻已是金屬了.
玉溪市向視： ______ F 明顯不是 你看一下元素周期表的右邊,每一列從上到下都是由非金屬變?yōu)榻饘?上下元素的最外層電子數(shù)都是一樣的,所以不是他們的區(qū)別其實是原子核和外層電子共同的作用,只有原子核對最外...
玉溪市向視： ______ 看質(zhì)子數(shù),與元素周期表(中間分了好多顏色,用來區(qū)分金屬,非金屬)對照
玉溪市向視： ______ 金屬大都可導(dǎo)電,導(dǎo)熱性也好,這是由金屬晶體的結(jié)構(gòu)決定的,金屬晶體中充斥著自由電子,可流動;非金屬一般不導(dǎo)電,導(dǎo)熱也差. 金屬的固態(tài)是晶體,自由電子的存在除使金屬有好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性外,...
玉溪市向視： ______ 現(xiàn)在人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素,按照這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把它們分為金屬和非金屬兩大類.金屬與非金屬的不同點主要表現(xiàn)在以下幾方面:(l)從原子結(jié)構(gòu)來看,金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少,一般小于4;而非金屬元素的原子...
玉溪市向視： ______ 現(xiàn)在人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素.按照這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).把它們分為金屬和非金屬兩大類.金屬與非金屬的不同點主要表現(xiàn)在以下幾方面: (l)從原子結(jié)構(gòu)來看.金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少.一般小于4,而非金屬元素的原子最外層電...
玉溪市向視： ______ 《辭海》中的“金屬”條目曰:“具特有光澤而不透明(對可見光強烈反射的結(jié)果),富有展性、延性及導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性的這一類物質(zhì).” 在門捷列夫的元素周期表中,左下角絕大部分是金屬的領(lǐng)域,僅右上角才是非金屬的地盤.在人類至今認(rèn)...
玉溪市向視： ______ 金屬和非金屬元素的劃分,不是根據(jù)最外層電子數(shù),而是根據(jù)元素的電負(fù)性. 元素的原子吸引電子的能力,被稱作元素的電負(fù)性. 元素電負(fù)性數(shù)值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;反之,電負(fù)性數(shù)值越小. 一般來說,電負(fù)性...
玉溪市向視： ______ (l)從原子結(jié)構(gòu)來看,金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少,一般小于4;而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多,一般大于4. (2)從化學(xué)性質(zhì)來看,在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子,表現(xiàn)出還原性,常做還原劑.非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,表現(xiàn)出氧化性,常做氧化劑.
